题目
题型:不详难度:来源:
A.假设法 | B.观察法 | C.比较法 | D.实验法 |
运用化学反应原理研究二氧化硫的催化氧化反应有重要意义. (1)硫酸生产中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g),混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图1示(曲线上任何一点都表示平衡状态).根据图示回答下列问题: ①2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)的△H______0(填“>”或“<”); 若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气,平衡______移动(填“向逆方向”、“向正方向”或“不”). ②若温度为T1、T2,反应的平衡常数分别为K1,K2,则K1______K2; 反应进行到状态D时,v(正)______v(逆)(填“>”、“<”或“=”). (2)如图2所示,当关闭K时,向A中充入2molSO2、1molO2,向B中充入4molSO2、2molO2,起始时,V(A)=V(B)=aL.在相同温度和有催化剂存在的条件下,两容器中发生下列反应:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)达到平衡(Ⅰ)时,V(B)=0.7aL.请回答: ①B中X的转化率α(SO2)B为______; ②A中SO2和B中O2的物质的量比较:n(SO2)A______n(O2)B(选填:“>”、“<”或“=”); ③打开K,过一段时间重新达到平衡(图 2)时,B的体积为______(用含a的代数式表示,连通管中气体体积忽略不计.) | |||
实验室中可用如下所示装置验证乙酸、碳酸和石炭酸三者的酸性相对强弱. 请你思考后回答下列问题: (1)写出下列仪器中所盛装的试剂: A______,B______,C______. (2)你认为装置D中装的试剂可能是______溶液,它的作用是:______. (3)请你选用上述仪器组装成一套装置,可以直接验证上述三种物质的酸性强弱,仪器接口顺序为:a→______. (4)实验中在烧杯中C中可以观察到的现象应该是______,写出反应的化学方程式:______. | |||
为探究乙烯与溴的加成反应:甲同学设计并进行了如下实验:先用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯,将生成的气体直接通入溴水中,发现溶液褪色,即证明乙烯与溴水发生了加成反应.乙同学发现在甲同学的实验中,产生的气体有刺激性气味,推测在制得的乙烯中还可能含有少量浓硫酸的还原气体,由此他提出必须先除去,再与溴水反应. 请你回答下列问题: (1)甲同学设计的实验______(填“能”或“不能”)验证乙烯与溴水发生了加成反应,理由是______. (2)乙同学推测此乙烯中必定含有的一种杂质气体,它与溴水反应的化学方程式是______.在验证过程中必须全部除去,为此乙同学设计了如图所示的实验装置: ①Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是Ⅰ______;Ⅱ______;Ⅲ______;Ⅳ______; (选填序号). A.品红溶液B.NaOH溶液C.浓硫酸D.酸性KMnO4溶液 ②乙设计的实验中能确定生成了乙烯的现象是______. (3)为验证乙烯与溴水的反应是加成反应而不是取代反应,丙同学提出可将上述乙除杂后的气体通入溴水中,用pH试纸测反应后溶液的酸碱性,你认为是否合理______(填合理、不合理),理由是______. (4)乙烯通入溴水中,观察到的现象是______;其反应方程式为______. | |||
某研究性学习小组探究金属锈蚀的条件,进行如下对照实验: 【实验现象】数天后铁钉锈蚀情况:A无锈蚀,B无锈蚀,C有锈蚀; 【实验结论】金属锈蚀的条件是______; 【结论分析】铁钉生锈主要属于______腐蚀(填“化学”或“电化学”);其负极反应为______; 【拓展应用】写出金属防护的一种常用方法______. | |||
下列叙述中,能说明乙酸的酸性比碳酸强的是( ) |