题目
题型:不详难度:来源:
①反应中除生成NO2气体外还会有少量的NO生成;
②常温下NO2和N2O4混合存在,在低于0℃时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在。
为完成测定并验证有NO生成,有人没计如F实验装置:
(1)实验开始前要先打开A部分的活塞K1,持续通一段时间的氮气再关闭K1,这样做的目的是 。
(2)装置中B瓶的作用是 。
(3)实验时A中反应停止后,打开D装置导管的活塞K2并通入氧气,若反应确有NO产生,D中的现象是 ;实验时发现通入氧气温度的高低对实验有较大的影响,为便于观察应通入____(填“冷”或“热”)的氧气,其原因是:____
(4)若实验只测定Cu的质量分数,不检验NO的产生,则在铜银合金与浓硝酸反应后,只需加入过量的____(填一种物质的化学式,下同)溶液,过滤、洗涤、干燥称量 的质量就可达目的。(已知Cu(OH)2与AgOH类似,也可以溶于过量的氨水而形成溶液。)
答案
解析
核心考点
试题【欲用浓硝酸法(测定反应后生成气体的量)测定某铜银合金中铜的质量分数,但资料表明:①反应中除生成NO2气体外还会有少量的NO生成;②常温下NO2和N2O4混合存在】;主要考察你对探究性实验的设计与评价等知识点的理解。[详细]
举一反三
Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O,
某实验兴趣小组用如下图所示的实验装置探究外界条件对化学反应速率的影响(加热仪器和夹持仪器均已省略)。
(1)实验目的:装置甲,探究浓度对化学反应速率的影响;装置乙,探究 对化学反应速率的影响。
(2)通过甲、乙装置,分别进行了三组实验,数据记录如下,并经分析得出相关结论:
实验 组号 | 温度] | Na2S2O3溶液 | H2SO4 | 加入H2O的体积 | 出现沉淀所需时间 | ||
体积 | 浓度 | 体积 | 浓度 | ||||
Ⅰ | 0℃ | 5mL | 0.1mol·L-1 | 10mL | 0.1mol·L-1 | 5mL | 8s |
Ⅱ | 0℃ | 5mL | 0.1mol·L-1 | 5mL | 0.1mol·L-1 | 10mL | 12s |
Ⅲ | 30℃ | 5mL | 0.1mol·L-1 | 5mL | 0.1mol·L-1 | 10mL | 4s |
结论2:由Ⅱ和Ⅲ两组数据可知 。
(1)在操作正确的前提下,提高中和热测定准确性的关键是
(2)做1次完整的中和热测定实验,温度计需使用 次,某同学为了省去清洗温度计的麻烦,建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度,你是否同意该同学的观点,为什么?
(3)请为本实验设计数据记录表格:
(1)m g铁碳合金中加入过量浓硫酸,未点燃酒精灯前,A、B均无明显现象,其原因
是:①常温下碳与浓硫酸不反应;②_____________。
(2)写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式____________。
(3)B中的现象是:____________;C的作用是:_______________。
(4)待A中不再逸出气体时,停止加热,拆下E并称重,E增重b g。则铁碳合金中铁的质量分数为_____________。
(5)甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大,请你写出可能的原因:___________。
(6)最后对所得测量结果进行评价,小组内有同学提出,本套装置在设计上存在多处缺陷而导致实验结果不准确,其中会导致铁质量分数测量值偏低的是(任答一条即可)
_____________。
(1)写出烧瓶B中发生反应的化学方程式:__________________________。
(2)漏斗与烧瓶之间用玻璃导管连接,其目的是_____________________________________。
(3)试管中装有同一种蓝色溶液,该溶液是____________,其中试管C的作用是_______________________,试管D的作用是________________________。
(4)为了测量产生的乙炔气体的体积,该小组同学设计了下图所示的两种装置。则应选择装置_________(填Ⅰ或Ⅱ)。
表一废水中各物质的含量
物质 | FeSO4 | H2SO4 | Ag2SO4 | Al2(SO4)2 | 污泥 |
质量分数/(%) | 15.0 | 7.0 | 0.40 | 0.34 | 5.0 |
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
FeSO4溶液度(g) | 15.6 | 20.5 | 26.5 | 32.9 | 40.2 | 48.6 |
Al2(SO4)3溶解度(g) | 31.2 | 33.5 | 36.4 | 40.4 | 45.7 | 52.2 |
(1)请填写下列空白,完成得到Ag的实验方案:
①将带有锈斑的废铁屑先后用热的烧碱溶液和热水进行洗涤,目的是 。
②将工厂废水过滤,用少量水洗涤滤渣,洗涤液并入滤液后保留待用;
③ ,目的是使Ag+全部还原为金属Ag;
④ ,目的是分离出Ag;
(2)请写出后续的步骤,除去Al3+,得到主要成分为FeSO4·7H2O晶体。
⑤将第 步与第④步所得滤液混合后,加入少量硫酸至混合液的pH为3-4后, ,滤出FeSO4·7H2O晶体
(3)写出步骤③中所有化学反应的离子方程式 。
(4)在步骤⑤中,加入少量硫酸调节pH的目的是 。
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