题目
题型:不详难度:来源:
已知:①3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O
②几种物质的溶解度:
温度 | 溶解度/g | ||
K2CO3 | KOH | KMnO4 | |
20℃ | 111 | 112 | 6.38 |
60℃ | 127 | 154 | 22.1 |
⑴第一步固体熔融时除三脚架、泥三角、细铁棒、坩埚钳外,还需下列仪器中的 ▲ 。
A.蒸发皿 | B.烧杯 | C.酒精灯 | D.铁坩埚 |
⑶反应Ⅱ的条件为电解,写出反应Ⅱ的化学方程式 ▲ 。
⑷途径一、二中的操作a、b相同,均包括 ▲ 、过滤等3步。
⑸通过用草酸滴定KMnO4溶液的方法可测定KMnO4粗品的纯度(质量分数)。
①实验时要将草酸晶体(H2C2O4·2H2O)配成标准溶液,则配制100mL1.5mol·L—1的草酸溶液,需要称取草酸晶体的质量为 ▲ 。
②该实验中除草酸晶体的质量外,还需要采集的数据有 ▲ 。
答案
⑵2:1 MnO2
⑶2K2MnO4+2H2O2KOH+2KMnO4+H2↑
⑷蒸发浓缩、降温结晶
⑸①18.9g ②滴定时消耗草酸溶液的体积、KMnO4粗品的质量
解析
核心考点
试题【(14分)某化学研究性学习小组通过查阅资料,设计了如下图所示的方法来制备KMnO4。已知:①3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O②几】;主要考察你对探究性实验的设计与评价等知识点的理解。[详细]
举一反三
例如:PdCl2 + CO + H2O=Pd↓+ CO2 +2HCl 。反应生成黑色的金属钯,此反应也可用来检测微量CO的存在。
请回答下列问题:
(1)通常实验室制取CO2气体的离子方程式是 ,为了使制气装置能“随开随用,随关随停”,上图A处应选用的装置是___ (填写 “Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。若要制取干燥、纯净的CO2气体,装置B中应盛放的试剂是 溶液,装置C中应盛放的试剂是________ 。
(2)观察实验装置图可知Na与CO2反应的条件是_____________。检查装置的气密性完好并装入药品后,在点燃酒精喷灯前,必须进行的操作是____________________。待装置______(填写字母)中出现 现象时,再点燃酒精喷灯,这步操作的目的是 。
(3)假设CO2气体为足量,在实验过程中分别产生以下①、②两种不同情况,请分析并回答问题:
①若装置F中溶液无明显变化,装置D中生成两种固体物质,取少量固体生成物与盐酸反应后,有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出,则钠与二氧化碳反应的化学方程式是 。
②若装置F中有黑色沉淀生成,装置D中只生成一种固体物质,取少量该固体与盐酸反应后,也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出,则钠与二氧化碳反应的化学方程式是 。
(4)请用文字简要说明你判断②中D装置生成固体的成分是钠的正盐或酸式盐的理由。 。
(1)铜和浓硫酸反应中浓硫酸的作用为 (A、强氧化剂 B、强还原剂)。
(2)B瓶中盛有品红溶液,观察到品红溶液褪色,这是因为 SO2具有 ,C瓶中盛有新制的氯水,观察到氯水褪色,这是因为SO2具有 。(填选项的字母)
A.氧化性 B.还原性 C.漂白性
(3)D瓶中盛有足量NaOH溶液以除去SO2,该反应的主要产物的化学式为 。
(4)充分反应后,小组同学发现铜和硫酸都有剩余。若想使剩余的铜片溶解,可再加入
(填选项的字母)。
A.HNO3 B.NaNO3 C.NaHCO3 D.Na2CO3
17℃、1.01×105Pa,2NO2(g)N2O4(g) 的平衡常数K=13.3,该条件下密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时c(NO2)="0.0300" mol·L-1。
⑴此时平衡混合气体中c(N2O4)= (保留两位有效数字,下同)。
⑵17℃、1.01×105Pa时,将12.44g合金放入足量浓硝酸中,待合金完全溶解后,收集到NO2和N2O4的混合气体5.00L。
①根据平衡体系中NO2和N2O4的物质的量浓度,计算5.00L气体中NO2、N2O4的物质的量分别为 、 。
②计算合金中银的质量分数。
(1)先关闭活塞a,将6.4g铜片和12 mL某浓度的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热至反应完毕,发现烧瓶中还有铜片剩余。再打开活塞a,将气球中的氧气缓缓挤入圆底烧瓶,最后铜片完全消失。
①写出上述过程中烧瓶内发生的化学方程式:关闭活塞a ;
打开活塞a ;
②B是用来收集实验中产生的气体的装置,但导管未画全,请在上图中把导管补充完整;
③实验结束后,装置C中的溶液中可能含有的溶质有 。
(2)该小组甲同学对“如何检验SO2中混有少许CO2”这个问题很感兴趣,他将A中铜片换作木炭粉,并在A、B之间连接了如下装置:
试剂:a. NaOH溶液 b. 品红溶液 c. 酸性KMnO4溶液 d. Ca(OH)2溶液
请回答:
①该同学的实验装置A中发生的化学方程式 。
②若要达到此目的,可以在:(填所提供试剂编号)
D中加入 ;E中加入 ;F中加入 。
(3)事实证实,第(1)问铜片完全消失后,硫酸仍有剩余,乙同学欲测定余酸的物质的量浓度,假设反应前后溶液体积变化忽略不计,他向反应后溶液中加入含溶质a mol的NaOH溶液刚好使溶液中Cu2+全部沉淀。据此,他能求出余酸的物质的量浓度吗?若能,请写出余酸物质的量浓度的表达式: mol/L(用含a的代数式表达,若不能,该空不填)。
(1)乙醇与钠反应方程式为:__________________________________________________。
(2)按图将仪器装配好,降低C管,使B、C两管间出现15~20cm水位差异后停止。该操作的目的是 。
(3)已知无水乙醇密度为0.789g/mL,现取0.5mL无水乙醇,将0.25mL无水乙醇慢慢推入A中,使之与钠充分反应,则A中至少应加入钠的质量为 。(小数点后保留一位数字)
(4)注射器中吸入0.5mL无水乙醇,将称好的钠放入A中,在将乙醇推入A中之前应该进行的操作是 。
(5)也有人设计了如图乙所示的测定乙醇的分子结构的装置。试分析实验装置甲与实验装置乙相比,优点有 (填出两点即可)。
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