题目

题型：不详难度：来源：

(12分)在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色。
（1）甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是：                       
(填粒子的化学式，下同)；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物
是                          
（2）现提供以下试剂：

A．酸性高锰酸钾溶液

B．氢氧化钠溶液

C．四氯化碳

D．硫氰化钾溶液

请判断哪位同学的推断是正确的，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号
及实验中观察到的现象：

同学正确	选用试剂	实验现象
第一种方法
第二种方法

  （3）若选用淀粉碘化钾溶液来判断哪位同学的推断是正确的，你认为是否可行?
          理由是：                                                   
根据上述实验推测，若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是             
写出在稀溴化亚铁溶液中通入足量氯气时的离子方程式：                    

答案

（1）Br₂；Fe³⁺(2分)
(2)(每空1分,共5分)

（2）  乙 同学正确	选用试剂	实验现象
第一种方法	C	有机层无色
第二种方法	D	溶液变红

    （3）不可以，因为Br₂和Fe³⁺都能把I^—氧化成I₂(2分)
Fe²⁺(1分)； 2 Fe²⁺ + 4 Br^- + 3Cl₂ ="==" 2 Fe³⁺ +2 Br₂ + 6Cl^-  (2分)

解析

(1)若没有发生反应，各种粒子以自身形式出现，能使溶液变黄色是溴水的颜色，若发生反应则是生成的Fe³⁺的颜色。
(2)Fe²⁺可以和溴单质发生氧化还原反应：2Fe²⁺ + Br₂ = 2Fe³⁺ + 2Br^-，所以乙同学正确。检验方法可以从两方面考虑：一是检验生成的Fe³⁺，二是检验没有Br₂是否存在。
(3)用KI淀粉溶液来检验不可行。因为2Fe³⁺ + 2I^- = 2Fe²⁺ + I₂；Br₂ + 2I^- = I₂ + 2Br^-。都有I₂生成。由此可知还原性能力的强弱为Fe²⁺ > Br^-，Fe²⁺先氧化。