题目
题型:专项题难度:来源:
(2)老师给某学生提供下列药品和必要的实验仪器,要求学生设计实验证明醋酸是弱酸。药品为冰醋酸、蒸馏水和pH试纸。此同学思考后认为:
①设计的理论依据是_______________________________;
②实验的简要步骤是_______________________________;
③需记录的现象和数据是___________________________;
④推断与分析:由于_________________,说明________________,所以醋酸是弱酸。
答案
c(NH4+)增大平衡左移而造成的,由此证明氨水中存在着电离平衡
(2)①弱电解质稀释10a倍,pH改变小于a;②将一定浓度的醋酸稀释到一定量(如100倍)后,测量稀释前后溶液的pH;③稀释的倍数、稀释前后溶液的pH;④溶液稀释100倍后,溶液的pH改变小于2;稀释过程中醋酸的电离程度增大
核心考点
试题【(1)用简单的实验证明在氨水中存在NH3·H2ONH4++OH-的电离平衡(要求写出简单操作、现象及实验能说明的问题)。 ___________________】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)碱石灰的作用是___________。
(3)如果a、b分别是_____________,则实验过程中可能发生爆炸,必须禁止。
(4)如果a、b分别是浓磷酸(磷酸是高沸点酸)、NaI,在B中将会看到:______________________。
(5)如果在B中将会看到白烟生成,写出生成白烟的化学方程式:______________________。
[问题] 对于已达平衡的可逆反应,当其它条件不变时,改变反应物或生成物的浓度会对化学平衡有何影响?
[猜想与假设]
假设1:化学反应处于平衡状态时,其它条件不变,增加反应物浓度,使平衡向正反应方向移动。
假设2:化学反应处于平衡状态时,其它条件不变,增加反应物浓度,使平衡向逆反应方向移动。
假设3:化学反应处于平衡状态时,其它条件不变,增加生成物浓度,使平衡向逆反应方向移动。
假设4:化学反应处于平衡状态时,其它条件不变,增加生成物浓度,使平衡向正反应方向移动。
[设计和实施方案] 在已反应平衡的FeCl3和KSCN的混合液中,分别加入:①FeCl3溶液 ②KSCN溶液 ③KCl固体 ④NaF溶液实验用品:仪器:烧杯、玻璃棒、胶头滴管试剂:FeCl3(aq)(0.01 mol/L,1.0 mol/L),KSCN(aq)(0.01 mol/L,1.0 mol/L),KCl(s), NaF(aq)(1.0 mol/L)。
实验步骤:
1.往250 mL烧杯中加入100 mL蒸馏水,然后加入10 mL 0.01 mol/L FeCl3溶液,再加入10 mL 0.01 mol/L KSCN溶液,溶液由黄色变成橙红色。
2.取5支试管,编号分别为1,2,3,4,5,然后各取步骤(1)中FeCl3和KSCN的混合溶液4 Ml加到5支试管中。往1号试管滴加2~3滴1.0 mol/L FeCl3溶液,振荡,观察现象;往2号试管滴加2~3滴1.0 mol/L KSCN溶液,振荡,观察现象;往3号试管中加入少量KCl固体,振荡,观察现象;往4号试管中滴加2~3滴1.0 mol/L NaF溶液,振荡,观察现象。
(1)根据你所学的内容完成下列表格,并回答有关问题。FeCl3与KSCN溶液反应
(3)根据Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,加入KCl固体,颜色不应该有变化,但现象却是变浅了,请你分析变浅的可能原因是_____________________。
(4)根据“4”号试管中的现象,分析在4号试管中发生的变化是____________,说明了 __________(从改变浓度影响平衡移动角度回答)
①用直流电电解氯化铜溶液,所用仪器如图。
②在电流强度为IA,通电时间为t s后,精确测得其电极上析出的铜的质量为m g。
(1)①连接这些仪器的正确顺序为(用图中标注仪器接线柱的英文字母表示,下同):E接________,C接________,________接F;
②实验线路中的电流方向为________→________→________→C→________→________。
(2)写出B极上发生反应的电极反应式:________________,G试管中淀粉KI溶液变化的现象为________________,相应的离子方程式是________________。
(3)为精确测定电极上析出铜的质量,所必需的实验步骤的先后顺序应是________。
①称量电解前电极质量 ②刮下电解后电极上的铜并清洗 ③用蒸馏水清洗电解后电极
④低温烘干电极后称量 ⑤低温烘干刮下的铜,后称量 ⑥再次低温烘干后称量至恒重
(4)已知电子的电量为1.6×10-19C。试列出阿伏加德罗常数的计算表达式:NA=________。
②装好实验装置。
③检查装置气密性。
④加热,开始反应,直到产生一定量的气体。
⑤停止加热(如图,导管出口高于液面)。
⑥测量收集到气体的体积。
⑦准确称量试管和残留物的质量为bg。
⑧测量实验室的温度。
⑨把残留物倒入指定的容器中,洗净仪器,放回原处,把实验桌面收拾干净。
⑩处理实验数据,求出氧气的摩尔质量。回答下列问题:
(1)如何检查装置的气密性?_________________________
(2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤;
①调整量简内外液面高度使之相同;
②使试管和量筒内的气体都冷却至室温;
③读取量简内气体的体积。
这三步操作的正确顺序是:____________(请填写步骤代号)。
(3)测量收集到气体体积时,如何使量筒内外液面的高度相同?___________________
(4)如果实验中得到的氧气体积是c L(25℃、1.0×105Pa)的,水蒸气的影响忽略不计,氧气的摩尔质量的计算式为(含a、b、c,不必化简):M(O2)=_______________。
(2)电源、电流表与A、B两极的正确连接顺序为: L→( )→( )→( )→( )→M。
(3)设计上述气体实验装置时,各接口的正确连接顺序为:______接______、______接A、B接______、______接________。
(4)在实验中,盛有KI淀粉溶液的容器中发生的反应的离子方程式为________________________。
(5)已知饱和食盐水50 mL,某时刻测得H2体积为16.8 mL(标准状况)。此时溶液pH约为__________。(lg 2=0.3,lg 3=0.5,lg 5=0.7)
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