题目
题型:不详难度:来源:
试回答:
(1)已知6.4 g 二氧化硫被氧气氧化成气态三氧化硫,放出9.83 kJ热量。反应的热化学方程式为____________________________________________________;
(2)A装置可用来观察二氧化硫和氧气的进气量。实验时使A中氧气导管冒出的气泡与二氧化硫导管冒出的气泡速率相近,其目的是___________________________;
(3)检查完装置的气密性且加入药品后,开始进行实验。此时首先应该进行的操作是________________________________。
(4)C装置用来收集三氧化硫,若用a g铜跟足量浓硫酸反应制二氧化硫,实验结束时得到b g 三氧化硫,该实验中二氧化硫的转化率不小于_________________;
(5)为了减轻实验对环境的污染,请你设计尾气处理装置,绘出装置图:
__________________________________________________________ 。
答案
(1)SO2(g)+O2(g) SO3(g);ΔH="-98.3kJ/mol" (3分)
(2)提高二氧化硫的转化率; (2分)
(3)给催化剂加热;(2分)
(4)或×100%(2分)
(5)将尾气通入盛有浓硫酸的洗气瓶后再通入盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶(或通入盛有足量碱石灰的干燥管等)(2分)
解析
核心考点
试题【(11分)某研究性学习小组的同学为在实验室再现二氧化硫催化氧化的过程,并制取少量三氧化硫晶体,设计了如图所示的装置。已知三氧化硫遇水生成硫酸并放出大量热,容易形】;主要考察你对探究性实验的设计与评价等知识点的理解。[详细]
举一反三
[提出假设]
假设1:Cl2具有氧化性,在溶液中先氧化Fe2+
假设2:Cl2具有氧化性,在溶液中先氧化Br―
[设计实验方案,验证假设]
(1)只要向通入少量氯气后的溴化亚铁溶液中加__________溶液,通过现象就可以验证是假设1成立,还是假设2成立。
(2)请写出溴化亚铁与等物质的量氯气反应的离子方程式__________
(1)首先制备CuO,实验步骤如下,请完成缺少的步骤:
①称取10g胆矾,放入小烧杯中,再加水溶解;
②向小烧杯中滴加NaOH溶液,至产生大量沉淀;
③用酒精灯在石棉网上加热小烧杯,至沉淀物完全黑色;
④将以上混合物过滤,洗涤,▲ ,然后研细;
⑤检查④中洗涤是否完全的操作是 ▲ 。
(2)用右图所示,按表中设计实验方法,证明CuO能催化
7%H2O2 溶液的分解,并与MnO2的催化效果进行比较。
实验序号 | 双氧水体积 | 催化剂 | 待测数据 |
a | 15mL | 无 | |
b | 15mL | 0.5g CuO | |
c | 15mL | 0.5g MnO2 | |
① 从设计原理看,实验中的待测数据是 ▲ 。
② 为探究CuO在实验b中是否起催化作用,除与a比较外,还应补充以下实验(不必写具体操作):
A.证明CuO ▲ 性质(选填“物理性质”或“化学性质”)在反应前后是否改变;
B. ▲ 。
(1)实验过程中,使用分液漏斗滴加液体的操作是 。
(2)该同学认为实验I可通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度,你认为是否可行? (填“可行”或“不可行”),原因是 。
(3)实验Ⅲ烧瓶中发生反应的化学方程式是 ,打开开关K,产生的气体经验纯后点燃,现象是 。
(4)实验Ⅱ中量气管中的液体最好是____(填字母编号,下同)
a.浓NaOH溶液 b.氨水 c.煤油 d.氯化铵溶液
该实验剩余的NH3需吸收处理。以下各种尾气吸收装置中,适合于吸收NH3,而且能防止倒吸的有
(5)本实验应对量气管多次读数,读数时应注意:①将实验装置恢复到室温,② ,③视线与凹液面最低处相平。
(6)实验Ⅳ获得以下数据(所有气体体积均已换算成标准状况,忽略滴入液体体积对气体体积的影响)
编号 | 镁铝合金度量 | 量气管第一次读数 | 量气管第二次读数 |
① | 1.0g | 10.0mL | 346.3mL |
② | 1.0g | 10.0mL | 335.0mL |
③ | 1.0g | 10.0mL | 345.7mL |
查阅资料:Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4;在空气中加热生成CuO。
提出假设:
假设1:红色粉末是Fe2O3
假设2:红色粉末是Cu2O
(1)假设3:
设计探究实验:
取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加 KSCN 溶液。
(2)若假设1成立,则实验现象是 。
(3)若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色,则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗? 。
简述你的理由 。
(4)若固体粉末完全溶解无固体存在 , 滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色 , 则证明原固体粉末是 ,写出发生反应的离子方程式 、 、 。
探究延伸:经实验分析,确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。
(5) 实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热,待质量不再变化时,称其质量为bg(b > a),则混合物中Cu2O的质量分数为 。
(1)请写出铜片和浓硫酸反应的化学方程式
装置E中D内盛品红溶液,当C中气体挤满后,D中有可能观察到的现象是
实验装置D中有可能造成环境污染,试用最简单的方法解决(实验用品自选)
装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显现象后,关闭旋塞K,移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有气体产生,此时B中现象是 B中应放置的液体(填字母)为: 。
A.饱和 Na2SO3 溶液 B.酸性KMnO4 溶液 C.浓溴水 D.饱和NaHSO3
(2)问题讨论:为什么有一定量的余酸但未能使铜完全溶解,你认为原因是 。
足量下列药品能够用来证明反应结束后的烧瓶中却有余酸的是 。
A.Fe粉 B.BaCl2 溶液 C.Ag D. Na2CO3 溶液
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