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溶液浓度计算
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题目
题型:不详
难度:
来源:
25℃时对于pH=1的盐酸,下列叙述不正确的是( )
A.c(H
+
)=c(Cl
-
)+c(OH
-
)
B.c(H
+
)•c(OH
-
)=1.0×10
-14
C.由水电离出的c(H
+
)=1.0×10
-13
mol•L
-1
D.与pH=13的NaOH溶液混合后,混合溶液一定呈中性
答案
核心考点
试题【25℃时对于pH=1的盐酸,下列叙述不正确的是( )A.c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)B.c(H+)•c(OH-)=1.0×10-14C.由水电离出的】;主要考察你对
溶液浓度计算
等知识点的理解。
[详细]
举一反三
物质的量浓度相同的下列溶液,pH由大到小排列正确的是( )
A.Ba(OH)
2
、Na
2
SO
3
、FeCl
3
、KCl
B.Na
2
SiO
3
、Na
2
CO
3
、KNO
3
、NH
4
Cl
C.NH
3
•H
2
O、H
3
PO
4
、Na
2
SO
4
、H
2
SO
4
D.NaHCO
3
、H
2
SO
4
、C
2
H
5
OH、HCl
题型:不详
难度:
|
查看答案
100℃时,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO
4
晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2,下列叙述不正确的是( )
A.此时水的离子积K
w
=1×10
-12
B.水电离出的c(H
+
)=1×10
-12
mol/L
C.水的电离程度随温度升高而增大
D.c(Na
+
)=c(SO
4
2-
)
题型:不详
难度:
|
查看答案
现有电解质溶液:①Na
2
CO
3
②NaHCO
3
③NaAlO
2
④CH
3
COONa⑤NaOH,且已知:CO
2
+3H
2
O+2AlO
2
-
═2Al(OH)
3
↓+CO
3
2-
.
(1)当五种溶液的pH相同时,其物质的量浓度由大到小的顺序是______(填编号).
(2)将上述物质的量浓度均为0.1mol/L的五种溶液稀释相同倍数时,其pH变化最大的是______(填编号).
(3)在上述五种电解质溶液中分别加入AlCl
3
溶液,无气体产生的是______(填编号)
(4)将上述①、②、③、④这四种电解质溶液混合,发生反应的离子方程式为______.
题型:不详
难度:
|
查看答案
下列溶液一定呈酸性的是( )
A.c(OH
-
)<c(H
+
)的溶液
B.含有较多H
+
的溶液
C.pH<7的溶液
D.滴加酚酞显无色溶液
题型:不详
难度:
|
查看答案
浓度均为0.1mol/L的盐酸、硫酸和醋酸的pH大小顺序是______;pH相同的盐酸、硫酸和醋酸的物质的量浓度大小顺序是______.
题型:不详
难度:
|
查看答案
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