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氯气有毒，且大量制取的难度较大、污染严重，在培养皿中研究氯气的性质可实现“绿色实验”。在培养皿的点滴板中央孔穴中滴加能生成氯气的试剂（如漂白精与盐酸），然后分别滴加所要进行实验的试剂，如图。下列是某学生观察到的现象、解释与结论，其中不符合事实的是

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答案

核心考点

试题【氯气有毒，且大量制取的难度较大、污染严重，在培养皿中研究氯气的性质可实现“绿色实验”。在培养皿的点滴板中央孔穴中滴加能生成氯气的试剂（如漂白精与盐酸），然后分别】；主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]

举一反三

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热门考点

	实验现象	解释	结论
A.	淀粉KI溶液变蓝	氯气置换出KI中的碘使淀粉变蓝	非金属性：Cl >I
B.	Na₂S溶液中出现淡黄色沉淀	氯气置换出Na₂S中的硫	非金属性：Cl >S
C.	湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色	氯气与水反应生成盐酸和次氯酸	氯气具有漂白性
D.	FeCl₃和KSCN溶液的小液滴变红	FeCl₂被Cl₂氧化成FeCl₃后，再与 KSCN溶液反应变红	氯气具有强氧化性
C
MnO₂是中学化学中常见的一种试剂，可作氧化剂和催化剂。某兴趣小组通过实验对MnO₂的性质进行了一系列的研究。 (1)欲探究MnO₂的催化效果，需要用30%的H₂O₂溶液（密度近似为1 g/cm³）配制浓度为3%的H₂O₂溶液（密度近似为1g/cm³）100 mL。简述其配制方法：_________________________。 (2)该小组设计了如下4个方案以验证MnO₂的氧化性，可行的是________。 A．把MnO₂固体加入到FeSO₄溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红 B．把MnO₂固体加入到FeCl₃溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红 C．把MnO₂固体加入到Na₂SO₃溶液中，再加入BaCl₂溶液，观察是否有白色沉淀生成 D．把MnO₂固体加入到稀盐酸中，观察是否有黄绿色气体生成 (3)该小组为研究在不同酸碱性的溶液中MnO₂的氧化能力，他们控制KI溶液的浓度和MnO₂固体的质量相同，恒定实验温度在298K，设计如下对比实验。

从上述对比实验中，可以得出的结论是__________________。写出在酸性条件下，MnO₂氧化I^-的离子方程式_____________________。 (4)利用二氧化锰的氧化性，让其与浓盐酸反应制取氯气，下列仪器可作为该反应的反应容器的是 _________ （填序号）。

某研究性学习小组同学将一定浓度的NaHCO₃溶液加入到CuSO₄溶液中，发现生成了沉淀。他们对沉淀的成分进行了如下探究，请填写相关内容：【提出假设】 (1)假设1：沉淀是CuCO₃；假设2：________；假设3：沉淀是CuCO₃和Cu(OH)₂的混合物。【验证假设】 (2)如果假设1成立，则反应的离子方程式为：____________。 (3)用离子方程式表示假设3中有Cu(OH)₂生成的理论依据：______________________。 (4)为了证明以上哪种假没成立，该小组同学利用下图所示装置对CuCO₃的质量分数进行测定

①实验过程中有以下操作步骤： a．关闭K1、K3，打开K2、K4，充分反应 b．打开K1、K4，关闭K2、K3，通入过量空气 c．打开K1、K3，关闭K2、K4，通入过量空气正确的顺序是（填选项序号，下同）_______。若未进行步骤_________，将使结果偏低。 ②若沉淀样品的质量为10.0 g，装置D的质量增加了2.9 g，则沉淀中CuCO₃的质量分数为___________。 ③由以上实验可知，假设_____成立。【总结反思】 (5)除了以上方案，还可以通过测量CO₂的体积或测量____________来测定沉淀中CuCO₃的质量分数。
实验室有一瓶久置的Na₂SO₃固体，其是否变质？变质的程度如何？为了解决这些问题，同学们进行了如下探究：可选用试剂：浓H₂SO₄、浓HNO₃、10%盐酸、0.1mol/L H₂SO₄溶液、0.1 mol/L HNO₃溶液、 0.1 mol/L BaCl₂溶液、0.1 mol/L Ba(NO₃)₂溶液、3% H₂O₂、10% NaOH溶液、蒸馏水、品红溶液仪器自选 (1)提出假设假设一：固体全部是Na₂SO₃；假设二：固体全部是Na₂SO₄；假设三：___________________。设计实验方案（略） (2)同学们经充分讨论后选择B装置进行实验，原因是___________

(3)请完成下表

某学校化学兴趣小组想利用元素周期表中第三周期的某些元素探究元素的金属性和非金属性随原子序数变化的规律。该兴趣小组选择的实验仪器和试剂：烧杯、试管、酒精灯、蒸馏水、稀盐酸、酚酞溶液等。 (1)根据上述实验仪器和试剂，该兴趣小组要进行实验探究的元素是____________。 (2)在探究上述元素的单质与水反应时，为了保证实验的安全性，应该在________（填“试管”或“烧杯”）中进行反应，为了切实保证不出危险，还需进行的操作有________________。 (3)在水中滴入1 mL酚酞试剂，但实验时（包括实验后），发现只有钠与水反应的溶液显红色，于是有位同学得出结论：钠、镁、铝中只有钠能与水反应。你觉得这个结论_________（填“正确”或“不正确”），如果不正确，请你还利用水这种“试剂”来设计实验探究镁与铝的金属性强弱。你的实验设计是__________________。并预测实验现象________________________。 (4)小组中的另外一位同学设计实验用酸来探究这些金属的金属性，但老师删掉了该同学设计的酸与钠反应的实验，你觉得老师这样做的目的是__________________。该同学在两支试管中各加入2 mL 稀盐酸，然后在其中一支试管中加入2片镁片，另外一支试管中加入2片铝片，反应开始的时候现象是__________________。不过该同学操作时在第二支试管中加入了两块质量较大的铝条，他观察到随着反应的进行，铝与酸的反应越来越快，直至最后反应几乎呈沸腾状态，请你推测铝与盐酸产生这种现象的原因是_________________________。 (5)最后该小组得出实验结论：______________________。
硝酸能把铁氧化成Fe(NO₃)₃，当铁过量时，Fe(NO₃)₃与Fe反应生成Fe(NO₃)₂。受此启发，某同学提出“过量氯气与铁反应生成FeCl₃、氯气与过量铁粉反应生成FeCl₂”的观点。为了验证该观点是否正确，该同学将一定量铁粉与Cl₂恰好完全反应得到一固体物质A，然后通过实验确定其成分。探究过程如下： (1)提出假设，请把下列假设补充完整：假设1：该固体物质是FeCl₂；假设2：该固体物质是______________；假设3：该固体物质是______________。 (2)设计实验方案：取少量固体物质A于烧杯中，加适量水溶解，然后取两份A溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表，请填写下列表格。

(3)已知Fe(NO₃)₂溶液为浅绿色，往Fe(NO₃)₂溶液中加入少量的稀硫酸，溶液颜色有何变化__________；该变化过程的离子方程式为：____________________。向Fe(NO₃)₃溶液中加入Na₂CO₃溶液，实验现象为：____________，有关反应的离子方程式为：______________________。