题目
题型:不详难度:来源:
限选的仪器、用品和试剂:烧杯、试管、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙、酒精灯、火柴、试管夹、镊子;红色石蕊试纸、淀粉碘化钾试纸;1mol/L硫酸、1mol/L硝酸、1mol/L盐酸、1mol/L NaOH溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液、蒸馏水。
(一)初步探究
取适量固体混合物于烧杯中,加入蒸馏水搅拌,混合物完全溶解,得到无色透明溶液A,同时闻到有轻微的刺激性气味。用胶头滴管取少量溶液A于试管中,再滴加稀硝酸,溶液中有无色气泡产生;继续滴加过量稀硝酸至溶液中不再产生气泡,得到无色透明溶液B。
(1)上述实验可以得到的初步结论是
。
(二)进一步探究
(2)请设计实验方案进一步确定该固体混合物的组成。叙述实验操作、预期现象和结论。
实验操作 | 预期现象和结论 |
| |
| |
答案
(2)
实验操作 | 预期现象和结论 |
取少许溶液B于试管中,滴入少量Ba(NO3)2溶液。(2分) | 如果产生白色沉淀,说明原固体混合物中含有K2SO4;(2分)如果没有白色沉淀产生,说明原固体混合物中不含K2SO4,而含有NaCl或NH4Cl。(2分) |
若固体混合物不含K2SO4,取少量原固体混合物于试管底部,将试管套入试管夹,用火柴点燃酒精灯,充分加热试管。(2分) | 如果试管底部有固体残留,说明混合物中含有NaCl;(2分)如果试管底部无固体残留,说明混合物中含有NH4Cl;(2分) |
解析
核心考点
试题【已知某白色混合物粉末中含有CuSO4、K2SO4、NH4HCO3、NH4Cl、NaCl五种物质中的两种,且物质的量之比为1:1。请完成下述探究混合物组成的实验。】;主要考察你对探究性实验的设计与评价等知识点的理解。[详细]
举一反三
甲同学推测是生成了硅酸胶体,造成HCl在溶液中的溶解度变小,最终从溶液中逸出;
乙同学咨询了实验员得知这瓶Na2SiO3溶液已经放置很长一段时间,他推测溶液可能已经变质,故导致以上现象的出现。
(1)请设计一个最简单的实验验证甲同学的推测是否正确: ;
(2)乙同学取这瓶久置的硅酸钠溶液,用激光笔照射,发现有光柱出现,说明在这瓶硅酸钠溶液中已经有 胶体生成。推测产生的气体可能是 ,然后乙同学又做了两个实验进行验证:
I取少量该瓶溶液,向其中滴加 ,并检验产生的气体。请写出检验该气体的常用方法: ;
II取硅酸钠固体,配成饱和溶液,现配现用,滴入盐酸,观察现象;
通过以上实验,证明了乙同学观点,请写出所对应的化学反应方程式:
、 ;
该小组同学还发现按教材所述的操作方法和条件制备硅酸胶体,有时需要很长时间才能使溶胶慢慢凝聚,甚至不易形成凝胶,效果很不理想。因此,该组同学又对实验条件和操作进行探究,相关实验数据如下表:
| 硅酸钠溶液浓度 | 盐酸浓度 | 试剂加入顺序 | 出现凝胶时间(s) |
实验1 | 饱和溶液 | 1:2(盐酸和水体积比,下同) | 将Na2SiO3溶液滴加到稀盐酸中 | 21 |
实验2 | 稀溶液(1体积饱和溶液和3体积水混合) | 1:2 | 将稀盐酸滴加到Na2SiO3溶液中 | 38 |
实验3 | 饱和溶液 | 1:4 | 将Na2SiO3溶液滴加到稀盐酸中 | 10 |
实验4 | 稀溶液(1体积饱和溶液和3体积水混合) | 1:4 | 将稀盐酸滴加到Na2SiO3溶液中 | 50 |
(1)下图是探究氯气性质的部分实验装置。实验室可用浓盐酸与二氧化锰共热来制取氯气,同时生成二氯化猛(MnC12)和水,该反应的化学方程式为 ;实验时,A装置中的KI淀粉试纸变蓝色,其原因是 ;B装置中可观察到的现象是 ;C装置中NaOH溶液的作用是 ,有关反应的离子方程式为 。
(2)某研究性学习小组的同学用以下仪器组合的装置制取氨气,并探究氨气与氧化铜反应的性
质(已知:2NH3+3CuO
请从上图中选用所需的仪器组成一套装置制取氨气,并使氨气与氧化铜反应,同时证明该反应有水生成。下表是按仪器的连接顺序由上至下依次填写的,请将该表补充填写完整。
选用的仪器(填字母) | 加入的试剂 | 作用 |
| | 反应器(或发生气体) |
C | | |
| 氧化铜 | 使氨气与氧化铜反应 |
