题目
题型：不详难度：来源：
| A．观察 | B．实 验 | C．分类 | D．比较 | |||
(13分)根据要求完成下列各小题实验目的。（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）  （1）验证碳、硅非金属性的相对强弱。（已知酸性：亚硫酸＞碳酸） ①连接仪器、检验装置气密性、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。 ②铜与浓硫酸反应的化学方程式是___________________________。装置A中试剂是________________。 ③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是________________________________________________。 （2）验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。 ①在（1）①操作后打开b，关闭a。 ②H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是______________________________________。 ③BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。
④将KOH和Ca(OH)2的混合物1.3g全部溶于一定量水中形成稀溶液，再缓缓通入一定量的B气体，实验过程中可得到沉淀的最大质量为1.2g。 试计算：原混合物中KOH的质量为_____________g。生成沉淀质量为最大时，消耗B气体（标准状况下）的体积（V）范围是：_____________________________________。 | ||||||
| （13分）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe(NO3)3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究： 【实验】用葡萄糖制备银镜，并与Fe(NO3)3溶液反应，发现银镜溶解。 【提出假设】 假设1：Fe3＋具有氧化性，能氧化Ag。 假设2：Fe(NO3)3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3-能氧化Ag。 【设计实验方案，验证假设】 （1）甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe2＋，验证了假设1成立。请写出Fe3＋氧化Ag的离子方程式： 。甲同学还发现用同浓度FeCl3，Fe(NO3)3溶解银镜，FeC  l3溶液溶解Ag的反应更快更完全，请解释其原因： （2）乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示： NO3-在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）。
（3）甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立。则丙同学由此得出结论：Fe(NO3)3溶液中的Fe3＋和NO3－都氧化了Ag。 你是否同意丙同学的结论 ，并简述理由： 。 | ||||||
（4分）某学校化学科研小组从文献资料上获得如下信息：NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解成Na2CO3、H2O和CO2。为了验证这一信息，该科研小组将一瓶在潮湿空气中久置的NaHCO3样品混合均匀后，进行如下实验： （1）在一个质量为ag的蒸发皿中加入一些样品，称得总质量为bg。用酒精灯对其充分加热，冷却后称得其总质量为cg。残留在蒸发皿中的固体是（填化学式）_________。 （2）另称取相同质量的样品放入锥形瓶中，实验装置如右图所示。为了保证实验成功，所选用针筒的最大刻度值应大于或等于_________（mL）。（设实验在标准状况下进行，请把合适的答案编号都挑选出来）
| ||||||
| （20分）某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并共同解答下列问题： 【探究一】设计右图所示装置进行“铁与水反应”的实验。  （1）硬质试管中发生反应的化学方程式为 。 （2）反应前A中投放碎瓷片的目的是 。 （3）装置E中的现象是 。 【探究二】设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管中黑色固体的成分。 （4）待硬质试管B冷却后，取少许其中的固体物质溶于 后，将所得溶液分成两份。 （5）一份滴加几滴KSCN溶液。若溶液变红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分（选填序号，下同） 。；若溶液未变红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分 ①一定有Fe3O4，可能有Fe ②Fe3O4和Fe ③只有Fe3O4 ④只有Fe （6）另一份用___ （填仪器名称）加入 ，可以证明溶液中存在Fe2+。 【探究三】设计如下流程利用上述滤液制取绿矾晶体（FeSO4·7H2O）。 滤液  FeSO4溶液 FeSO4·7H2O晶体（7）步骤I中加入洁净废铁屑的作用是 （用化学方程式表示）。 （8）步骤II从FeSO4稀溶液中得到FeSO4·7H2O晶体的主要操作包括 、趁热过滤____、再过滤。为防止FeSO4变质，该流程中还需注意的问题有 。 【探究四】设计如下流程测定反应后硬质玻璃管B中固体含铁元素的质量分数。  （9）试剂b的化学式是 ____。 （10）计算反应后B装置中铁元素的质量分数为 ；根据计算结果判断反应后硬质试管B中固体物质的成分是 。 | ||||||
| （I）（4分）为了探究苯酚和乙醇分子中羟基上氢原子的活泼性，甲、乙两位同学分别设计如下甲、乙两方案。 方案甲：实验1：取少量无水乙醚于试管中，加入少量金属钠。 实验2：各取3mL无水乙醚于试管中，分别加入少量等物质的量的苯酚和乙醇，再投入大小相同的钠块。 方案乙： 各取少量等物质的苯酚和乙醇于试管中，均在60℃的水浴加热，待苯酚熔化后，各放入相同大小的一小块金属钠。(已知：苯酚的密度为1.07g/mL) (1)方案甲设计实验1的目的是 。 (2)方案乙中观察到：在乙醇中，钠很快与乙醇反应产生气体，溶液保持澄清；在苯酚中，钠块表面有少量气泡，且表面产生白色悬浮物，最后白色悬浮物充满苯酚熔融液。 ①实验中观察到的白色悬浮物为 ； ②苯酚熔融液与钠的反应速率不如无水乙醇与钠的反应快，其可能原因有 ____________。 （II）（12分）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。  （1）实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象，请写出相应的化学方程式 、 。 （2）甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是 ；乙的作用是 （3）反应结束后，要检验a中乙醇催化氧化的生成物，可加入 浊液并加热，写出该反应化学方程式 （4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有 。要除去该物质，可在混合液中加入 （填写字母）。 ａ．氯化钠溶液 b．苯 c．碳酸氢钠溶液 d．四氯化碳 然后，再通过 （填试验操作名称）即可除去。 |