题目
题型:不详难度:来源:
某化学兴趣小组利用以下各装置连接成一整套装置,探究氯气与氨气之间的反应.其中D为纯净干燥的氯气与纯净干燥氨气反应的装置.
请回答下列问题:
(1)连接好装置后,必需进行的一步实验操作是 。
(2)装置E的作用是 ,橡胶管k的作用是 。
(3)从装置D的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体,处理方法是 。
(4)装置F中试管内发生反应的化学方程式____ 。
(5)接入D装置的两根导管左边较长、右边较短,目的是______ .
(6)整套装置从左向右的连接顺序是(j)接( )( )接(f)(g)接( )( )接( )( )接(a).
答案
(1)检查装置的气密性(1分)
(2)除去氯气中的氯化氢(2分)使分液漏斗中的盐酸顺利流下(2分)
(3)在G连接导管直接通入盛有烧碱的烧杯中(2分)
(4)2NH4Cl+Ca(OH)2 △ CaCl2+2H2O+2NH3↑(3分)
(5)使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合(2分)
(6)(j)接(d)(e)接(f)(g)接(b)(c)接(h)(i)接(a)(3分,全对才得分)
解析
试题分析:(1)连接好装置后,需进行装置气密性的检查;
(2)D为纯净干燥的氯气与纯净干燥氨气反应的装置,所以反应前应先除杂、干燥,因此装置E的作用是除去氯气中的氯化氢气体,橡胶管k与分液漏斗的上口相连,达到连通器的效果,方便浓盐酸顺利滴下;
(3)从G处逸出黄绿色气体氯气,氯气有毒,直接排放会污染空气,所以应在G处接一导气管通入氢氧化钠溶液中;
(4)F为实验室制取氨气的装置,所以F中发生的化学方程式为
2NH4Cl+Ca(OH)2△ CaCl2+2H2O+2NH3↑
(5)因为氯气浓度较大,氨气密度较小,所以左边应通入氨气,右边通入氯气使二者混合均匀;
(6)整套装置从左向右的连接顺序是(j)….,说明装置左边是生成氨气的装置,经过碱石灰干燥通入D的f口中,产生的氯气经过饱和食盐水除杂、浓硫酸干燥,通入D的g口中,所以装置的连接顺序是(j)接(d)(e)接(f)(g)接(b)(c)接(h)(i)接(a)。
核心考点
试题【(15分)某化学兴趣小组利用以下各装置连接成一整套装置,探究氯气与氨气之间的反应.其中D为纯净干燥的氯气与纯净干燥氨气反应的装置.请回答下列问题:(1)连接好装】;主要考察你对探究性实验的设计与评价等知识点的理解。[详细]
举一反三
Ⅰ.铁矿石中含氧量的测定,以下实验过程不完整,请补充完整。
(1)按上图组装仪器,并______________________________________________;
(2)将8.0 g铁矿石放入硬质玻璃管中,装置B、C中的药品如图所示(夹持仪器均省略);
(3)从左端导气管口处不断地缓缓通入H2,____________________________,
点燃A处酒精灯;
(4)充分反应后,撤掉酒精灯,________________________________________;
(5)测得反应后装置B增重2.25 g,则铁矿石中氧的百分含量为________。
Ⅱ.铁矿石中含铁量的测定,流程如下。
(1)步骤④中煮沸的作用是___________________________________________。
(2)步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、250 mL容量瓶、________。
(3)下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是________。
a.因为碘水为黄色,所以滴定过程中不需加指示剂
b.锥形瓶不需要用待测液润洗
c.滴定过程中可利用淀粉溶液作指示剂
d.滴定过程中,眼睛注视滴定管中液面变化
e.滴定结束后,30 s内溶液不恢复原来的颜色,再读数
f.滴定结束后,滴定管尖嘴部分有气泡,则测定结果偏大
(4)若滴定过程中消耗0.500 0 mol·L-1 KI溶液20.00 mL,则铁矿石中铁的百分含量为________。
Ⅲ.由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为________。
Ⅰ.【提出猜想】
猜想1:所得沉淀为 ;
猜想2:所得沉淀为 ;
猜想3:所得沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为mCu(OH)2·nCuCO3]。
Ⅱ.【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解(假设均不含结晶水)。
Ⅲ.【实验探究】
步骤1:将所得悬浊液过滤,先用蒸馏水洗涤,再用无水乙醇洗涤,风干;
步骤2:取一定量所得固体,用如下装置(夹持仪器未画)进行定性实验;
Ⅳ.【问题讨论】
能证明猜想1成立的实验现象是 ;
(1)检查上述虚线框内装置气密性的实验操作是:关闭K, ;
(2)若在上述装置B中盛放无水CaCl2,C中盛放Ba(OH)2溶液,还可以测定所得沉淀的组成。
①C中盛放Ba(OH)2溶液,而不使用澄清石灰水的原因是 ;
②若所取蓝绿色固体质量为27.1 g,实验结束后,装置B的质量增加2.7 g,C中产生沉淀的质量为19.7 g 。则该蓝绿色固体的化学式为 。
。反应物和产物的相关数据列表如下:
| 沸点/℃ | 密度/g·cm-3 | 水中溶解性 |
正丁醇 | 117.2 | 0.8109 | 微溶 |
正丁醛 | 75.7 | 0.8017 | 微溶 |
将Na2Cr2O7溶液与浓硫酸混合液放置在B中。在A中加入正丁醇和几粒沸石,加热,保持反应温度为90~95℃,在E中收集90℃以上的馏分。
将馏出物倒入分液漏斗中,除去水层,有机层干燥后蒸馏,收集75~77℃馏分。
回答下列问题:
(1)实验中,能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中,说明理由 。
(2)上述装置图中,B仪器的名称是 ,D仪器的名称是 。
(3)温度计的作用分别是C1 ;C2 。
(4)将正丁醛粗产品置于分液漏斗中水在 层(填“上”或“下”)。
(5)反应温度应保持在90~95℃,其原因是 。
(1)甲酸还原氧化钯的化学方程式为 。
(2)加浓氨水时,钯元素转变为可溶性[Pd(NH3)4]2+,此时铁元素的存在形式是 (写化学式)。
(3)王水是浓硝酸与浓盐酸按体积比1∶3混合而成的,钯在王水中溶解的过程中有化合物A和一种无色、有毒气体B生成。
①气体B的化学式为
②经测定,化合物A由3种元素组成,有关元素的质量分数为Pd:42.4%,H:0.8%。则A的化学式为 ;
(4)钯的回收率高低主要取决于王水溶解的操作条件,已知反应温度、反应时间和王水用量对钯回收率的影响如图1~图3所示,则王水溶解钯的适宜条件是:反应温度为 ,反应时间约为 ,含钯的样品与王水的质量比为 。
(5)700℃“焙烧1”的目的是 , 550℃“焙烧2”的目的是 。
碳、硫的含量影响钢铁性能,碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体,再用测碳、测硫装置进行测定。
(1)采用装置A,在高温下x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2。
①气体a的成分是____________________。
②若钢样中硫以FeS形式存在,A中反应:3FeS+5 O2高温1____+3_____。
(2)将气体a通入测硫酸装置中(如右图),采用滴定法测定硫的含量。
①H2O2氧化SO2的化学方程式:_________________。
②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4,消耗z mLNaOH溶液,若消耗1mLNaOH溶液相当于硫的质量为y克,则该钢样中硫的质量分数:_________________。
(3)将气体a通入测碳装置中(如下图),采用重量法测定碳的含量。
①气体a通过B和C的目的是_____________________。
②计算钢样中碳的质量分数,应测量的数据是__________________。
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