题目
题型:不详难度:来源:
(1)检验矿物样品中是否有Fe3+
实验用品:锤子、研钵、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、胶头滴管
实验步骤:
①取样:将样品用锤子敲碎,再在研钵中研细备用。
②溶解:将样品粉末倒入烧杯,加入 ,用玻璃棒充分搅拌。
③ (填操作名称)。
④检验:取少许溶液, 。
实验现象: 。
实验结论:矿物样品中含有Fe3+。
(2)制备氢氧化亚铁
①为了得到亚铁盐的溶液,同学们在剩余的溶液中加入过量的某种固体试剂,该试剂是(填化学式) ,反应的离子方程式是 。
②对于①中过量的的固体试剂是否需要除去,同学们产生了两种观点。
甲组:认为需要过滤。 乙组:认为不需要过滤。
你支持的是组 (填“甲”或“乙”),理由是 。
③同学们在新制得的亚铁盐溶液中加入适量新制的氢氧化钠溶液,制出的氢氧化亚铁呈 色。为使试管中的氢氧化亚铁保存的时间更长,你可以采取什么样的措施? 。
答案
(1)稀盐酸(其他合理答案也可); 过滤;滴加KSCN溶液; 溶液变为红色
(2)① Fe ; 2Fe3++Fe=3Fe2+ ②乙;过量的铁粉可以防止Fe2+被氧化为Fe3+;
③白;可覆盖一层植物油、苯等
解析
(1)一般用KSCN溶液来检验的存在
②Fe2O3为碱性氧化物,可用盐酸或稀硫酸将其溶解
③将不溶于水的杂质过滤除去
④取少许溶液,滴加KSCN溶液,如果溶液呈红色,则证明Fe3+的存在
(2)氢氧化亚铁制备过程中最主要的是防止氧气的氧化
①Fe3+可被铁粉还原为2Fe3++Fe=3Fe2+,并且不引入任何杂质
②Fe2+易被氧化为Fe3+,可在溶液中加入过量的铁粉,通过反应2Fe3++Fe=3Fe2+来保证溶液中的金属阳离子为纯净的Fe2+
③氢氧化亚铁为白色,隔绝空气可避免其氧化,故可在溶液上覆盖一层植物油、苯等
核心考点
试题【(15分)有一种褐铁矿主要成分是Fe2O3,所含杂质不溶于水和酸。某研究性学习小组的同学们利用一小块样品,进行了以下实验。(1)检验矿物样品中是否有Fe3+实验】;主要考察你对探究性实验的设计与评价等知识点的理解。[详细]
举一反三
请回答下列问题:
(1)装置A中发生的化学反应方程式是 。
(2)撤去装置D中的加热装置后,铂丝仍然保持红热,这是因为D中发生的化学反应是一个 (填“放热”或“吸热”)反应。
(3)装置F中盛放的是 溶液,其作用是 。
(4)实验过程中,要使NH4HCO3充分转化为HNO3,还要在装置D中通入过量的氧气。甲同学提议在C处连接一个制取氧气的装置,乙同学认为可直接在A中再加入上述提供药品中的一种物质,这种药品的化学式是
(1)根据图A氨气的制备装置制取氨气,试回答:收集氨气的方法是________________:装置中棉花的作用是_______________。
(2)甲、乙两组同学用干燥的圆底烧瓶各收集一瓶氨气,根据图B喷泉实验的装置进行实验,都观察到美丽的红色喷泉。
根据实验现象说明氨气具有的性质是____________________________________。
(3)甲、乙两组同学完成喷泉实验后,圆底烧瓶中所得溶液如图C所示。请通过分析确认:甲组同学所得氨水的物质的量浓度_______(填“大于”、“小于”或“等于”)乙组同学所得氨水的物质的量浓度。
(1)实验室可用化学方法替代“闻生成物的气味”,写出该化学方法的化学反应方程式__________________________________________________。
(2)某同学在探究“闻生成物的气味”的替代方法时,偶然发现向溴水中加入乙醛溶液,溴水褪色。该同学为解释上述现象,提出两种猜想:①溴水将乙醛氧化为乙酸;②溴水与乙醛发生加成反应。请你设计一个简单的实验,探究哪一种猜想正确?
Ⅱ.某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛(试管丙中用水吸收产物),图中铁架台等装置已略去。实验时,先加热玻璃管中的铜丝,约lmin后鼓入空气。请填写下列空白:
(1)乙醇发生催化氧化的化学反应方程式为________________________________________。
(2)实验时,常常将甲装置浸在70℃~80℃的水浴中,目的是____________________;由于装置设计上的缺陷,实验进行时可能会______________________________。
(3)反应发生后,移去酒精灯,利用反应自身放出的热量可维持反应继续进行。进一步研究表明,鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如图所示。
试解释出现图中现象的原因:______________________________;你认为该实验中“鼓气速度”这一变量可用______________________________来计量。
(1) 提出假设:假设一:该漂白粉未变质,含________________________。
假设二:该漂白粉全部变质,含________________________。
假设三:该漂白粉部分变质,含CaCl2 , Ca(ClO)2 ,CaCO3
(2)进行实验:在答题卡上完成下表(不必检验Ca2+、Cl-)
| 实验步骤 | 预期现象和结论 |
① | 用A试管取少量澄清石灰水备用,用B试管取少量样品,再向B试管加入__________ | 若无气体放出且澄清石灰水未见浑浊,则假设________成立: |
② | | |
③ | | |
(1)实验开始前要先打开A部分的活塞K1,持续通一段时间的氮气再关闭K1,这样做的目的是___。
(2)装置中B瓶的作用是 。
(3)A中的反应停止后,打开D中的活塞K2,并通入氧气,若反应确有NO产生,则D中应出现的现象是__ __。
(4)为减少测量误差,在A中反应完成和D中出现现象后,还应继续进行的操作是 。
(5)C装置烧瓶中的物质是 ,用简单的实验证实你的判断: 。
(6)实验已测出一定质量的铜银合金完全反应后E装置的生成物中含氮元素的质量,为确定合金中铜的质量分数还需测定的数据是____________________________。
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