有机物的C、H含量常用燃烧和与CuO灼烧等方法使之生成和水，测它们的质量求得有机物中碳和氢的百分含量，现有某固态有机物在加热情况下鼓入足量的氧气使其完全燃烧，今 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

有机物的C、H含量常用燃烧和与CuO灼烧等方法使之生成

和水，测它们的质量求得有机物中碳和氢的百分含量，现有某固态有机物在加热情况下鼓入足量的氧气使其完全燃烧，今有如下仪器。
（1）为确定某固体有机物的最简式（实验式）下述仪器中最少需要的种类有________种，它们是________，其中要一前一后用两次的是________，（填仪器编号）其作用前者为________；后者为________。但为完成测定还缺少的一种重要仪器名称是________。

（2）为确定固体有机物是烃还是其含氧衍生物，实验依据是________．
（3）为确定其分子式还需知道下述中的
A. 熔、沸点　　　 B. 定温、定压下蒸气密度　
C. 固定有机物的体积　 D. 重要的化学性质

答案

（1）4　a、d、f、h　h吸收

　吸收

　天平
（2）试样质量＝碳元素质量＋氢元素质量为烃
试样质量＞碳元素质量＋氢元素质量为烃的含氧衍生物
（3）B

解析

考察有机物和化学实验的整合。测定有机物的实验式，就要测定有机物本身的质量、

和水的质量。测定水的质量可用浓硫酸吸收称重，测定

的质量可用碱石灰吸收并称重。

核心考点

试题【有机物的C、H含量常用燃烧和与CuO灼烧等方法使之生成和水，测它们的质量求得有机物中碳和氢的百分含量，现有某固态有机物在加热情况下鼓入足量的氧气使其完全燃烧，今】；主要考察你对探究性实验的设计与评价等知识点的理解。[详细]

举一反三

（4分）(创新题)做一个家庭小实验：
(1)将蜡烛点燃，并燃烧几秒钟，等火焰稳定后，在其上方撒下小苏打粉末，火焰会出现什么现象?
(2)不慎将食盐水洒在煤气灶上，观察火焰的颜色。
解释上述两实验现象产生的原因。

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在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应,可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应,生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高的反应活性,在空气中受撞击或受热时会燃烧,所以俗称“引火铁”。请分别用下图中示意的两套仪器装置,制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和6 mol·L^-1的盐酸,其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)。

图1 图2
填写下列空白:
(1)实验进行时试管A中应加入的试剂是;烧瓶B的作用是______________________;烧瓶C的作用是______________________;在试管D中收集得到的是
____________________________。
(2)实验时,U形管G中应加入的试剂是___________;长颈漏斗H中应加入___________。
(3)两套装置中,在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应的字母) ___________。
(4)烧瓶I中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液,其目的是__________________________。
(5)试管E中发生反应的化学方程式是______________________________________________。
(6)为了安全,在E管中的反应发生前,在F出口处必须___________;E管中的反应开始后,在F出口处应___________。

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（12分）
某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色。一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论。
（1）请指出该结论是否合理并说明理由　　　。
（2）请完成对铁元素价态的探究：
限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹：3 mol·L^-1H₂SO₄/3％ H_2O2、6 mol·L^-1HNO₃/0.01 mol·L^-1KmnO₄、NaOH稀溶液、0.1 mol·L^-1Kl、20％ KSCN、蒸馏水。
①提出合理假设：
假设1：　　　　　　　；
假设2：　　　　　　　；
假设3：　　　　　　　。
②设计实验方案证明你的假设（不要在答题卡上作答）。
③实验过程：
根据②的实验方案，进行实验。请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。

实验操作	预期现象与结论
步骤1：
步骤2：
步骤3：
…

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某校研究性学习小组拟利用分光光度法对空气中二氧化硫含量（mg/m³）进行测定。分光光度法则是通过测定被测物质在特定波长时光的吸收度，对该物质进行定性和定量分析。其工作原理可以简单的用公式表示为A＝kc，其中A为吸光度，k为一定条件下的常数，c为溶液浓度。

实验步骤如下：
⑴ 采样：
① 如果你是该小组成员，你对采样的地点和时间有何建议：。
② 用右图装置采样，通过50L空气后，将吸收液移入100ml容量瓶，用少量吸
收液分两次洗涤吸收装置，合并洗涤液于容量瓶中，定容备用。用多孔球泡而不
用导管的原因是。
⑵ 吸光度与SO₂含量标准曲线的绘制：在6支25ml比色管中，用每毫升含25μg
二氧化硫的标准液配置下表标准SO₂含量系列。
二氧化硫标准系列

管号	0	1	2	3	4	5
标准液(ml)	0	0.20	0.40	0.60	0.80	1.00
吸收液(ml)	10.00	9.80	9.60	9.40	9.20	9.00
二氧化硫含量(μg)	0	5.00	10.00	15.00	20.00	25.00

用10mL比色皿，以水为参比，测定各管吸光度，实验结果如下。

管号	0	1	2	3	4	5
吸光度	0	0.20	0.40	0.60	0.80	1.00

请在右图所示的坐标系中绘制标准曲线：
⑶ 准确量取容量瓶中溶液10mL加入比色皿，测得其吸光度值
为0.10，则空气中二氧化硫含量为   mg/m³。我国环境空气
质量标准中对每次空气质量测定中SO₂的最高浓度限值（mg/m³）：
一级标准：0.15；二级标准：0.50；三级标准：0.70。
则该市空气为   级标准。
⑷ 甲、乙两组同学测定结果相差较大，乙组同学测定空气中SO₂
含量偏小，试分析乙组同学出现误差的可能原因：   （两个所用
药品和装置均无问题）。

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下列药品和装置合理，能完成相应实验的是（）

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