题目
题型:不详难度:来源:
实验编号 | HCl的物质的量浓度 (mol•L-1) | BOH的物质的量浓度 (mol•L-1) | 混合溶液的pH | |
① | 0.1 | 0.1 | pH=5 | |
② | c | 0.2 | pH=7 | |
③ | 0.1 | 0.2 | pH>7 | |
(1)等物质的量的一元酸、碱混合时溶液呈酸性,则碱是弱碱,盐溶液中氢离子就是弱根离子水解得电子的,所以溶液中水电离出的c(OH-)=c(H+)=1×10-5mol/L,故答案为:弱碱,1×10-5; (2)BOH为弱碱,等体积等浓度混合溶液的pH小于7,则为保证pH=7,应使酸浓度小于0.2mol/L,溶液呈中性,溶液中c(OH-)=c(H+),溶液呈电中性,存在电荷守恒,所以c(B+)=c(Cl-), 故答案为:<,=; (3)由③组实验结果可知,混合后为BOH与BCl的混合液,pH>7,碱的电离大于盐的水解, 溶液中存在电荷守恒C(H+)+C(B+ )=C(OH-)+C(Cl- ),根据物料守恒得c(B+)+c(BOH)=2C(Cl- ),将两个等式整理得c(B+)-2c (OH-)=c(BOH)-2c(H+),故答案为:>,=. | ||||
25℃时,将稀氨水逐滴加入稀盐酸中,当溶液的pH=7时,下列关系不正确的是( )
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MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时,pH变化.如右图所示.下列叙述中正确的是( )
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常温下,将pH=13的NaOH溶液与pH=2的HCl溶液按1:9的体积比混合,设混合溶液的总体积为二者相加,则所得混合液的pH值是( ) |