常温时将pH=3的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后，恰好完全反应生成盐和水（若混合体积变化忽略不计），则下列有关所得混合液说法正确的是（ ）| A．混合后溶液pH=7 | | B．所得混合溶液中c（Na+）＞c（CH 3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） | | C．所得混合溶液中存在c（CH3COOH）+c(CH3COO-)=0.05mol/L | | D．混合后溶液中存在c（Na+）+c（H+）=c(CH3COOH)+c(CH3COO-) |
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常温时将pH=3的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后，恰好完全反应生成盐和水，则醋酸和氢氧化钠的物质的量浓度相等，溶液中的溶质是醋酸钠，
A．醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，故A错误；
B．醋酸钠的水溶液呈碱性，则c（H+）＜c（OH-），故B错误；
C．原溶液中c（NaOH）=c（CH3COOH）=0.1mol/L，等体积混合后，体积增大一倍，浓度降为用来的一半，根据物料守恒得c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.05mol/L，故C正确；
D．混合溶液中存在物料守恒，即c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=c（Na+）=0.05mol/L，故D错误；
故选C． |
核心考点
试题【常温时将pH=3的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后，恰好完全反应生成盐和水（若混合体积变化忽略不计），则下列有关所得混合液说法正确的是（】；主要考察你对
pH计算等知识点的理解。
[详细]举一反三
常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
| 实验编号 | c（HA）/mol•L-1 | c（NaOH）/mol•L-1 | 混合溶液的pH | | 甲 | 0.1 | 0.1 | pH=a | | 乙 | 0.2 | 0.2 | pH=9 | | 丙 | C1 | 0.2 | pH=7 | | 丁 | 0.2 | 0.1 | pH＜7 | 常温下，下列有关溶液的说法不正确的是（ ）| A．某物质的水溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-amol/L，若a＞7，则该溶液的pH为a或14-a | | B．将0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液中存在：2c（OH-）+c（A-）=2c（H+）+c（HA） | | C．pH=3的二元弱酸H2R溶液与 pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则混合液中c（R2-）＞c（Na+）＞c（HR-） | | D．相同温度下，0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的醋酸溶液中c（H+）之比小于2：1 |
| 一种一元强酸HA溶液中加入一种一元碱MOH，溶液呈中性，下列判断正确的是（ ）| A．加入的碱过量 | | B．生成的盐发生水解 | | C．反应后溶液中c（A-）=c（M+） | | D．混合前酸与碱中溶质的物质的量相等 |
| | 0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，pH为（ ） | 常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH=7，则此溶液中的关系正确是（ ）| A．c（NH4+）＜c（Cl-） | B．c（NH4+）=c（Cl-） | | C．c（NH4+）＞c（Cl-） | D．无法确定c（NH4+）与c（Cl-） |
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