题目
题型:同步题难度:来源:
(2)简述生成Fe(OH)2的操作过程__________。
(3)实验完毕,打开b处活塞,放入一部分空气,此时B瓶中发生的反应为______________。
(4)下列各图示中_____能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。
答案
(2)关闭活塞a,使FeSO4溶液压入B中进行反应
(3)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(4)①②④
核心考点
试题【如图所示,此装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。 (1)实验开始时应先将活塞a________(填“打开”或“关闭”)。(2)简述生成】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)第②步反应得到的沉淀X的化学式为________________。
(2)第③步反应的离子方程式是________________。
(3)第④步反应后,过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有____________若过滤时发现滤液中有少量浑浊,从实验操作的角度给出两种可能的原因_______________、________________。
(4)若废旧锂离子电池正极材料含LiMn2O4的质量为18.1 g,第③步反应中加入20. 0 mL 3.0mol/L的H2SO4溶液。假设正极材料中的锂经反应③和④完全转化为Li2CO3,则至少有_______gNa2CO3参加了反应。
仅限选择的仪器和试剂:烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙;1 mol/L硫酸、2 mol/L硝酸、2 mol/LNaOH溶液、 20%KSCN溶液。
完成以下实验探究过程:
(1)提出假设
假设1该混合金属粉末中除铝外还含有____________元素。
假设2该混合金属粉末中除铝外还含有_______________元素。
假设3该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素。
设计实验方案
基于假设3,设计出实验方案。
(2)实验过程
根据上述的实验方案,叙述实验操作、预期现象和结论。
(1)烧杯里观察到的实验现象有: ①_________________________。②________________________。
(2)写出实验过程中发生反应的离子方程式 __________________________________________。
(2)试管中的液体反应一段时间后,b处滤纸条的变化为____________________。待试管中反应停止后,给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热,滤纸条的变化为________________
(3)待试管中的液体冷却后,将试管上层液体倒去,再慢慢加入少量水,可观察到溶液呈_______色。
(4)玻璃导管口处缠放一团蘸有Na2CO3溶液的棉花所起的作用是_______________________,反应的化学方程式为___________________
(5)如果浓硫酸的浓度为18 mol/L,铜片是过量的,加热使之反应,被还原的硫酸为0.9 mol,则浓硫酸的实际体积_______ (填写“大于”、“等于”或“小于”)100 mL。
(2)写出试管②⑤⑧的实验现象及有关的离子方程式:
② ________________________________,
⑤_________________________________,
⑧_________________________________;
(3)作为课外活动小组成员,根据实验及现象的分析、比较,归纳出的结论有(至少答3条):
①______________________________________。
②______________________________________。
③______________________________________。
④______________________________________。
⑤______________________________________。
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