题目
题型:0123 期末题难度:来源:
(2)和甲装置相比,乙装置的优点有____________________。
(3)为了进一步验证NO2和水的反应,某学生设计了丙装置,做实验时先关闭弹簧夹_________,再打开弹簧夹_________,才能使NO2气体充满②试管。
(4)当气体充满②试管后,将铜丝提起与溶液脱离,欲使烧杯中的水进入②试管应如何操作________________________________。
(5)②试管中的NO2和水充分反应后,所得溶液物质的量浓度的最大值是_________________(气体体积按标准状况计算)。
答案
(2)①可以控制反应,②吸收NO2气体,防止污染环境
(3)c;a、b
(4)先关闭b,再关闭a,然后打开c,用手捂住(热水、热毛巾、加热)试管②
(5)1/22.4mol·L-1或0.045mol·L-1
核心考点
试题【下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置,乙、丙是师生对演示实验改进后的装置(1)写出铜和浓硝酸反应的离子方程式_________________________】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)实验目的:研究__________元素性质递变规律。
(2)实验用品:试剂:金属钠,镁条,铝条,稀盐酸,新制氯水,新制Na2S溶液,AlC13溶液,NaOH溶液,酚酞溶液等。
仪器和用品:①__________,②__________,③__________,试管夹,胶头滴管,镊子,小刀,玻璃片,砂纸,火柴等。
(3)实验内容: (填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式)
(4)此实验的结论:金属性比较:__________, 非金属比较:__________。
(1)上述实验中发生反应的化学方程式有_______________________;
(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生学成速率的原因是___________________;
(3)实验室中现有等4中溶液,可与实验中溶液起相似作用的是___________________;
(4)要加快上述实验中气体产生的速率,还可采取的措施有___________________(答两种);
(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间。
②该同学最后得出的结论为:当加入少量溶液时,生成氢气的速率会大大提高。但当加入的溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_______________________。
___________________。
(2)在d中加适量NaOH溶液,c中放一小块铜片,由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸。c中反应的化学方程式是__________________;再由a向c中加2mL蒸馏水,c中的实验现象是___________________。
(3)上表是制取硝酸铜的三种方案,能体现绿色化学理念的最佳方案是_________________________,原因是________________________。
(4)该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4>Cl2>Br2,则c中加入的试剂是_________d中加入的试剂是__________,实验现象为_______________,但此实验的不足之处是_____________________。
(2)画出虚线框内的实验装置图,并注明所加试剂,说明装置的作用____________。
(3)装置B中盛放的试剂是____________(选填下列所给试剂的代码),实验现象为_______________,化学反应方程式是________________________,该反应属于四种基本反应类型中的____________反应。
A.Na2S溶液 B.Na2SO3溶液 C.Na2SO4溶液
(4)从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因。
________________________________________________
(5)还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强(试举一例)。
________________________________________________
(6)装置C中盛放烧碱溶液,目的是吸收反应后剩余的气体,防止污染空气。在该反应中,Cl元素的化合价既有升高又有降低,即在反应中Cl元素的原子既能获得电子也能失去电子,能否说氯元素既具有金属性又具有非金属性?简述你的理由。
________________________________________________
①溴水中的Br2可能与乙醛发生取代反应,产生HBr;
②乙醛分子中含有不饱和键,溴水可能与乙醛发生加成反应;
③乙醛具有还原性,溴水可能将乙醛氧化为乙酸,Br2转化为HBr。
设计如下方案进行探究:
方案(一):检验褪色后溶液的酸碱性,确定其发生哪类反应;
方案(二):测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后Br-的物质的量确定其发生哪类反应;
(1)假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为amol,
若测得反应后n(Br-)=0mol,说明溴水与乙醛发生了__________反应;
若测得反应后n(Br-)=amol,说明溴水与乙醛发生了__________ 反应;
若测得反应后n(Br-)=2amol,说明溴水与乙醛发生了__________ 反应。
(2)向含Br2 0.005mol的溴水中加入足量乙醛使其褪色,然后加过量的AgNO3溶液,过滤.洗涤.干燥.称量,得到固体1.88g。已知CH3COOAg易溶于水,通过计算,判断溴水与乙醛发生的反应为(填序号):__________
①氧化反应 ②取代反应 ③加成反应
(3)方案(一)是否可行?______ (填“是”或“否”), 原因是:__________________________。
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