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科技强农之路
温度、温度计和温标
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溶液浓度计算
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题目
题型:不详
难度:
来源:
下列溶液,一定呈中性的是( )
A.c(H
+
)=1×10
-7
mol/L的溶液
B.pH=pOH 的溶液
C.pH=14-pOH 的溶液
D.由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液
答案
核心考点
试题【下列溶液,一定呈中性的是( )A.c(H+)=1×10-7mol/L的溶液B.pH=pOH 的溶液C.pH=14-pOH 的溶液D.由等体积、等物质的量浓度的】;主要考察你对
溶液浓度计算
等知识点的理解。
[详细]
举一反三
下列说法正确的是( )
A.pH<7的溶液一定是酸溶液
B.pH=5的溶液和pH=3的溶液相比,前者c(OHˉ)是后者的100倍
C.碱性溶液中滴入酚酞必定显红色
D.在1 mol/L的氨水中,改变外界条件使c(NH
4
+
)增大,则溶液的pH一定增大
题型:不详
难度:
|
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分别在pH=2的酸溶液和pH=13的NaOH溶液中加入足量的铝,放出氢气的量前者多,其原因可能是( )
A.两溶液的体积相同,酸是弱酸
B.两溶液的体积相同,酸是多元强酸
C.酸溶液的体积比NaOH溶液体积大
D.酸是强酸,且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大
题型:浦东新区一模
难度:
|
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下列说法正确的是( )
A.溶液的PH值越小,表明溶液中含有的H
+
的数目越多
B.由0.1mol•L
-1
一元碱BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液中存在关系BOH→B
+
+OH
-
C.0.1mol•L
-1
的醋酸PH为a,0.01mol•L
-1
的醋酸PH值为b,则a+1>b
D.已知酸性HF>HA
C
,pH相等的NaF与KA
C
溶液中,[c(Na
+
)-c(F
-
)<c(K
+
)-c(A
C
-
)]
题型:松江区模拟
难度:
|
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下列说法中正确的是( )
A.pH值为0的溶液,其中只有H
+
,而无OH
-
B.溶液中若c(H
+
)>10
-7
mol/L,则c(H
+
)>c(OH
-
),溶液显酸性
C.c(H
+
)越大,则pH值越大,溶液的碱性越强
D.在25℃的纯水中,c(H
+
)=c(OH
-
)=10
-7
mol/L,呈中性
题型:不详
难度:
|
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25℃,下列溶液的酸性最强的是( )
A.0.01mol•L
-1
HCl
B.pH=2的H
2
SO
4
溶液
C.c(OH
-
)=10
-13
mol•L
-1
D.pH=1溶液加水稀释1倍
题型:不详
难度:
|
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