25℃，下列溶液的酸性最强的是（　　）A．0.01mol•L-1HClB．pH=2的H2SO4溶液C．c（OH-）=10-13mol•L-1D．pH=1溶液加水 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

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25℃，下列溶液的酸性最强的是（　　）

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核心考点

试题【25℃，下列溶液的酸性最强的是（　　）A．0.01mol•L-1HClB．pH=2的H2SO4溶液C．c（OH-）=10-13mol•L-1D．pH=1溶液加水】；主要考察你对溶液浓度计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

A．0.01mol•L^-1HCl

B．pH=2的H₂SO₄溶液

C．c（OH^-）=10^-13mol•L^-1

D．pH=1溶液加水稀释1倍

25℃时对于pH=1的盐酸，下列叙述不正确的是（　　）

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A．c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）

B．c（H⁺）•c（OH^-）=1.0×10^-14

C．由水电离出的c（H⁺）=1.0×10^-13mol•L^-1

D．与pH=13的NaOH溶液混合后，混合溶液一定呈中性

物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是（　　）

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A．Ba（OH）₂、Na₂SO₃、FeCl₃、KCl

B．Na₂SiO₃、Na₂CO₃、KNO₃、NH₄Cl

C．NH₃•H₂O、H₃PO₄、Na₂SO₄、H₂SO₄

D．NaHCO₃、H₂SO₄、C₂H₅OH、HCl

100℃时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，下列叙述不正确的是（）

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A．此时水的离子积K_w=1×10^-12

B．水电离出的c（H⁺）=1×10^-12mol/L

C．水的电离程度随温度升高而增大

D．c（Na⁺）=c（SO₄^2-）

现有电解质溶液：①Na₂CO₃②NaHCO₃③NaAlO₂④CH₃COONa⑤NaOH，且已知：CO₂+3H₂O+2AlO₂^-═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-．
（1）当五种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是______（填编号）．
（2）将上述物质的量浓度均为0.1mol/L的五种溶液稀释相同倍数时，其pH变化最大的是______（填编号）．
（3）在上述五种电解质溶液中分别加入AlCl₃溶液，无气体产生的是______（填编号）
（4）将上述①、②、③、④这四种电解质溶液混合，发生反应的离子方程式为______．

下列溶液一定呈酸性的是（　　）

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