题目
题型：不详难度：来源：
| A．醋酸 | B．金属钠 | C．碳酸钙 | D．无水硫酸铜 |
答案
B、金属钠与乙醇或水都反应生成氢气，不能检验是否含有水，故B错误；
C、碳酸钙难溶于水，不和酒精和水反应，不能检验是否含有水，故C错误
D、水能与无水硫酸铜反应生成CuSO4•5H2O，固体由无色变为蓝色，可用来检验酒精中是否含水，故D正确；
故选D．
核心考点
试题【下列能检验酒精中是否含有水的试剂是（ ）A．醋酸B．金属钠C．碳酸钙D．无水硫酸铜】；主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．加热观察是否有气体放出 |
| B．加盐酸并观察生成气体的速度 |
| C．Ba（OH）2溶液，观察有无白色沉淀生成 |
| D．加CaCl2溶液，观察有无白色沉淀生成 |
| A．溴水 | B．溴化钾溶液 |
| C．硝酸银溶液 | D．酸性KMnO4溶液 |
| A．③①⑤⑥②④ | B．③②①⑥④⑤ | C．③⑤①⑥④② | D．③⑤①②⑥④ |
（1）无水亚硫酸钠受热分解的化学方程式是______，装置中的NaOH溶液的作用是______．
（2）如果加热温度在600℃以上，再向所得固体的试样溶液中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到CuSO4溶液中出现黑色沉淀，试分析其他装置中可能出现的现象．试样溶液：______，解释这种现象的离子方程式是______；品红溶液：______，出现这种现象的原因是：______．
（3）若加入了足量的稀盐酸后，品红溶液和CuSO4溶液中仍无明显的现象发生，原因是______．
（1）绿矾与NH4HCO3在溶液中按物质的量之比1：2反应，有CO2生成，反应的离子方程式为______．
（2）隔绝空气进行“焙烧”，铁元素的转化途径是FeCO3
| 分解 |
| 还原 |
（3）“除杂”步骤为：向母液中通入含臭氧的空气、调节pH、过滤，除去的杂质离子是______．
（4）母液“除杂”后，欲得到（NH4）2SO4粗产品，操作步骤依次为真空蒸发浓缩、冷却结晶、______．浓缩时若温度过高，产品中将混有NH4HSO4，运用化学平衡移动原理解释其原因______．
（5）绿矾的另一种综合利用方法是：绿矾脱水后在有氧条件下焙烧，FeSO4转化为Fe2O3和硫的氧化物．分析下表实验数据，为了提高SO3的含量，可采取的措施是______．