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题目
题型:专项题难度:来源:
25℃时,若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积为Vb、pH=b的某一元强碱混合,恰好中和,且已知
Va<Vb和a=0.5b,请填写下列空白:
(1)a值可否等于3(填“可”或“否”)________,其理由是__________________。
(2)a值可否等于5(填“可”或“否”)________,其理由是__________________。
(3)a的取值范围是________。
答案
(1)否;若a=3,则b=6,溶液显酸性,与题意不符,故a≠3 
(2)否;若a=5,c(H+)a=10-5 mol·L-1,则b=10,c(OH-)b=10-4 mol/L,>1,不符合题意,故a≠5。  (3)
核心考点
试题【25℃时,若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积为Vb、pH=b的某一元强碱混合,恰好中和,且已知Va<Vb和a=0.5b,请填写下列空白:(1)a值可】;主要考察你对pH计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定0.1 mol·L-1盐酸,如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH(1滴溶液的体积约为0.05 mL),继续加水至50 mL,所得溶液的pH是[     ]
A.4
B.7.2
C.10
D.11.3
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将pH为5的硫酸溶液稀释500倍,稀释后溶液中c(SO42-)∶c(H+)约为[     ]
A.1∶1
B.1∶2
C.1∶10
D.10∶1
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pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合,则混合液的pH为[     ]
A.7.2
B.8
C.6
D.无法计算
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在t℃时,某NaOH稀溶液中,c(H+)=10-a mol/L,c(OH-)=10-b mol/L,已知a+b=12,则
(1)该温度下水的离子积常数Kw=________。
(2)该NaOH溶液的物质的量浓度的精确值是________mol/L。
(3)在该温度下,将100 mL 0.1 mol/L的稀硫酸与100 mL 0.4 mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH=_____。
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pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合,所得混合液的pH=11,则强碱与强酸的体积比是[     ]

A. 11:1
B. 9:1
C. 1:9
D. 1:11

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