某同学根据题目提示和要求选择下列仪器设计实验，验证： Zn+2H2SO4 (浓) ZnSO4+SO2↑+2H2O; Zn+H2SO4(稀)==ZnSO4+H2↑ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：专项题难度：来源：

某同学根据题目提示和要求选择下列仪器设计实验，验证：
Zn+2H₂SO₄ (浓)

ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O;
Zn+H₂SO₄(稀)==ZnSO₄+H₂↑ 提示和要求：
①供选用的试剂有：98%浓硫酸，锌粒，氧化铜，碱石灰，无水硫酸铜，溴水，品红试液，碱石灰，
②二氧化硫具有还原性，可能与金属氧化物发生还原反应；
③E和F仪器同时使用；
④仪器可以重复使用．

(1)组合装置（气流从左至右）的接口连接顺序：____。
(2)D装置发生反应的离子方程式：_______；C装置发生反应的化学方程式： ___________。
(3)E装置中药品是碱石灰，F装置应装入_________，其作用是________。
(4)证明锌与浓硫酸反应有二氧化硫产生的现象是_________；锌与稀硫酸反应产生氢气的现象是____________。
(5)简述锌与浓硫酸反应开始不产生氢气的原因________。

答案

(l)b→1-k→e-f→1-k→g-h→cd(dc)→ij(ji)
(2)SO₂+2H₂O+Br₂==SO₄^2-+2Br^-+4H⁺； CuO+H₂

Cu+H₂O
(3)无水硫酸铜；检验产物水
(4)气体开始通人品红溶液时，品红褪色；C中黑色粉末变红色，F中无水硫酸铜由白色变成蓝色
(5)浓硫酸中主要以H₂SO₄形式存在，H⁺很少；且+6价硫的氧化性强于H的氧化性

核心考点

试题【某同学根据题目提示和要求选择下列仪器设计实验，验证： Zn+2H2SO4 (浓) ZnSO4+SO2↑+2H2O; Zn+H2SO4(稀)==ZnSO4+H2↑】；主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]

举一反三

阅读分析材料，完成下列各题：某同学做同主族元素性质的相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的 “实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。

请你帮助该同学整理并完成实验报告：
(1)实验目的：________________。
(2)实验用品：
①试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1 mol·L^-1 NaBr溶液、0.1mol·L^-1 KI溶液、CCl₄等。
②仪器：试管、烧杯、胶头滴管、镊子、小刀、玻璃片等。
(3)实验内容（填写与实验方案对应的实验现象的标号和反应的离子方程式）。

(4)实验结论：___________________。

题型：专项题难度：| 查看答案

如图所示，把试管小心地放入盛有碳酸饮料的烧杯中(20℃)，先在试管中放入几小块镁片，再用滴管滴加5 mL稀盐酸于试管中。试回答下列问题：

(1)实验中观察到的现象是镁片上____，镁片逐渐溶解，烧杯中液体放出气泡的速率 ____（填“加快”、“减慢”或“不变”）。
(2)产生上述现象的原因是____。
(3)写出有关反应的离子方程式：____。
(4)由实验推知，MgCl。溶液和氢气的总能量________（填“大于”、“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。

题型：专项题难度：| 查看答案

如图所示，在一烧杯中盛有H₂SO₄溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯中缓缓注入Ba(OH)₂溶液至恰好完全反应（设H₂SO₄和Ba(OH)₂溶液密度相同）。试回答：

（1）此实验中，观察到的现象有： ①_______________ ； ② _____________________。
（2）写出实验过程中反应的离子方程式为________________________ 。

题型：0121 期中题难度：| 查看答案

某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

⑴实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式_____________________、
_____________________。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该反应是
_____反应（填“吸热” 或“放热”）。
⑵甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是____________；乙的作用是____________。
⑶反应进行一段时间后，于试管a中能收集到不同的物质，它们是乙醇、乙醛和____________，（填一种物质名称即可）。集气瓶中收集到的气体的主要成分是____________（填物质名称或化学式）。
⑷若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有____________（填物质名称或化学式）。要除去该物质，可现在混合液中加入____________（填写字母）。
a．氯化钠溶液　b．苯　c．碳酸氢钠溶液 d．四氯化
碳然后，还要通过____________（填试验操作名称）才能得到较纯的乙醛。

题型：0110 期中题难度：| 查看答案

针对苏教版化学I第75页上“铁与氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸铜溶液等）反应转化为+2价铁的化合物，如果与氧化性较强的氧化剂（如氯气、双氧水等）反应则转化为+3价的化合物”的叙述，化学研究性学习小组拟通过以下实验探究“新制的还原性铁粉和盐酸的反应（铁过量）”。请你参与探究并回答有关问题：
（1）通过简单的化学实验检验反应后混合物中的二价铁的实验方法和现象是____________________；但在实验中往往又看到血红色迅速褪去，同时溶液呈黄色，其可能的原因是：___________________；学生在做实验时往往滴加双氧水的浓度过大，或者过量，还看到迅速产生大量气泡，写出产生该现象的化学方程式：____________________。
（2）有资料介绍“取少量反应液（含二价铁）先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈现血红色。若再滴加过量新制氯水，却发现血红色褪去。同学对血红色褪去的原因提出各自的假设。某同学的假设是：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。”如果+3价铁被氧化为FeO₄^2-，试写出该反应的离子方程式____________________。
（3）探究高铁酸钾的某种性质。
【实验1】将适量K₂FeO₄固体分别溶解于pH为4.74、7.00、11.50的水溶液中，配得FeO₄^2-浓度为1.0
mmol·L^-1（1 mmol·L^-1 =10^-3 mol·L^-1）的试样，静置，考察不同初始 pH的水溶液对K₂FeO₄某种性质的影响，结果见图1（注：800 min后，三种溶液中高铁酸钾的浓度不再改变）。

【实验2】将适量K₂FeO₄溶解于pH＝4.74 的水溶液中，配制成FeO₄^2-浓度为1.0 mmol·L^-1 的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，考察不同温度对K₂FeO₄某种性质的影响，结果见图2。则
①实验1的目的是_______________；
②实验2可得出的结论是_______________；
③高铁酸钾在水中的反应为4FeO₄^2-+10H₂O

4Fe(OH)₃+8OH^-+3O₂↑。由图1可知，800min时，pH=11.50的溶液中高铁酸钾最终浓度比pH＝4.74的溶液中高，主要原因是________________。

题型：0111 期中题难度：| 查看答案

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