25 ℃时，合成氨反应的热化学方程式为：N2 (g) +3H2 (g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol下列叙述正确的是A．混合气体的质量不变时 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

25 ℃时，合成氨反应的热化学方程式为：
N₂ (g) +3H₂ (g)

2NH₃(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol
下列叙述正确的是

A．混合气体的质量不变时，说明该反应一定达到平衡状态

B．将容器的体积扩大到原来的二倍，υ(正)减小，υ(逆)增大，平衡向左移动

C．催化剂既能提高N₂的转化率，又能缩短达到平衡所需时间，提高生产效益

D．在密闭容器中放入1 mol N₂和3 mol H₂进行反应，测得反应放出的热量小于92.4 kJ

答案

D

解析

A．不管是反应物还是生成物，都是气体，所以说，无论是否达到平衡，混合气体的质量都不变。
B．将容器的体积扩大到原来的二倍，反应物、生成物浓度均减小，因此υ(正)、υ(逆)均较小，平衡向左移动
C．催化剂既不能提高N₂的转化率,但能缩短达到平衡所需时间，提高生产效益
D．由于此反应时可逆反应，在密闭容器中放入1 mol N₂和3 mol H₂进行反应，测得反应放出的热量小于92.4 kJ

核心考点

试题【25 ℃时，合成氨反应的热化学方程式为：N2 (g) +3H2 (g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol下列叙述正确的是A．混合气体的质量不变时】；主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]

举一反三

（10分）工业上利用含锰废水（主要含MnSO₄、H₂SO₄、和铁、铝、铜等金属的硫酸盐）制取碳酸锰（MnCO₃）。步骤如下：
Ⅰ．氧化：向废水中加入氧化剂；
Ⅱ．中和：控制温度在40～50 ℃，加入氨水，过滤；
Ⅲ．除重金属：向滤液中加入BaS溶液，除去Cu²⁺等重金属，过滤，得MnSO₄溶液；
Ⅳ．制固体MnSO₄：从MnSO₄溶液得其固体；
Ⅴ．制MnCO₃：用水溶解MnSO₄固体，加入NH₄HCO₃溶液，得MnCO₃沉淀粗品；
Ⅵ．洗涤：用水洗涤MnCO₃粗品至无SO₄^2-，获得高纯MnCO₃。
回答下列问题：
（1）Ⅰ中，下列氧化剂均能把Fe²⁺氧化为Fe³⁺，最佳的试剂是_____。
a．浓HNO₃ b．MnO₂ c．K₂Cr₂O₇
（2）Ⅱ中，氨水除中和酸外，同时沉淀Fe³⁺、Al³⁺等，沉淀Al³⁺的离子方程式是：
______________________________________________________。
（3）Ⅳ中，溶液需浓缩、结晶、_______（填一种分离操作的名称），得MnSO₄固体。
（4）Ⅴ中生成MnCO₃沉淀的离子方程式是：
______________________________________________________。
（5）由MnCO₃可制得重要的催化剂MnO₂，MnCO₃ → MnO₂ + CO。
现加热分解 460.0 kg的MnCO₃，得到332.0 kg产品，若产品中杂质只有MnO，则该产品中MnO₂的质量是 kg。（摩尔质量/g·

：MnCO₃ 115 MnO₂ 87 MnO 71）

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已知某浓度氨水中氨气的物质的量浓度为18.4 mol·L^-1，溶液的密度为0.900 g·mL^-1，则该溶液中溶质的质量分数是多少？

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检验溶液中

为什么要将原溶液用稀硝酸酸化，用稀盐酸酸化可以吗？哪一个更好？

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通常情况下，CO与O₂的混合气体m L，用电火花引燃后体积变为n L(在相同条件下测定)。
(1)试确定原混合气体中CO与O₂的体积。
(2)若反应后的气体密度在相同条件下为氢气的15倍时，试确定反应气体的组成及体积之比。

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下列说法错误的是( )

A．0.3 mol硫酸

B．1 mol水

C．0.5 mol钠

D．1.5 mol氧

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