题目
题型:不详难度:来源:
(1)该反应的氧化剂是______
(2)该反应的氧化产物与还原产物物质的量之比是______
(3)如果反应生成了0.3mol单质碘,则转移的电子的数目是______.
答案
故答案为:KIO3;
(2)该反应中,1molKIO3的碘元素被还原生成0.5mol还原产物碘单质,同时会氧化5mol碘化钾生成0.25mol氧化产物碘单质,所以该反应的氧化产物与还原产物物质的量之比是:0.25mol:0.5mol=5:1,
故答案为:5:1;
(3)根据反应方程式可知,生成3mol碘单质会转移5mol电子,所以生成0.3mol碘单质需要转移0.5mol电子,转移的电子数为:N(e-)=NA×0.5=0.5NA,
故答案为:0.5NA.
核心考点
试题【国家标准GB14880-1994中规定加碘盐中碘含量应为20-60mg/kg,检验食盐中碘酸钾含量是否符合标准的过程中,涉及到下列反应:KIO3+5KI+3H2】;主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.+6 | B.+4 | C.+3 | D.+2 |
A.①②③ | B.②③④ | C.①②④ | D.①②③④ |
HNO3→NO;Br2→2Br-;ClO-→Cl-;MnO4-→Mn2+如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的FeCl2溶液,得到Fe3+最多的是( )
A.HNO3 | B.Br2 | C.ClO- | D.MnO4- |
A.+2价 | B.+3价 | C.+4价 | D.+5价 |
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