题目
题型:不详难度:来源:
(1)该同学的实验目的是______;
(2)上图③操作步骤为______,④加入试剂为______;
(3)按此实验方案得到的NaCl固体中肯定含有______(填化学式)杂质;为了解决这个问题可以向过滤得到的滤液中加入适量的______;
(4)写出生成C的化学方程式______.
答案
故答案为:分离BaCl2和NaCl两种固体混合物;
(2)由溶液得到固体应用蒸发的操作分离,一般操作为蒸发浓缩、冷却结晶,过滤得到BaCO3沉淀,加入盐酸,BaCO3与盐酸反应生成BaCl2溶液,经蒸发结晶可得到BaCl2固体,
故答案为:蒸发,结晶;过量(足量)稀盐酸;
(3)溶液加过量Na2CO3溶液,过滤与NaCl和Na2CO3的混合溶液,加入盐酸,蒸发可得到NaCl固体,
故答案为:Na2CO3;稀盐酸;
(4)溶液加过量Na2CO3溶液,生成BaCO3沉淀,发生反应的化学方程式为BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl,故答案为:BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl.
核心考点
试题【某学生设计了如下实验:(1)该同学的实验目的是______;(2)上图③操作步骤为______,④加入试剂为______;(3)按此实验方案得到的NaCl固体中】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知:
①苯甲酸在水中的溶解度为:0.18g(4℃)、0.34g(25℃)、0.95g(60℃)、6.8g(95℃)
②乙醚沸点34.6℃,相对密度0.7138,易燃烧,当空气中含量为1.83~48.0%时易发生爆炸.
实验步骤如下:
①向图1所示装置中加入8g氢氧化钠和30mL水,搅拌溶解.稍冷,加入10mL新蒸过的苯甲醛.开启搅拌器,调整转速,使搅拌平稳进行.加热回流约40min.
②停止加热,从球形冷凝管上口缓缓加入冷水20mL,摇动均匀,冷却至室温.反应物冷却至室温后,倒入分液漏斗,用乙醚萃取三次,每次10mL.水层保留待用.合并三次萃取液,依次用5mL饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤,10mL10%碳酸钠溶液洗涤,10mL水洗涤.
③分出醚层,倒入干燥的锥形瓶,加无水硫酸镁,注意锥形瓶上要加塞.将锥形瓶中溶液转入图2所示蒸馏装置,缓缓加热蒸馏除去乙醚.当温度升到140℃时改用空气冷凝管,收集198℃~204℃的馏分得产品A.将萃取后的水溶液慢慢地加入到盛有30mL浓盐酸和30mL水的混合物中,同时用玻璃棒搅拌,析出白色固体.冷却,过滤,得到粗产品,然后提纯得产品B.
根据以上步骤回答下列问题:
(1)步骤①中所加的苯甲醛为什么要是新蒸过的?______.
(2)步骤②萃取时用到的玻璃仪器有烧杯、______,饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤是为了除去未反应完的苯甲醛,而碳酸钠溶液洗涤是为了除去______.
(3)步骤③中无水硫酸镁的作用是______,将锥形瓶中溶液转入图2所示蒸馏装置时涉及的实验操作为______.
(4)产品A为______,蒸馏除去乙醚的过程中采用的加热方式为______.提纯产品B所用到的实验操作为______.