题目
题型：不详难度：来源：
| 指标 项目 | 优等品 | 一等品 | 合格品 | |||||||||||||||||
| 外观 | 白色结晶，无可见机械杂质 | 无可见机械杂质 | ||||||||||||||||||
| 氮（N）含量 | ≥21.0% | ≥21.0% | ≥20.5% | |||||||||||||||||
（1）硫酸铵和氢氧化钠反应生成硫酸钠、水和氨气，反应方程式为：（NH4）2SO4+2NaOH
故答案为：NH4++OH-
（2）氢氧化钠的浓溶液，电离出的氢氧根离子浓度大，与铵根离子反应的氢氧根离子浓度大，加热温度高，反应速度快，所以，加入足量浓氢氧化钠溶液并充分加热，能使硫酸铵充分反应完全转化为NH3， 故答案为：使硫酸铵充分反应完全转化为NH3； [交流讨论]制取氨气为氢氧化钠溶液与硫酸铵固体反应，所以生成的氨气中含有水蒸气，随氨气一同进入B装置中，影响氨气的质量，影响含氮量的测定，所以需增加一个干燥装置；反应装置中各部分都残留氨气，需将反应装置中残留的氨气赶出， 故答案为：A、B装置间缺一个干燥装置；缺少赶尽反应装置中残留氨气的装置； [探究结论] 增重的3.4g为氨气的质最，设13.5g样品中含有（NH4）2SO4的质量为x： （NH4）2SO4+2NaOH
132 34 x 3.4g 132：34=x：3.4g 解得：x=13.2g
故答案为：该化肥为合格品； | ||||||||||||||||||||
某种牙膏中的摩擦剂是碳酸钙，可以用石灰石（含杂质SiO2）来制备．某同学甲设计了一种制备碳酸钙的方案，其流程图为： 请回答下列问题： （1）假设第①步反应完全进行，则第②步反应过滤后得到的滤渣的成分为______． （2）第③步反应不使用CO2，其主要原因是（用离子方程式表示）______ ______． （3）第③步反应使用Na2CO3而不使用NaHCO3，从提高企业经济效益的角度考虑，其原因是______． （4）某同学乙用石灰石为原料（其他试剂自选），设计了另一种制备碳酸钙的实验方案，请你完成他的实验方案．  乙同学所设计的方案的优点是______． | ||||||||||||||||||||
聚合氯化铝晶体的化学式为[Al2（OH）nCl6-n•XH2O]m，它是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AlCl3溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出．其制备原料主要是铝加工行业的废渣--铝灰，它主要含Al2O3、Al，还有SiO2等杂质．聚合氯化铝生产的工艺流程如下： （1）搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式为：______；______． （2）生产过程中B和D的操作名称分别是______和______（B和D均为简单操作）． （3）反应中副产品a是______． （4）生产过程中可循环使用的物质是______（用化学式表示）． （5）调节pH至4.0～4.5的目的是______． （6）实验室要测定水处理剂产品中n和x的值．为使测定结果更准确，需得到的晶体较纯净．生产过程C物质可选用______． A．NaOH B．Al C．氨水 D．Al2O3 E．NaAlO2． | ||||||||||||||||||||
亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂．已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O，②ClO2的沸点为283K，纯ClO2易分解爆炸，③HClO2在25℃时的电离程度与硫酸的第二步电离程度相当，可视为强酸．如图是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图： （1）C1O2发生器中所发生反应的离子方程式为______，发生器中鼓入空气的作用可能是______（选填序号）． A．将SO2氧化成SO3增强酸性 B．稀释C1O2以防止爆炸 C．将NaClO3氧化成C1O2 （2）在该实验中用质量浓度来表示NaOH溶液的组成，若实验时需要450mLl60g/L的NaOH溶液，则在精确配制时，需要称取NaOH的质量是______g，所使用的仪器除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须有______． （3）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量所需要的试剂是______． （4）在吸收塔中，可代替H2O2的试剂是______ （填序号）． A．Na2O2 B．Na2S C．FeCl2 D．KMnO4 （5）从滤液中得到NaClO2•3H2O晶体的实验操作依次是______（填操作名称） | ||||||||||||||||||||
| 下列实验能达到预期目的是（ ） | ||||||||||||||||||||