题目
题型:不详难度:来源:
探究(二)影响化学反应速率的因素
供选试剂:锌片、锌粉、铁片、铁粉、镁条、铝条、新制Na2S溶液、新制氯水、
0.5mol/L盐酸、3mol/L盐酸等试剂(实验仪器自选)。
现有A同学设计的部分实验方案,请你帮他填写完整,并作出评价。
【实验探究一】同周期元素金属性和非金属性的递变规律
| 实验步骤 (画图表示,参照下图) | 实验现象 | 实验结论 |
非金属性递变 | | | |
金属性递变 | | | |
【实验探究二】影响化学反应速率的因素
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
(锌片和锌粉的质量相同,盐酸均过量) | 均有气体生成,锌粉比锌片消失快。 | 反应物接触面积越大,反应速率越快 |
A同学在[实验探究二]中所得结论不够严谨。原因是___________________________。
在不改变实验探究二所做实验的前提下,再补充一些实验即可完成有关探究,补充实验是(写最简方案,可不填满,也可增加):
①_________________________________;
②_________________________________;
③_________________________________。
答案
实验步骤(画图表示) | 实验现象 | 实验结论 |
溶液变混浊 | 非金属性 | |
镁比铝与盐酸反应剧烈 | 金属性Mg>Al |
①锌片与3mol/L的盐酸;②锌粉与0.5mol/L的盐酸
解析
核心考点
试题【实验目的:探究(一)同周期元素性质的递变规律探究(二)影响化学反应速率的因素供选试剂:锌片、锌粉、铁片、铁粉、镁条、铝条、新制Na2S溶液、新制氯水、0.5mo】;主要考察你对探究性实验的设计与评价等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)测定NO的体积:
①从上图所示的装置中,你认为应选用 装置进行Ag与浓硝酸反应实验。
②选用如上图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置,其合理的连接顺序是
3→ (填各导管口编号)。
③在测定NO的体积时,若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低,此时应将量筒的位置_______(“下降”或“升高”),以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。
(2)测定硝酸的物质的量:反应结束后,从上图B装置中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液,用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定,用酚酞作指示剂,第一次滴定前后的滴定管中液面的位置如右图所示。请将读数填到表格的相应位置:
| 滴定前读读数/mL | 滴定后读数/mL |
第一次 | | |
第二次 | 0.10 | 18.00 |
第三次 | 0.20 | 18.30 |
(3)气体成份分析:
若实验测得NO的体积为93.0mL(已折算到标准状况),则Ag与浓硝酸反应过程中
(填“有”或“没有”)NO产生,作此判断的依据是 。
(1)用下图所示实验装置,在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热并通入水蒸气,就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”(石棉绒是耐高温材料,不与水反应)。反应一段时间后,有肥皂泡吹起时,用点燃的火柴靠近肥皂泡,当
时(填实验现象),说明“铁与水蒸气”能够进行反应。
(2)为了研究一定时间内铁粉的转化率,他们设计了如下实验:准确称取一定质量的铁粉进行反应,收集并测量反应后生成的气体体积,计算出铁粉的转化率。
①收集并测量气体体积应选右图中的________装置(填A或B)。
②称取0.24g铁粉与适量石棉绒混合,然后加热至无气体放出。若室温下氢气密度约为0.088g/L,最好选用 规格的量筒(选填字母序号)
A.100mL B.200mL C.500mL D.1000mL
③收集的气体体积为VL,铁粉的转化率为 。
(3)为了证明反应后的固体混合物中含有+3价的Fe,他们计划取出少量混合物于试管中,加入足量的盐酸,溶解、过滤。向滤液中滴加KSCN溶液,观察溶液的颜色。在下表中填写滴加KSCN溶液后可能观察到的现象、结论与解释(可以不填满)。
| 现象 | 结论与解释 |
可能① | | |
可能② | | |
实验用品:纯锌片、铜片、37%的浓盐酸、蒸馏水、氯化钾溶液、稀硝酸溶液
实验记录:
背影资料:
|
|
请你参与以下探究:
(1)实验A反应速度明显比B小,原因是 。
(2)根据“铜位于金属活动顺序表氢之后,与稀盐酸不反应,而在实验中加热时又产生气体”的事实,作出如下推断:
①有同学认为“实验C中加热时产生的气体是溶解在溶液中的H2”,你认为是否有道理,理由是 。
②某同学作了如下猜想:是否成立?请你设计实验方案加入验证。
猜想 | 验证方法 | 预测现象及结论 |
认为铜片中可能含有锌等杂质 | | |
猜想 | 预计验证方法 | 猜想的现象与结论 |
白色沉淀是氯化亚铜 | | |
| |
[实验一]:测定硫元素的含量
I.将mg该黄铁矿样品(杂质中不含硫和铁)放入如下图所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中,从a处不断地缓缓通人空气,高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中发生反应的化学方程式为:
Ⅱ.反应结束后,将乙瓶中的溶液进行如下处理:
问题讨论:
(1)I中,甲瓶内所盛试剂是________溶液。乙瓶内发生反应的离子方程式有________________________、________________________________。
(2)Ⅱ中。所加HO溶液需足量的理由是________________。
(3)该黄铁矿石中硫元素的质量分数为________________。
[实验二]:设计以下实验方案测定铁元素的含量
问题讨论:
(4)②中,若选用铁粉作还原剂。你认为合理吗?________。若不合理,会如何影响测量结果:________(若合理,此空不答)。
(5)③中,需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还有________。
(6)④中高锰酸钾溶液应放在_____滴定管中;判断滴定终点的现象为________________。
为探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应,某化学兴趣小组设计了如下图所示的实验装置。
试填空。
(1)请你预测C12、SO2同时通入H2O中恰好发生反应后的产物(填写离子)_________。
设计简单的实验验证其中一种阴离子的存在____________________
(2)化学兴趣小组的同学为制取、气体,现采用Na2SO3与70%的浓硫酸为原料制取SO2,采用MnO2和浓盐酸为原料制取C12。在此实验中,E仪器的作用是__________;发生装置B应选择以下三种装置中的___________(填序号)。
(3)上述整套装置有一处不合理,应在_________装置之间(填代号)连接一装置,请在答题纸的方框中画出简易装置图,并注明装置中盛有的试剂。
(4)下列试剂中的一种就可以验证通入C装置中气体是Cl2过量还是SO2过量,该试剂是_________,实验现象及结论为_________________________。
①氯化钡溶液 ②硝酸银溶液 ③硫氰化钾溶液 ④品红溶液 ⑤液体四氯化碳
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