题目
题型:0112 期中题难度:来源:
(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是__________ ;
(2)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的△H 3= _____________;
(3)PCl5与足量水充分反应,最终生成两种酸,其化学方程式是____________ 。
答案
(2)-399kJ/mol;
(3)PCl5+4H2O==H3PO4+5HCl
核心考点
试题【红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。根据上图回答下列问题:】;主要考察你对反应热计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
ΔH=-92.4 kJ/mol,则N≡N键的键能是
B.946 kJ/mol
C.649 kJ/mol
D.869 kJ/mol
B.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=-(2x-y)kJ·mol-1
C.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=-(4x-y)kJ·mol-1
D.2CO2(g)+2NaOH(aq)=2NaHCO3(aq) △H=-(8x-y)kJ·mol-1
498kJ/mol,则H2O分子中O-H键的键能为
[ ]
B.610 kJ/mol
C.917 kJ/mol
D.1220 kJ/mol
B.放热91.5KJ
C.吸热183KJ
D.吸热91.5KJ
2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g) ;△H=-a kJ·mol-1 在相同条件下,要想得到2a kJ热量, 加入各物质的物质的量可以是
B.4molSO2和2molO2
C.4molSO2和4molO2
D.2molSO2、1molO2和2molSO3
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