| | |
I.用图A所示的装置来分别做CO2、SO2与澄清石灰水的反应实验,结果通人CO2可看到先浑浊后澄清的现象,但通入SO2没看到浑浊现象。
Ⅱ.用图B的装置,将气体收集在注射器里,缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中,无论CO2还是SO2都能看到“先变浑再澄清”的现象。当以相同速率分别通人CO2或SO2,通入SO2产生现象明显比通入CO2产生现象快。
回答下列问题:
(1)通过上述I、Ⅱ实验,可以确定,将足量SO2缓慢通人澄清石灰水,依次发生的反应有:(用离子方程式表示) ; 。
(2)实验I中,通人SO2不能出现浑浊的原因可能是: 。
(3)实验Ⅱ中,同速率分别通入CO2或SO2,SO2产生现象比CO2快的相关因素有 。
①SO2在水中溶解度比CO2大。
②相同状态下,SO2的密度比CO2的密度大。
③亚硫酸酸性比碳酸强,在同温度、同体积的溶液中,l mol亚硫酸电离产生的H+离子浓度大于l mol碳酸电离产生的H+离子浓度。
④SO2有毒和刺激性气味,CO2无毒和无刺激性气味。
⑤相同条件下,1 mol SO2与足量石灰水反应生成CaSO3的速率大于1 mol CO2与足量石灰水反应生成CaCO3的速率。
⑥相同条件下,1 molCaSO3被1mol SO2(形成的H+离子)溶解形成可溶性Ca(HSO3)2
的速率大于1molCaCO3被1molCO2(形成的H+离子)溶解形成可溶性Ca(HCO3)2的速率。
[实验]
称取铁钉5.6g放入15.0mL浓硫酸中,加热,充分应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除外还可能含有。若要确认其中的,应选用
(选填序号)。
a.KSCN溶液和氯水 b.铁粉和KSCN溶液 c.浓氨水 d.酸性溶液
②乙同学取448mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中,
发生的反应式为:Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4
然后加入足量溶液,经适当操作后得干燥固体2.33g。由此推知气体Y中 的体积分数为 。
[提出猜想]
分析上述实验中体积分数的结果,同学们认为气体Y中还可能含量有其它气体并作如下猜想:
猜想一:Y气体中可能含有H2;
猜想二:
猜想三:
[设计实验,验证猜想]
为验证以上猜想,同学们准备用下列装置设计探究实验(装置可重复使用,夹持仪器省略)。
①实验装置的连接顺序为A→____→_____→ F →____→______→F(填字母)。
②装置B中试剂的作用是 。
③猜想一的理由是 (用化学方程式表示)。
④)如果猜想一成立,预计实验现象应该是 ___ 。
(一)【提出假说】
假设一:两者反应只生成CuCO3—种沉淀;
假设二:这两者祁互促进水解,生成Cu(OH)2—种沉淀,则此反应化学方程式为:____________________________;
假设三:生成的是CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。
(二)【理论探究】
查阅资料:CuCO3, Cu(OH)2均不带结晶水;;若由此数据判断,假设_______是不正确的。
(三)[实验探究]
步滋一:将CuCO4溶液倒入等浓度等体积的Na2CO3溶液中并搅拌,有蓝色沉淀生成。
步骤二:将沉淀从溶液中分离出来,其操作方法为:①过滤,②_______,③干燥。
步骤三:利用下图所示装置,进行定量分析:
①仪器组装好后首先要进行的实验操作是_____________________。
②实验结束时通入过量空气的作用是_____________________。
③数据记录和分析:实验过程中测定的数据有:W1——样品的质量;W2——反应后装置B中残渣的质量;W3——反应生成的水的质量;W4——反应后生成二氧化碳的质量,为了测定其组成,至少需要其中 个数据,请将可能的组合填入下表中(每个空格中填一种组合,有几种组合就填几种,不必填满.)
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