题目
题型:不详难度:来源:
(1)m g铁碳合金中加入过量浓硫酸,未点燃酒精灯前,A、B均无明显现象,其原因
是:①常温下碳与浓硫酸不反应;②_____________。
(2)写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式____________。
(3)B中的现象是:____________;C的作用是:_______________。
(4)待A中不再逸出气体时,停止加热,拆下E并称重,E增重b g。则铁碳合金中铁的质量分数为_____________。
(5)甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大,请你写出可能的原因:___________。
(6)最后对所得测量结果进行评价,小组内有同学提出,本套装置在设计上存在多处缺陷而导致实验结果不准确,其中会导致铁质量分数测量值偏低的是(任答一条即可)
_____________。
答案
解析
核心考点
试题【某校化学兴趣小组设计了图示实验装置(图中省略了夹持仪器)来测定某铁碳合金中铁的质量分数.(1)m g铁碳合金中加入过量浓硫酸,未点燃酒精灯前,A、B均无明显现象】;主要考察你对探究性实验的设计与评价等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)写出烧瓶B中发生反应的化学方程式:__________________________。
(2)漏斗与烧瓶之间用玻璃导管连接,其目的是_____________________________________。
(3)试管中装有同一种蓝色溶液,该溶液是____________,其中试管C的作用是_______________________,试管D的作用是________________________。
(4)为了测量产生的乙炔气体的体积,该小组同学设计了下图所示的两种装置。则应选择装置_________(填Ⅰ或Ⅱ)。
表一废水中各物质的含量
物质 | FeSO4 | H2SO4 | Ag2SO4 | Al2(SO4)2 | 污泥 |
质量分数/(%) | 15.0 | 7.0 | 0.40 | 0.34 | 5.0 |
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
FeSO4溶液度(g) | 15.6 | 20.5 | 26.5 | 32.9 | 40.2 | 48.6 |
Al2(SO4)3溶解度(g) | 31.2 | 33.5 | 36.4 | 40.4 | 45.7 | 52.2 |
(1)请填写下列空白,完成得到Ag的实验方案:
①将带有锈斑的废铁屑先后用热的烧碱溶液和热水进行洗涤,目的是 。
②将工厂废水过滤,用少量水洗涤滤渣,洗涤液并入滤液后保留待用;
③ ,目的是使Ag+全部还原为金属Ag;
④ ,目的是分离出Ag;
(2)请写出后续的步骤,除去Al3+,得到主要成分为FeSO4·7H2O晶体。
⑤将第 步与第④步所得滤液混合后,加入少量硫酸至混合液的pH为3-4后, ,滤出FeSO4·7H2O晶体
(3)写出步骤③中所有化学反应的离子方程式 。
(4)在步骤⑤中,加入少量硫酸调节pH的目的是 。
(1)上述气体中,从制备过程看,必须选择合适的氧化剂才能实现的是 (填气体的化学式);从反应原理看,明显不同于其它两种气体的是 (填气体的化学式);从收集方法来看,只能用一种方法收集的是 (填气体的化学式)。
(2)根据表中所列实验原理,从下列装置中选择合适的气体发生装置,将其选项填入表中相应编号的空格中。
(3)若用上述制备NH的装置制备O,则选择的试剂为 (填化学式);若用上述制备O的装置制备NH,则选择的试剂的名称为 。
(4)若用排空气法收集Cl,请画出气体收集装置图 。
(5)有下列无机物的转化关系,已知B和Y是上述三种气体中的两种。
a.当w为MnO时,反应①不加热就能反应,反应④加热才能顺利进行,写出反应①的化学方程式 。
b.当w为KMnO时,反应①加热才能进行,反应④不加热就能进行,写出反应④的离子方程式。 。
(6)已知,现向100mL的溶液中通入标准状况下Cl3.36L,充分反应后,测得溶液中与的物质的量浓度相等(设通入Cl前后溶液体积不变),则原溶液中溶质的物质的量浓度为 。
(1)问题1:为什么生石灰(CaO)可作干燥剂?(用化学方程式表示) 。
(2)我又对它作了一系列探究,获得较多收益,其有关实验方案如下:
问题与猜想 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
问题2:小纸袋中的物质 能否继续作干燥剂? | 取足量小纸袋中固体放入烧杯中,加入适量水,触摸杯壁。 | | 不能作 干燥剂 |
问题3:我猜想变质后的物质可能是碳酸钙,该如何验证我的猜想? | | | 该干燥剂样品中有碳酸钙 |
实验装置如图所示:
.
①A为溶解该干燥剂样品的装置,若已准备了长颈漏斗、双孔橡胶塞、导气管,为完成溶解至少还需要的实验仪器是 。
②A中发生反应的化学方程式为
③将插入溶液C中管子的下端改成具有多孔的球泡(如图中的D),有利于提高实验的准确度,其理由是 。
④当改进实验装置并进行正确操作后可以准确测定出干燥剂样品的含量(假设生成气体没有损失,并完全吸收)。若此时C装置在实验前后其质量增加了3.6g,则该干燥剂样品的含量为 %。
(1)提出假设。根据所学的知识,他们对硫酸的还原产物提出了三种假设:
假设1:_________________________________;
假设2:_________________________________;
假设3:有SO2与H2 两种气体。
(2)设计实验方案证明假设。小组为了证明假设3,选用了如图所示的仪器与药品,按气流由左至右的方向,仪器的接口顺序为a→
(仪器与药品可重复使用)。
(3)实验过程。根据(2)中的实验方案进行实验。依据所给仪器和条件,要证明有H2产生,应采用的实验操作方法是___________________________________________。
(4)实验结论。通过上述实验,证明确有SO2与H2 两种气体产生。请你从理论上给予合理的解释:_______________________________________________________。
(5)反应停止后,将烧瓶中的液体过滤,滤液用水稀释,加入足量的BaCl2溶液,充分反应后过滤,得到81.55g沉淀。则在该实验中生成的SO2与H2的体积比为__________(同温同压)。
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