某同学设计了如下图所示装置（部分夹持装置已略去）进行实验研究。请回答：（1）用上述装置探究影响化学反应速率的因素。①圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

某同学设计了如下图所示装置（部分夹持装置已略去）进行实验研究。

请回答：
（1）用上述装置探究影响化学反应速率的因素。
①圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是。
②用上述装置进行实验，以生成9．0 mL气体为计时终点，结果为

。

序号	V（H₂SO₄）/mL	C(H₂SO₄)/mol·L^-1	t/s
I	40	1	t₁
II	40	4	t₂

比较实验I和Ⅱ可以得出的实验结论是            。
实验过程中，对量气管的操作是             。
③若将锌片换成含杂质的粗锌片，且控制其他条件使其与上述实验完全一致，所测得的反应速率均大于上述实验对应的数据。粗锌片中所含杂质可能是（填序号）       。
A．石墨    b．银    c．铜d．沙粒（二氧化硅）
（2）用上述装置验证生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀。
①圆底烧瓶中的试剂可选用（填序号）            。
a．NaOH溶液    b．C₂H₅OH c．NaCl溶液 d．稀硫酸
②能证明生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀的现象是             。

答案

解析

略

核心考点

试题【某同学设计了如下图所示装置（部分夹持装置已略去）进行实验研究。请回答：（1）用上述装置探究影响化学反应速率的因素。①圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是】；主要考察你对探究性实验的设计与评价等知识点的理解。[详细]

举一反三

某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl₂的过程中有水蒸气和HC1挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题。

（1）若用含有0.2 mol HC1的浓盐酸与足量的MnO₂反应制Cl₂，制得的Cl₂体积（标准状况下）总是小于1.12L的原因是               。
（2）①装置B中盛放的试剂名称为        ，作用是           。
装置C中盛放的试剂名称为      ，作用是

  。
②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是                              。
③装置F的作用是____     。
④写出装置G中发生反应的离子方程式                    。
（3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO₃溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在    与     之间（填装置字母序号），装置中应放入   （填写试剂或用品名称）

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某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上含有KClO₃、MnO₂、S，设计了以下实验流程图：

（1）为了验证气体A，按右图所示进行实验：若能观察到现象，即可证明火柴头上含有S元素。

（2）步骤①中发生的与此相

关的两个主要反应的方程式是                                                ，
                                                   。
（3）步骤②所用玻璃仪器的名称是                        。
（4）要证明火柴头中含有氯元素的后续实验步骤是
                                                。
（5）有学生提出了检验火柴头上氯酸钾的另一套可行的实验方案：

则有关反应的离子方程式为。

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某化学活动小组设计如下图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究潮湿的Cl₂与Na₂CO₃反应得到的固体物质。

（1）写出装置A中发生反应的化学方程式：              。
（2）写出试剂Y的名称：           。
（3）已知：通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体，其为含氯氧化物。可以确定的是C中含有的氯盐只有一种，且含有NaHCO₃，现对C成分进行猜想和探究。
①提出合理假设。
假设1：存在两种成分：NaHCO₃和               ；
假设2：存在三种成分：NaHCO₃和      、         。
②设计方案，进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）。
限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀HNO₃、BaCl₂溶液、澄清石灰水、AgNO₃溶液、试管、小烧杯。

（4）已知C中有0．1mol Cl₂参加反应。若假设l成立，可推知C中反应的化学方程式为

。

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某活动小组设计了以下实验，其实验目的是观察两份完全相同的铁粉与铝粉的混合物分别与足量盐酸和NaOH溶液反应的删程；测定部分数据对混合物的成分进行定量分析。

请回答：
（1）碱石灰的作用是         。
（2）下列操作进行的顺序由先到后的是         （填序号）。
①同时打开A、B中分液漏斗的活塞，分别加人足量试剂
②检查装置的气密性   ③点燃酒精灯
④装入药品   ⑤熄灭酒精灯
⑥同时关闭A、B中分液漏斗的活塞
（3）写出B装置中发生反应的离子方程式：                   。
（4）写出装置A、B中实验现象的不同点                   。
（5）该装置不够完善，还需增加的装置为                   。
（6）已知反应前金属混合物的质量，发生反应后测定混合物成分的最简单方法是         。
（7）若混合金属中铁与铝的质量比为28：27，则充分反应后，A和B两烧瓶中转移电子总数之比为                   。

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欲用浓硝酸法（测定反应后生成气体的量）测定某铜银合金中铜的质量分数，但资料表明：
①反应中除生成NO₂气体外还会有少量的NO生成；
②常温下NO₂和N₂O₄混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N₂O₄液体或晶体存在。
为完成测定并验证有NO生成，有人没计如F实验装置：

（1）实验开始前要先打开A部分的活塞K₁，持续通一段时间的氮气再关闭K₁，这样做的目的是                             。
（2）装置中B瓶的作用是                           。
（3）实验时A中反应停止后，打开D装置导管的活塞K₂并通入氧气，若反应确有NO产生，D中的现象是                                  ；实验时发现通入氧气温度的高低对实验有较大的影响，为便于观察应通入____（填“冷”或“热”）的氧气，其原因是：____
（4）若实验只测定Cu的质量分数，不检验NO的产生，则在铜银合金与浓硝酸反应后，只需加入过量的____（填一种物质的化学式，下同）溶液，过滤、洗涤、干燥称量       的质量就可达目的。（已知Cu（OH）₂与AgOH类似，也可以溶于过量的氨水而形成溶液。）

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