题目
题型:不详难度:来源:
(1)制备溶液:
在烧瓶中(装置见上图)加入一定量和水,搅拌,通入和混合气体,反应3h。停止通入,继续反应片刻,过滤(已知)。
①石灰乳参与反应的化学方程式为 。
②反应过程中,为使尽可能转化完全,在通入和比例一定、不改变固液投料的条件下,可采取的合理措施有 、 。
③若实验中将换成空气,测得反应液中、的浓度随反应时间t变化如下图。导致溶液中、浓度变化产生明显差异的原因是 。
(2)制备高纯固体:已知难溶于水、乙醇,潮湿时易被空气氧化,100℃开始分解;开始沉淀时。请补充由(1)制得的溶液制备高纯的操作步骤[实验中可选用的试剂:、、、]。
① ;② ;③ ;④ ;⑤低于100℃干燥。
答案
解析
核心考点
试题【(12分)高纯是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以为原料制备少量高纯的操作步骤如下:(1)制备溶液:在烧瓶中(装置见上图)加入一定量和水,搅拌,通入和混合气】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)橄榄石型是一种潜在的锂离子电池正极材料,它可以通过、与溶液发生共沉淀反应,所得沉淀经80℃真空干燥、高温成型而制得。
①共沉淀反应投料时,不将和溶液直接混合的原因是 。
②共沉淀反应的化学方程式为 。
③高温成型前,常向中加入少量活性炭黑,其作用除了可以改善成型后的的导电性能外,还能 。
(2)废旧锂离子电池的正极材料试样(主要含有及少量AI、Fe等)可通过下列实验方法回收钴、锂。
① 在上述溶解过程中,被氧化成,在溶解过程中反应的化学方程式为 。
② 在空气中加热时,固体残留率随温度的变化,如下图所示。已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全脱水,则1000℃时,剩余固体的成分为 。(填化学式);在350~400℃范围内,剩余固体的成分为 。(填化学式)。
由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分。甲同学欲探究X的组成。
查阅资料:①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。
②Al3+在pH=5.0时沉淀完全;
Mg2+在pH=8.8时开始沉淀,在pH=11.4时沉淀完全。
实验过程:
Ⅰ.向化合物X粉末中加入过量盐酸,产生气体A,得到无色溶液。
Ⅱ.用铂丝蘸取少量I中所得的溶液,在火焰上灼烧,无黄色火焰。
Ⅲ.向I中所得的溶液中滴加氨水,调节pH至5~6,产生白色沉淀B,过滤。
Ⅳ.向沉淀B中加过量NaOH溶液,沉淀全部溶解。
Ⅴ.向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液,调节pH至12,得到白色沉淀C。
(1) Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊,A的化学式是__________。
(2) 由Ⅰ、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、_____________。
(3) Ⅲ中生成B的离子方程式是_____________。
(4) Ⅳ中B溶解的离子方程式是_____________。
(5) 沉淀C的化学式是_____________。
(6) 若上述n(A):n(B):n(C)=1:2:3,则X的化学式是_____________。
A.电解熔融氯化镁制取金属镁 |
B.醋酸钠结晶水合物与碱石灰共热制取甲烷。 |
C.浓硫酸与溴化钠共热制取溴化氢 |
D.饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢 |
完成下列填空:
1)用浓盐酸配制1:1(体积比)的稀盐酸(约6),应选用的仪器是_____。
a.烧杯 b.玻璃棒 c.量筒d.容量瓶
2)上述装置中,A是____溶液,溶液可以吸收_____。
3)上述装置中,b物质是_____。用这个实验得到的气体测定的分子量,如果B物质失效,测定结果____(填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)。
4)一次性饭盒中石蜡(高级烷烃)和在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之 一,测定溶出量的主要实验步骤设计如下:
剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重
为了将石蜡和碳酸钙溶出,应选用的试剂是______。
a.氯化钠溶液 b.稀醋酸 c.稀硫酸d 正已烷
5)在溶出量测定实验中,为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量,应先溶出_____后溶出_______。
6)上述测定实验中,连续_______,说明样品已经恒重。
A.HNO3 | B.AgNO3 | C.氯水 | D.H2SO4 |
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