题目
题型:安徽省期中题难度:来源:
填写下列空白:
(1)A中所用装置的主要仪器有:___________________。
(2)B中选用的干燥剂是_________,其作用是_______________。
(3)C中发生的主要化学方程式为____________________ 。
(4)D中制取Y的化学方程式为____________________ 。
答案
(2)碱石灰 ;吸收CO2和H2O,干燥NH3
(3)4NH3+5O2=4NO+6H2O
(4)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
核心考点
试题【某化学科外活动小组所做实验如图所示:图中→表示气流方向,M是纯净干燥的气体,Y是另一种气体,E内有红棕色气体产生,实验所用药品只能在下列物质中选用:Na2CO3】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)实验室利用反应2H2O22H2O+O2↑可制备氧气。
① 取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验,研究外界条件对该反应速率的影响,实验报告如下表所示。
② 实验室用MnO2做该反应的催化剂,使用如图所示装置的A部分制备O2,避免反应过于剧烈的操作是_____________________。
① 取少量X于试管中,滴加FeCl2溶液,立即生成红褐色沉淀。则反应的离子方程式是______________________。
② 通过如上图所示整套实验装置测定Na2O2样品的纯度,假设所含杂质不参加反应。取25 mL X,滴入烧瓶内使其与过量KMnO4酸性溶液反应,最终生成56 mL O2(已折算为标准状况),则此样品中Na2O2的质量分数是____________。
请回答下列问题:
(1)实验装置中A的名称____。
(2)表中a= _______,b=____。
(3)实验现象中的紫色蒸气是_______,该现象说明铝和碘的反应 ____(填“吸热”或“放热”)。
(4)依据上表有关数据,分析碘与铝反应最适合学生分组实验操作的配比是____,理由是____________。
(5)实验后有同学想检验该反应的产物就是碘化铝,进行如下实验,请将实验步骤补充完整(所用试剂任选)。
(6)将提纯后的碘化铝用蒸馏水溶解,分析溶液中碘离子与铝离子的物质的量之比小于3:1的原因(用离子方程式表示)是___________。
①10%的H2SO4溶液 ②80%的H2SO4溶液 ③Na2SO3固体 ④CaSO3固体
(2)写出装置乙和B中发生的主要反应的化学方程式:______________;____________。装置C中NaOH溶液的作用是____________。
(3)你认为该装置是否有不足之处?__________ 。如果有,请说明_________________。
可供选择的固体药品有:NH4Cl、Ca(OH)2、KClO3、MnO2、CaO
可供选择的液体药品有:浓氨水、过氧化氢、浓盐酸、水
可供选择的仪器有:如图 另有铁架台、铁夹、铁圈、乳胶管若干,可供选择。
(1)氨氧化制NO的化学反应为_______________,该反应应在装置____中进行。
(2)为快速制NH3和O2,制取NH3的装置最好选择_______,其化学反应方程式为______________;制取O2的装置最好选择_______,其化学反应方程式为________________。
(3)各仪器按气流方向连接的正确顺序为A、B→G→ ______→ ______→C → E→_____ [按装置先后顺序排列]
(4)如果实验前需收集一试管的氨气,如何采用一种简易方法检验试管中氨气是否集满(简述操作、现象和结论)______________
(5)装置C的作用是___________________。
(6)若经充分反应,从H中排出的气体对大气不会造成污染。装置E的使用方法是将E倒置,⑦为进气口,⑧为出气口,⑧插入H装置中.H中溶液变红,其原因是(用化学方程式表示)______________________。
(3)从上表实验数据分析,对氯酸钾受热分解有催化作用的物质,按其催化能力从大到小的顺序为___________________(填物质的化学式)。
(4)从编号3的实验数据,可计算出KClO3的分解率为________%(保留一位小数)。
(5)在进行编号5的实验时,有刺激性的黄绿色气体产生,该气体可能是______(填化学式),常用______试纸检验该气体,上述异常现象产生的原因是__________________。
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