题目
题型:不详难度:来源:
(1)所加试剂①、②分别是______、______.
(2)从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是______;从滤渣F制取胆矾的第一步操作最好采用______.
(3)上述实验方案中,有一步设计明显不合理,请你予以指出,并说明理由______、______.
你认为正确的设计方案是______.
答案
铁和硫酸反应生成硫酸亚铁而金属铜不反应,可以实现三种金属的分离,故答案为:NaOH溶液;稀硫酸;
(2)滤液E中含硫酸亚铁溶液,要得到硫酸亚铁晶体,要经过蒸发浓缩、冷却结晶,考虑到亚铁离子易被氧化,应隔绝空气防氧化.
滤渣F中含铜,由铜制取硫酸铜,从环保角度考虑,采用铜与氧气反应不会产生污染物,然后用硫酸溶解氧化铜得硫酸铜.
故答案为:在隔绝空气的条件下,蒸发浓缩、冷却结晶;将滤渣F在空气中灼烧;
(3)偏铝酸钠和过量的盐酸反应生成氯化铝和氯化钠的混合物,而向偏铝酸钠中通入足量的二氧化碳,
会得到纯净的氢氧化铝沉淀,再用盐酸溶解,所得溶液的成分只有氯化铝,故答案为:由滤液A制得氯化铝溶液不合理,
所得氯化铝溶液中含有大量NaCl杂质 向滤液A中通入足量的CO2得Al(OH)3沉淀,过滤,向Al(OH)3沉淀中加入盐酸至沉淀溶解.
核心考点
试题【某化学兴趣小组为探索工业废料的再利用,在实验室中用含有铝、铁、铜的合金制取氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体.其实验方案如下:(1)所加试剂①、②分别是______】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.由乙酸制备乙酸乙酯 |
B.由碳制备饱和碳酸氢钠溶液 |
C.证明氯的非金属性比硫强 |
D.证明酸性:硫酸>碳酸>硅酸 |
A.白酒、食醋(NaHCO3溶液) |
B.葡萄糖、福尔马林[新制Cu(OH)2悬浊液] |
C.食盐、纯碱(盐酸) |
D.淀粉、鸡蛋清(碘水) |
A.⑤④③②① | B.④③①②⑤ | C.④①②③⑤ | D.②③①④⑤ |
A.探究同周期非金属元素性质递变规律:氯水、溴化钾、碘化钾、四氯化碳 |
B.探究+4价硫既有氧化性又有还原性:亚硫酸钠溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液、盐酸 |
C.探究SO2和Cl2漂白原理不同:含酚酞的氢氧化钠溶液 |
D.探究氨气具有还原性:碳酸氢铵、碱石灰、氧化铜、无水硫酸铜 |
A.Na2CO3和NaHCO3(采用加氯化钙溶液观察有无沉淀的方法) |
B.(NH4)2SO4与NH4Cl(采用加氢氧化钠溶液并加热闻其气味的方法) |
C.NaCl与KCl(采用灼烧时观察焰色的方法) |
D.K2CO3与KNO3(采用加稀盐酸观察有无气泡产生的方法) |
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