题目
题型:不详难度:来源:
[实验一]利用下图实验装置(夹持和加热装置省略),在HCl气流中小心加热MgCl2·6H2O晶体制取无水氯化镁(无水氯化镁易吸水)。烧瓶中发生的反应为:
NaCl+H2SO4(浓)===NaHSO4+HCl↑
(1)试剂X是 。第二个洗气瓶中的浓硫酸的作用是
(2)该实验装置存在一个缺陷是 。
[实验二]通过下列步骤,测定实验一所得产物中氯元素含量以确定产物是否含有结晶水:
①称取m1g样品置于烧杯中,充分溶解;
②加入足量硝酸银溶液,充分反应后,过滤;
③洗涤沉淀,干燥至恒重,称得沉淀质量为m2g。
(3)若步骤③的操作中未洗涤沉淀,将导致测得的氯元素含量 (填“偏高”或“偏低”)
(4)若测得m1=10.40,m2=28.70,则所得产品MgCl2·nH2O中n的值为 。
[实验三]一定条件下,氯化镁与四氯化钛的混合物可作烯烃聚合反应的催化剂。为了探究温度、氯化镁固体的含水量以及粉碎方式对该催化剂催化效果的影响,设计如下对比实验:
实验序号 | 氯化镁固体中氯元素含量/% | 温度/℃ | 粉碎方式 | 催化效果/g·g-1 |
1 | 70.97 | 20 | 滚动球磨 | 3.9×104 |
2 | 74.45 | 20 | 滚动球磨 | 5.0×104 |
3 | 74.45 | 20 | 振动球磨 | 5.9×104 |
4 | ω | 100 | 振动球磨 | |
(5)表中ω= 。
(6)从实验1、2可以得出的结论是 。
(7)设计实验2、3的目的是 。
答案
(2)没有尾气处理装置(1分) (3)偏高(1分)
(4)(2分)(5)74.45(1分)
(6)氯化镁固体含水量越高,催化剂催化效果越差(1分)
(7)氯化镁固体含水量相同时,粉碎方式对该催化剂催化效果的影响。(2分)
解析
答案:(1)浓硫酸(1分)防止空气中的水分进入装置内(1分)
(2)没有尾气处理装置(1分) (3)偏高(1分)
(4)(2分)(5)74.45(1分)
(6)氯化镁固体含水量越高,催化剂催化效果越差(1分)
(7)氯化镁固体含水量相同时,粉碎方式对该催化剂催化效果的影响。
解析:(1)NaCl+H2SO4(浓)===NaHSO4+HCl↑制HCl的原料:NaCl和浓硫酸,X是浓硫酸(1分) 第二个洗气瓶中的浓硫酸的作用是防止空气中的水分进入装置内,防止MgCl2·6H2O水解。
(2)该实验装置存在一个缺陷是没有尾气处理装置,将HCl直接排入空气污染环境。 (3)若步骤③的操作中未洗涤沉淀,杂质被当成AgCl的质量,将导致测得的氯元素含量偏高(1分)
(4)
MgCl2·nH2O ~ 2AgCl
95+18n 2*143.5
10.40 28.70
解得n = 1/2
(5)在对比实验时,要控制其它变量相同,表中ω=74.45,将温度调成100℃,
(6实验1、2的目的是:探究滚动球磨时,水的含量对催化剂催化效果的影响(1分)结论是氯化镁固体含水量越高,催化剂催化效果越差。
(7)设计实验2、3的目的是:氯化镁固体含水量相同时,粉碎方式对该催化剂催化效果的影响。
核心考点
试题【(13分)无水氯化镁是制备某种催化剂的中间体。某研究性学习小组设计实验方案进行制取无水氯化镁等实验。请填写下列空白。 [实验一]利用下图实验装置(夹持和加热装置】;主要考察你对探究性实验的设计与评价等知识点的理解。[详细]
举一反三
⑴请写出下列有关仪器的名称:A D
⑵请写出上图装置中有关仪器内盛放的物质的名称:A中 ,固体B ,固体F
⑶用化学方程式表示F中发生的有关反应(用双线桥表示其中之一反应的电子转移方向和数目).
、
(4)、写出H中反应的离子方程式
(1)提出问题:Fe3+、Br2哪一个的氧化性更强?
(2)猜想
①甲同学认为氧化性:Fe3+>Br2,故上述实验现象不是发生化学反应所致,则溶液呈黄色是含________(填化学式,下同)所致。
②乙同学认为氧化性:Br2>Fe3+,故上述实验现象是发生化学反应所致,则溶液呈黄色是含__________所致。
(3)设计实验并验证
丙同学为验证乙同学的观点,选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验,并通过观察实验现象,证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂:
a.酚酞试液 b.CCl4 c.无水酒精 d.KSCN溶液
请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填序号)
| 选用试剂 | 实验现象 |
方案1 | | |
方案2 | | |
①在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1~2滴溴水,溶液呈黄色,所发生的离子反应方程式为
_______________________________________________________________________。
②在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(标准状况),溶液中有1/3的Br-被氧化成单质Br2,则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为_____________________。
请回答该实验中的问题。
(1)写出该反应的化学方程式 。
(2)实验前必须对整套装置进行的操作是 。
(3)硬质玻璃管中石棉绒的主要作用是 。
(4)干燥管中盛装的物质可以是
(5)点燃酒精灯和酒精喷灯的先后顺序是
(1)按图连接好实验装置,检查装置的气密性的方法是 。
(2)反应过程中末端导管必须始终插入试管A的水中,目的是 。
(3)制备氮化钙的操作步骤是①打开活塞K并通入N2;②点燃酒精灯,进行反应;
③反应结束后, ;④拆除装置,取出产物。
(4)数据记录如下:
直玻管质量m0/g | 直玻管与钙的质量m1/g | 直玻管与产物的质量m2/g |
14.80 | 15.08 | 15.15 |
②若通入的N2中混有少量O2,请比较x与3的大小,并给出判断依据:
。
其实验顺序是:①按图所示将实验装置连接好。
②在U形管内加入少量红墨水(或品红)溶液。打开T型管螺旋夹,使U形管内两边的液面处于同一水平面,再夹紧螺旋夹。
③在中间的试管里盛1 g氧化钙,当滴入2 mL左右的蒸馏水后,同时打开螺旋夹即可观察。
试回答:
(1)实验中观察到的现象是 。
(2)该实验中在安装好装置后必须进行的第一步实验操作是 。
(3)实验中反应的化学反应方程式是 。
(4)说明CaO、H2O的能量之和 Ca(OH)2的能量。(填“>”、“<”或“=”)
(5)若该实验中CaO换成NaCl,实验还能否观察到相同现象? 。
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