题目
题型:不详难度:来源:
[查阅资料]
Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO
[提出假设]
假设1:红色粉末是Fe2O3
假设2:红色粉末是Cu2O
假设3:红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
[设计探究实验]
取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加KSCN试剂.
(1)若假设1成立,则实验现象是______.
(2)若滴加KSCN试剂后溶液不变红色,则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁.你认为这种说法合理吗?______简述你的理由(不需要写出反应的方程式)______.
[探究延伸]
经实验分析,确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物.
(3)该实验小组的甲同学欲用加热法测定Cu2O的质量分数.取a g固体粉末在空气中充分加热,待质量不再变化时,称其质量为b g(b>a),则混合物中Cu2O的质量分数为______.
(4)该实验小组的乙同学取一定量固体,向其中逐滴滴入稀硫酸,至固体恰好完全溶解,并向溶液中滴加KSCN,溶液不变红色.则Fe2O3和Cu2O的物质的量之比为:______.
(5)该实验小组的丙同学在甲和乙基础上,取a g固体粉末,用足量的H2还原,将反应后得到的固体溶于50mL c mol/L的稀硝酸中,固体完全溶解,向溶液中滴加KSCN,溶液也不变红色.则该同学可收集到的气体(标况下)______ mL(用含a的式子表示,需化简,不必换算成小数,下同),稀硝酸的浓度c=______mol/L.
答案
(2)红色粉末若是Fe2O3和Cu2O的混合物,放入足量稀硫酸中会有Cu生成,Cu能将Fe3+还原为Fe2+,滴加KSCN试剂后溶液可能不变红色,所以说法不合理,
故答案为:不合理;Cu能将Fe3+还原为Fe2+;
(3)Cu2O~~~2CuO 质量增重△w
144 g 16 g
m(Cu2O) (b-a) g
m(Cu2O)=
144g×(b-a)g |
16g |
故混合物中Cu2O的质量分数为
9(b-a)g |
ag |
100(b-a) |
a |
故答案为:
100(b-a) |
a |
(4)发生反应Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+,固体恰好完全溶解,向溶液中滴加KSCN,溶液不变红色,则生成Cu能与Fe3+恰好完全反应Fe2+,有如下关系式:Cu2O~Cu~2Fe3+~Fe2O3,故混合物中n(Cu2O)=n(Fe2O3),所以n(Cu2O):n(Fe2O3)=1:1,故答案为:1:1;
(5)混合物中n(Cu2O):n(Fe2O3)=1:1,所以n(Cu2O)=n(Fe2O3)=
ag |
144g/mol+160g/mol |
a |
304 |
用足量的H2还原,固体为Fe、Cu,固体完全溶解于稀硝酸中,向溶液中滴加KSCN,溶液也不变红色,数目生成硝酸亚铁、硝酸铜,同时生成NO,
根据元素守恒、电荷守恒有n(NO)×3=
a |
304 |
a |
304 |
a |
114 |
a |
114 |
22.4 |
114 |
11200 |
57 |
原硝酸溶液中n(HNO3)=n(NO)+2n[Fe(NO3)2]+2n[Cu(NO3)2]=
a |
114 |
a |
304 |
a |
304 |
4a |
114 |
| ||
0.05L |
40a |
57 |
故答案为:
11200 |
57 |
40a |
57 |
核心考点
试题【三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末,常用作颜料.某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物.探究过程如下:[查阅资料]Cu2O是】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
下图表示的是草酸钙晶体受热分解时,所得固体产物质量随温度变化的曲线.
(1)按A、B、C顺序连接进行实验,一段时间后,观察到装置B中的无水硫酸铜变蓝,C中溶液变浑浊,证明产物中有______和______.
(2)将B装置中无水硫酸铜换为碱石灰,按A、B、D、C顺序连接进行实验,一段时间后,观察到C装置中溶液变浑浊,B装置的作用是______,D装置中的现象是______,证明草酸钙晶体分解产物中有______.
(3)通过对上图的分析和相关计算,写出图中位于2处的固体物质的化学式______,上图中位于3处固体物质存在的最低温度是______℃.