题目
题型：不详难度：来源：
a.将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
b.将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
c.将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
d.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
(2)现有MgCl2溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液、氨水、盐酸等几种物质，试设计实验方案证明镁、铝的金属性强弱。
答案
(2)分别取适量MgCl2溶液、AlCl3溶液于两支试管中，分别向两支试管中加入氨水，将所得沉淀等分为两份，分别向一份Mg(OH)2、Al(OH)3中加入适量NaOH溶液，不溶解的是Mg(OH)2，溶解的是Al(OH)3；再分别向另一份Mg(OH)2、Al(OH)3中加入适量盐酸，全部溶解，说明Mg的金属性比Al强。
解析
（2）由题给信息可知，应根据氢氧化铝的两性来判断。
核心考点
试题【（7分）(1)可以验证镁、铝的金属性强弱的实验是___________。a.将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中b.将这两种元素的单质粉末分别】；主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
| | 相关实验 | 预期目的 | ||
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题型：单选题难度：中档来源：不详
答案
| C | |||||||||||||||||||||
| （7分）硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂，硫酸亚铁药片外表包有一层特制的糖衣，以保护硫酸亚铁不被空气中的O2氧化成硫酸铁。请设计一种方法，验证某硫酸亚铁药品是否已被氧化。请写出主要步骤、现象及化学方程式。 | |||||||||||||||||||||
已除去泥沙的粗盐中，仍含有Mg2+、Ca2+和 ，请填写下表中的空格，完成将粗盐提纯，得到氯化钠晶体的实验设计。
实验用品：(1)药品：粗盐、NaOH溶液、HCl溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、pH试纸和蒸馏水。 (2)仪器：略 (不必叙述如何组装实验装置)实验问题讨论 (1)甲同学在多次过滤后，发现烧杯中的滤液仍浑浊，分析他的操作不当的原因可能是： ①_______________________________________________________________________。 ②______________________________________________________________________。 (2)乙同学过滤后，滤液是澄清的，当取少量蒸发后的氯化钠晶体溶于水滴加硫酸钠溶液时，却出现白色沉淀。分析乙在实验步骤设计上存在的问题可能是____________________。 | |||||||||||||||||||||
| (10分)金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN -和金属离子的配离子M(CN)nm-的形式存在于水中。测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下： ①水样预处理：水样中加入磷酸和EDTA，在pH＜2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。 ②滴定：将吸收液调节至pH＞11，以试银灵作指示剂，用AgNO3标准溶液滴定 Ag++2CN - ="=" [Ag(CN)2] - 终点时，溶液由黄色变成橙红色。 根据以上知识回答下列问题： （1）水样预处理的目的是 。 （2）水样预处理的装置如右图，细导管插入吸收液中是为了 。  （3）蒸馏瓶比吸收液面要高出很多，其目的是 。 （4）如果用盐酸代替磷酸进行预处理，实验结果将 (填“偏高”、“无影响”或“偏低”)。 （5）准确移取某工厂污水100mL，经处理后用浓度为0.01000mol·L-1的硝酸银标准溶液滴定，终点时消耗了21.00mL。此水样中含氰化合物的含量为 mg·L-1（以CN-计，计算结果保留一位小数）。 | |||||||||||||||||||||
对下列实验现象的推测中，正确的是（ ）
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，将
溶液滴入氨水中，振荡，会产生蓝色沉淀
溶液中存在平衡：
，加入少量稀盐酸后溶液浅绿色会加深
有漂白性，将