题目
题型：不详难度：来源：
| ||
（1）生成的氯气在标准状况时的体积．
（2）被氧化的HCl的物质的量．
答案
| 17.4g |
| 87g/mol |
MnO2+4HCl（浓）
| ||
1mol22.4L 2mol
0.2mol V n
（1）V（Cl2）=
| 0.2mol×22.4L |
| 1mol |
答：生成的氯气在标准状况时的体积为4.48L；
（2）被氧化的n（HCl）=
| 0.2mol×2mol |
| 1mol |
答：被氧化的HCl的物质的量为0.4mol．
核心考点
试题【实验室里常利用反应：MnO2+4HCl（浓）△.MnCl2+Cl2↑+2H2O来制取氯气．当有17.4gMnO2完全反应时，计算：（1）生成的氯气在标准状况时的】；主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）该反应的氧化剂是______
（2）该反应的氧化产物与还原产物物质的量之比是______
（3）如果反应生成了0.3mol单质碘，则转移的电子的数目是______．
| A．+6 | B．+4 | C．+3 | D．+2 |
| A．①②③ | B．②③④ | C．①②④ | D．①②③④ |
HNO3→NO；Br2→2Br-；ClO-→Cl-；MnO4-→Mn2+如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的FeCl2溶液，得到Fe3+最多的是（ ）
| A．HNO3 | B．Br2 | C．ClO- | D．MnO4- |
| A．+2价 | B．+3价 | C．+4价 | D．+5价 |
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