题目
题型:安徽省期中题难度:来源:
实验一:他们只利用Cu、Fe、Al和不同浓度的硫酸(0.5 mol·L-1、2 mol·L-1、18.4 mol·L-1)。设计实验方案来研究影响反应速率的因素。甲同学研究的实验报告如下表:
(2)甲同学的实验目的是__________________要得出正确的实验结论,还需控制的实验条件是__________________
(3)乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响,利用下图所示装置进行定量实验。乙同学在实验中应该测定的数据是______________________
答案
(2)研究金属(或反应物)本身的性质与反应速率的关系;温度相同
(3)一定时间内产生气体的体积(或产生一定体积的气体所需时间)
(4)Fe(或Al)、0.5 mol·L-1硫酸和2 mol·L-1硫酸;常温下Fe(或Al)在18.4 mol·L-1硫酸中钝化
核心考点
试题【影响化学反应速率的因素很多,某校化学小组用实验的方法进行探究。实验一:他们只利用Cu、Fe、Al和不同浓度的硫酸(0.5 mol·L-1、2 mol·L-1、1】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)I和F反应的离子方程式是____________。
(3)若将电解装置中的阳极换成铁棒,则在U型管底部可观察到的现象是______________,电解的化学方程式为______________。
(1)装置F中发生反应的离子方程式为___________________________。
(2) B装置的名称是___________________;E装置的作用__________________________。
(3)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短,目的是___________________________。
(4)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式:____________________。
②该实验还存在不足之处,应如何改进?
(2)某同学将一定量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质a,然后通过实验确定其成分。探究过程如下:
①提出假设:(请把下列假设补充完整)假设①:该固体物质是FeCl3;假设②: ;假设③: 。
②设计实验方案:取少量固体物质a于烧杯中,加适量水溶解,然后取两份a溶液分别进行实验,实验现象与结论如下表,请在表格内的横线处填空。
(3)为进一步探究物质a的性质,他们又利用a溶液做了如下一些实验,其中现象、结论均正确的是_____________(填写序号)
A.向氢氧化镁悬浊液中滴加a溶液出现红褐色沉淀,证明Fe(OH)3溶解度小于Mg(OH)2溶解度
B.向a溶液中加入少量铁粉,铁粉溶解,溶液颜色由浅绿色变成黄色
C.向沸水中滴加a的饱和溶液,立即出现红褐色沉淀
D.将a溶液加热蒸干并灼烧,得到Fe2O3固体
(4)a溶液常作印刷电路铜板的腐蚀剂,得到含有Cu2+等的废液,有人提出可以利用如下图的装置从得到的废液中提炼金属铜。该过程中甲池负极的电极反应式是 ,若乙池中装入废液500mL,当阴极增重3.2g时,停止通电,此时阳极产生气体的体积(标准状况)为 (假设气体全部逸出)。
(2)第②步中用pH试纸测定溶液pH的操作是:___________________________.
(3)第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)3外,还有________.
(4)欲使1 L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4,理论上需要加入__________g FeSO4·7H2O.
B.观察氯化钾溶液没有颜色,表明溶液中K+无色
C.在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡,静置后未见明显变化,表明锌与K+无反应
D.在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡,静置后见紫红色褪去,表明MnO4-为紫红色
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