题目
题型:不详难度:来源:
(1)将0.784 g该含亚铁的盐强烈加热至质量恒定,得到0.160 g Fe2O3;
(2)将0.784 g该盐溶于水,加入过量的BaCl2溶液,得到0.932 g BaSO4;
(3)0.392 g该盐溶于水,加入过量的NaOH溶液后煮沸,释放出的氨气用50.0 mL 0.10 mol·L-1盐酸吸收后,吸收液需要30.0 mL 0.10 mol·L-1NaOH溶液恰好中和。
答案
解析
n(Fe2+)=(×0.160 g)÷56 g·mol-1="0.002" mol
n()=="0.004" mol
n()="(50.0" mL-30.0 mL)×10-3L·mL-1×0.10 mol·L-1×=0.004mol
n(H2O)=-
="0.012" mol
n()∶n(Fe2+)∶n()∶n(H2O)=
0.004 mol∶0.002 mol∶0.004 mol∶0.012 mol=2∶1∶2∶6
所以该盐的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O
核心考点
试题【请根据下列实验数据确定某水合物含Fe2+的盐的化学式。(1)将0.784 g该含亚铁的盐强烈加热至质量恒定,得到0.160 g Fe2O3;(2)将0.784 】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知400℃时,1.6 mol NO和NH3混合气体发生以上反应达到平衡后,混合气体的物质的量变为1.7 mol,则被氧化的N的物质的量为 。
(2)已知某温度下0.01 mol/L盐酸溶液中水电离的c(H+)="l" x 10-11mol/L,则Kw= ;若在此温度下将pH==a的NaOH溶液与pH=b的盐酸按1:100体积刚好完全反应,a、b应满足关系为 。
(3)有一种白色固体,可能含有CaCO3、Ba(N O3)2、NH4 C1、KCl、A gN O3、Al2(SO4)3
和KMnO4中的一种或几种。①将白色固体用水溶解并过滤,②将滤渣加入足量盐酸中,滤渣全部溶解并放出气体;③向滤液中加入足量浓NaOH溶液,加热,放出能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,待溶液冷却后,继续滴入适量的稀盐酸,有白色沉淀产生。则该白色固体中一定有 ,可能有 。
甲同认为此套装置用于合成物质X,E处冰水冷却的U型管中有固体X出现;乙同认为此套装置用于合成物质Y,E处冰水冷却的U型管中有红棕色气体Y生成,并且越接近U型管底部颜色越浅。对于A处,甲认为有加热装置,乙认为没有。
(1)事实上此装置所附实验说明符合甲同的推断,那么X的化式是 ,C装置中盛放的液体药品是 。
(2)甲同方案中为了提高A装置产物的转化率,可以增大B装置产物的通入量。要知道A、B两个装置产物的通入量哪个大,可通过观察 得知。
(3)若要用上述装置完成乙同所认为的实验,C处所起作用与合成X时所起作用一致,那么C处的广口瓶应改为 ,所装药品为 。
(4)写出乙同认为的D装置中发生反应的化方程式 。为什么此时U型管中的红棕色气体越接近管底颜色越浅?
A.中和滴定,锥形瓶用待测液润洗后再使用 |
B.中和热的测定,读取混合溶液的最高温度为终止温度 |
C.实验室制氯气,用饱和食盐水吸收尾气 |
D.蔗糖的水解,在蔗糖溶液中加稀硫酸加热,再加入银氨溶液验证水解产物 |
A.①干燥Cl2 | B.②检验K2CO3中的K+ |
C.③石油的蒸馏 | D.④吸收NH3 |
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