题目
题型：0119 同步题难度：来源：
甲：① 称取一定质量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL；
② 用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。
乙：① 用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝l的两种酸溶液各100mL；
② 分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③ 各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是____________________
（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH___________1（选填＞、＜、＝）乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是__________（多选扣分）
(a)装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；
(b)装HA溶液的试管中放出H2的速率快；
(c)两个试管中产生气体速率一样快。
（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处____________________、____________________。
（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。
________________________________________
答案
（2）＞；b
（3）配制pH＝1的HA溶液难以实现；不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同
（4）配制NaA溶液，测其pH值＞7即证明HA是弱电解质
核心考点
试题【用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：甲：① 称取一定质量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL； ② 用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是】；主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
[实验]制备银镜，并与Fe(NO3)3溶液反应，发现银镜溶解。
（1）下列有关制备银镜过程的说法正确的是_______________。
a．边振荡盛有2％的AgNO3溶液的试管，边滴入2％的氨水。至最初的沉淀恰好溶解为止
b．将几滴银氨溶液滴入2 mL乙醛中
c．制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热
d．银氨溶液具有较弱的氧化性
e．在银氨溶液配制过程中，溶液的pH增大
[提出假设]
假设1：Fe3+具有氧化性，能氧化Ag。
假设2：Fe(NO3)3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3-能氧化Ag。
[设计实验方案，验证假设]
（2）甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe3+，验证了假设1成立。请写出Fe3+氧化Ag的离子方程式：
______________________。
（3）乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示：NO3-在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）。
（4）甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立。则丙同学由此得出结论：Fe(NO3)3溶液中的Fe3+和NO3-都氧化了Ag。你是否同意丙同学的结论，并简述理由：__________________________。
t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到数据如下表
（1）该实验的目的是___________。
（2）显色时间t1=____________
（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为__________（填字母）。
A．＜22s B．22-44s C．＞44s D．数据不足，无法判断
（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是_________________。
某课外兴趣小组探究铝与盐酸反应的反应速率与哪些因素有关。
请填写下列空白：
（1）实验化学反应原理：______________________ 。
（2）实验用品：试管（普通试管和具支试管各一支）、镊子、乳胶管、玻璃导管、水槽、；稀盐酸（4mol/L）、铝条（片）、水、胶头滴管、温度计。
（3）实验装置 （图中铁架台等夹持仪器略去）
（4）实验方法
①按如上图所示连接好实验仪器，检查装置的气密性，具体操作方法是：__________________ 。
②取3块铝条（足量）加入到试管中。
③在盛有铝条的试管中，加入2mL稀盐酸。
④测量试管中溶液的温度。
⑤收集反应产生的氢气。
（5）数据处理及问题讨论
①实验结束后，课外兴趣小组成员将产生氢气的体积与时间作了如下的图。
OE：__________ ；EF：__________ ；FG：______________ 。写出这三段时间内产生氢气的速率大小比较（用OE、EF、FG 表示），并解释原因速率大小比较：_______________ 。原因：________
③如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入下列溶液：
A．蒸馏水
B．NaCl溶液
C．Na2CO3溶液
D．CuSO4溶液
E．NaNO3溶液
你认为可行的是________________________（填编号） 。
（1）猜想1：________________________________________ ；
猜想2：_________________________________________ ；
猜想3：_________________________________________ 。
为了验证猜测，该小组设计实验加以探究：该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则：
（2）B中应该装下列___________试剂（填编号）
（4）D中澄清石灰水的作用是：____________________________
通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：①A中品红褪色②C中品红不褪色③ D中澄清石灰水变浑浊。 由此得出结论：该气体的成分为_________________________________ 。
（2）哪一段时段的反应速率最小__________________，原因是_________________________。
（3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）______________。
（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A．蒸馏水 B．NaCl溶液 C．Na2CO3溶液 D．CuSO4溶液
你认为可行的是（填编号）________________。
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