题目
题型:北京期末题难度:来源:
(1)从①、②、③装置中选择合适的制气装置(A处)__________(填写序号)。
(3)为了验证氯气的氧化性,将氯气通Na2SO3溶液中,写出氯气与Na2SO3溶液反应的离子方程式____________________
(4)氯气通入饱和NaHCO3溶液能产生无色气体,已知酸性盐酸>碳酸>次氯酸,该实验证明氯气与水反应的生成物中含有__________。
(5)写出氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式____________________,为验证尾气吸收后的溶液中存在氯离子,正确的操作为____________________。
答案
(2)产生的氯气中含有水蒸气会反应生成次氯酸;在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶(或干燥装置)
(3)Cl2 + SO32-+ H2O = SO42- + 2Cl-+ 2H+
(4)HCl(或盐酸)
(5)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;取少量反应后的溶液于试管中,向其中先加入足量的稀硝酸,再加入硝酸银溶液,若出现白色沉淀,则原溶液中含有Cl-
核心考点
试题【“84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气(NaClO+ NaCl+H2SO4Na2SO4 + Cl2↑+H2O)为探究氯气的性质,某同学设计了如下所示的实验装置】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
第一步 清洗:取10 mL 10% H2O2溶液清洗附有银的试管。反应剧烈,并产生大量的气体(经验证为氧气),试管内壁上的银全部被清除干净,最后得澄清透明液体a。用激光照射液体a能看到丁达尔效应。
第二步 探究反应原理:取2支试管,分别取液体a约1 mL,稀释至3 mL得液体b。学生甲:将1支盛有液体b的试管进行如下实验
学生乙:向液体b中加入4~5滴稀硝酸酸化的2 mol/LNaCl溶液,溶液中出现白色沉淀。通过上述实验,他们认为H2O2氧化了银单质。
请回答:
(1)液体a在分散系分类中属于__________。
(2)操作x名称是__________。
(3)学生甲在液体b中加入碘化钾溶液,没有看到预期的黄色的碘化银沉淀,可能的原因是_______(填序号)。
①液体a中的银元素大多数以银单质的形式存在
②过量的H2O2将I-氧化为I2
③加入的碘化钾溶液量太少
(4)学生乙在实验中加入4~5滴稀硝酸酸化的原因是__________。
(5)为探究银与H2O2反应生成的物质是否会对H2O2的分解有催化作用。进一步完成下列实验。向1 mL 1mol/LAgNO3溶液中加入1滴2 mol/L NaOH溶液,出现棕色沉淀,继续加入3mL10% H2O2溶液产生大量的气体。
①该实验并不能达到实验目的,还需要做对比实验,请设计对比实验的方案___________________。
②如果银与H2O2反应生成的物质对H2O2的分解有催化作用,通过实验和理论上分析可以得到,起催化作用的物质是__________。
(1)制备氧化铜
① 将工业硫酸铜加适量水溶解、搅拌、过滤除去不溶性杂质。简述检验滤液中含有Fe2+的操作方法:____________________________。
② 向滤液中滴加H2O2溶液,稍加热,当Fe2+转化完全后,为将Fe3+全部转化为Fe(OH)3沉淀,而不会将
Cu2+转化为沉淀,需慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末,搅拌,以控制溶液pH=3.5。加热煮沸后过滤,用稀硫酸酸化滤液至pH=1。再从溶液中分离出硫酸铜晶体。Fe2+转化为Fe3+的离子方程式是______________。
③ 在测定所得硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)x值的实验中,所用的玻璃仪器名称为:酒精灯、玻璃棒、_______________,实验过程中称量操作至少进行_______次。
④ 用得到的硫酸铜晶体制氧化铜。
(2)探究氧化铜的性质
在加热条件下,向下图所示装置中持续通入某纯净物X的蒸气,a处黑色物质变为红色, b处白色粉末变为蓝色,c处有无色液体产生。(设各步反应均进行完全)
①锥形瓶内装某可溶性正盐固体,分液漏斗中所盛试剂的名称是___________。
②装置F中所盛的试剂是__________,其作用是___________。
③装置G中发生反应的化学方程式是____________________。
(2)利用该装置设计实验证明醋酸、碳酸、苯酚的酸性强弱,若B为碳酸钠,A与B发生反应的离子方程式是____________ ,能得到的相应结论是_____________ ;试管中出现浑浊,依据此现象能否得出相应的结论,请简述理由:_______________ 。
(1)操作①用到的玻璃仪器有 ______________。
(2)写出反应①的化学方程式___________ , 反应②的离子反应方程式 _____________。
(3)设计实验方案,检测滤液D中含有的金属离子(试剂自选)_______________。
(4)在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体是一种绿色化学工艺,试剂Y为无色液体,反应④的总化学方程式是__________________ 。
(5)乙同学在甲同学方案的基础上提出用滤渣B来制备 FeCl3·6H2O晶体,在滤渣中滴加盐酸时,发现反应速率比同浓度盐酸与纯铁粉反应要快,其原因是_______________ ,将所得氯化铁溶液用加热浓缩、降温结晶法制得FeCl3·6H2O晶体,而不用直接蒸发结晶的方法来制得晶体的理由是____________ 。
(6)将滤渣B的均匀混合物平均分成四等份,分别加入同浓度的稀硝酸,充分反应后,在标准状况下生成NO的体积与剩余金属的质量见表(设硝酸的还原产物只有NO)。
I.硝酸的浓度为 ______________;
II.③中溶解铜的质量为 ________________;
III.④中V=_____________ L。
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