题目
题型:不详难度:来源:
(1)甲同学完成了Fe、Cu分别与S、Cl2反应的实验,下列物质中不可能为甲同学实验得到的生成物是
A.FeCl3 | B.FeCl2 | C.CuCl2 | D.FeS |
(2)乙同学为验证Fe能和热的浓HNO3反应,设计了如上图所示的实验装置,请说出装置B的作用: 。开始加热前 (填“有”或“无”)明显现象。
(3)当乙同学实验结束时,铁完全溶解,试管液面上方为无色气体,试管上部为红棕色气体,此时丙同学用所得的溶液进行如下实验和探究:
①在所得的溶液中加入一小块Cu片,结果Cu片先逐渐溶解,并伴随其他现象,反应一段时间后不再溶解。丙同学依据反应现象得出Cu片溶解的原因可能是和过量的HNO3发生反应。他依据的反应现象是 ;该反应的离子方程式为 。你认为Cu片溶解是否还有另一原因,若有请用化学方程式表示其理由: (若无此空不填)
②请你设计实验证明在加入Cu片并反应完全后的溶液中含有Fe2+但不含有Fe3+。说明具体的操作和实验现象 。
③丙同学实验结束后加水稀释后得到溶液500mL,假设实验全过程硝酸只被还原成NO和NO2共0.02 mol并测得溶液中Fe2+和Cu2+浓度均为0.02 mol/L,则NO3-的物质的量浓度为
mol/L。生成NO气体的体积为 _________________L(标准状况)。
(4)本次探究实验用掉密度为1.5g·cm-3质量分数为95%的浓硝酸3mL,超出实际参加反应的量其原因有(写出两点):① ②
答案
(3)①生成无色气体;试管上部出现红棕色气体(1分);
3Cu+2NO3-+8 H+="3Cu" 2++2NO↑+4 H2O (2分);
2Fe(NO3)3+Cu=Cu(NO3)2+2Fe(NO3)2(2分)。
②取该溶液少许,滴加适量的KSCN溶液,不出现红色,再滴加适量新制氯水,出现红色
③0.08 0.224
(4)①浓硝酸易挥发,部分硝酸挥发 ②硝酸受热分解
解析
(1)由于氯气的氧化性强,与铁铜反应生成的均为高价氯化物,而硫的氧化性相对较弱,与铁铜只能生成低价硫化物,故答案为B
(2)由于硝酸的强氧化性,铁在冷的浓硝酸中钝化,故不加热时无反应,也无现象
加热时可能发生反应:Fe+6HNO3(浓)=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
2Fe3++Fe=3Fe2+
由于NO与NO2可被碱液吸收,故为防止倒吸,采用B装置,起到安全瓶的作用
(3)①剩余的硝酸或生成的Fe(NO3)3均可溶解铜
3Cu+2NO3-+8 H+="3Cu" 2++2NO↑+4 H2O (2分);
2Fe(NO3)3+Cu=Cu(NO3)2+2Fe(NO3)2(2分)。
故可通过观察是否有气泡产生来判定是那种物质来氧化铜
②考查铁离子的检验:一般采用加入KSCN溶液是否呈现血红色来检验
③所得溶液为硝酸铜及硝酸亚铁的混合溶液,它们的物质的量均为0.01mol,故NO3—的物质的量为0.04mol,其物质的量浓度为0.08mol/L;
设NO、NO2的物质的量分别x、y,则x+y=0.02
由电子的得失守恒可知:3x+y=(0.01+0.01)×2(金属铁、铜的物质的量也均为0.01mol)
求得x=y=0.01mol,即两气体的体积在标准状况下均为0.224L
(4)由氮原子的守恒可知硝酸的物质的量理论上为0.04+0.02=0.06mol,而实际消耗硝酸为:,可能由于硝酸为热不稳定酸,易挥发,均可造成它的损耗
核心考点
试题【(16分)Fe、Cu都是人类较早使用的金属,某校化学研究性学习小组的同学运用实验的手段研究Fe、Cu以及化合物的相关性质。请你参与研究并回答下列问题:(1)甲同】;主要考察你对探究性实验的设计与评价等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)为防止空气污染,请补画右图虚框中的实验装置,并注明所需要的试剂名称。
(2)写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式:
。
(3)该小组认为铜片未完全溶解,则瓶中可能还有一定量的硫酸剩余,其原因是:
。
(4)为证明反应结束后的烧瓶中确有余酸,可选用下列药品中的 (填写字母序号):
A.铁粉 | B.BaCl2溶液 | C.银粉 | D.Na2CO3溶液 |
①连接仪器、 、加药品后,打开a,然后滴入浓硫酸,加热。
②铜与浓硫酸反应的化学方程式是:
。
③从品红溶液中观察到的现象说明SO2具有 性。
④高锰酸钾溶液中的实验现象是 。
Ⅱ、上述实验中NaOH溶液用于吸收剩余的SO2生成Na2SO3,Na2SO3是抗氧剂。向烧碱和Na2SO3混合溶液中加入少许溴水,振荡后溶液变为无色。
(1)写出在碱性中Br2氧化Na2SO3的离子方程式
(2)反应后的溶液含有SO32-、SO42-、Br-、OH-等阴离子,请填写鉴定其中SO42-和Br-的实验报告(步骤可增减)。
限选试剂:2 mol·L-1 HCl;1 mol·L-1 H2SO4;l mol·L-1 BaCl2;l mol·L-1 Ba(NO3)2;
0.1 mol·L-1 AgNO3;CCl4;新制饱和氯水。
编号 | 实验操作 | 预期现象和结论 |
步骤① | | 有白色沉淀生成,证明待测液中含SO42-。 |
步骤② | | |
步骤③ | | |
…… | | |
回答下列问题:
(1)p中盛装试剂的名称为 。
(2)反应开始后,观察到的实验现象是:
①处: ;
②处: ;
③处: 。
(3)写出④处反应的离子方式: 。
①通过试管乙中发生的 现象说明了铜和浓硫酸发生了化学反应,并且该现象还能说明产生的气体具有 性。
②写出试管甲中所发生反应的化学方程式 。
③该反应体现了浓硫酸的 性和 性。
(1)实验步骤:
①分别配制浓度均为0.1mol·L-1的NaOH、HC1、CH3 C00H、H3PO4溶液备用。配制过程中用到的玻璃仪器有烧杯、容量瓶、玻璃棒、细口瓶、____、____。
②在锥形瓶中加入10mL0.1 mol.L-1的HC1,在25.00mL____(填“酸式”、“碱式”)滴定管中加入0.1 mol.L-1的NaOH,连接数据采集器和pH传感器。
③向锥形瓶中滴入NaOH,接近估算的NaOH用量附近时,减慢滴加速度,等读数稳定后,再滴下一滴NaOH。
④存储计算机绘制的pH变化图。用0.1 mol·L-1的CH3 C00H、H3 P04溶液代替HC1重复上述②~④的操作。
(2)结果分析:20℃时NaOH分别滴定HC1、CH3 C00H、H3 P04的pH变化曲线如下。
根据上述曲线回答下列问题:
①20℃时,三种酸从强到弱的顺序是 ;
②滴定开始后醋酸曲线变化比盐酸快的原因是 ;
③醋酸恰好中和时pH≈8的原因是 ;
④你认为前述的步骤中,NaOH滴定磷酸是否可行? (填“可行”、“不可行”)。
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