题目
题型:不详难度:来源:
请回答下列问题:
(1)假设气流方向为左→右,则所选各仪器的接口连接顺序为(用小写字母填写):
_________________________________。
(2)连接好仪器后,要进行的操作有以下几步:
①待反应容器中的物质恢复至室温时,测量出气体体积折合到标准状况下为V mL;
②擦掉镁条表面的氧化膜,将其置于天平上称量(假定其质量为m g);
③检查各装置的气密性;
④往反应容器内加入某稀酸,至镁条不再溶解。
上述几步操作的先后顺序是 。
(3)根据实验数据可算出镁的相对原子质量,其数学表达式为____________________。
(4)若未将反应容器冷却至室温就测量气体体积,这将会使所测镁的相对原子质量数据(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)_______________。
(5)若未擦净镁条表面氧化膜就进行实验,这将会使所测镁的相对原子质量数据(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)__________________。
答案
(1)c接f、e接d (2)②③④①(或③②④①) (3)
(4)偏低 (5)偏高
解析
核心考点
试题【欲在室温和1.01×105 Pa条件下测定镁的相对原子质量。请利用下图给定的仪器中选择合适的仪器组成一套实验装置(每仪器只允许用一次)。请回答下列问题:(1)假】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
【提出猜想】
Ⅰ.所得气体的成分可能只含 一种;
Ⅱ.所得气体的成分可能含有 二种;
Ⅲ.所得气体的成分可能含有 三种。
【实验探究】
实验操作过程(略)。已知实验结束时,硫酸铜完全分解。请回答下列问题:
(1) 请你组装探究实验的装置,按从左至右的方向,各仪器接口连接顺序为:
__ (填序号)
(2) 若实验结束,B中量筒没有收集到水,则证明猜想 正确。
(3)若实验结束,经测定装置C的总质量增加了,能否肯定气体产物中含有SO2而不含SO3?
请说明理由。答:
(4)有两个实验小组进行该实验,由于加热时的温度不同,实验结束后,测得相关数据也不同,数据如下:
实验小组 | 称取CuSO4 的质量(g) | 装置C增加 的质量(g) | 量筒中水的体积折算成标 准状况下气体的体积(mL) |
一 | 6.4 | 2.56 | 298.7 |
二 | 6.4 | 2.56 | 448 |
请通过计算,推断出第一小组和第二小组的实验条件下CuSO4分解的化学反应方程式:
一组:_____________ ;
二组:_ 。
(5)该实验设计中,由于实验操作的原因容易给测定带来最大误差的两个仪器是________和_______(填代号)。
(1)为标定NaOH溶液的浓度,准确称取一定质量的邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)加入250mL锥形瓶中,加入适量蒸馏水溶解,应选用_____________作指示剂,到达终点时溶液由______色变为_______色,且半分钟不褪色。(提示:指示剂变色范围与滴定终点pH越接近误差越小。)
(2)在测定NaOH溶液浓度时,有下列操作:①向溶液中加入1~2滴指示剂; ②向锥形瓶中加20mL~30mL蒸馏水溶解; ③用NaOH溶液滴定到终点,半分钟不褪色;④重复以上操作; ⑤准确称量0.4000g ~ 0.6000g邻苯二甲酸氢钾加入250mL锥形瓶中; ⑥根据两次实验数据计算NaOH的物质的量浓度。
以上各步操作中,正确的操作顺序是________________________________。
(3)上述操作中,将邻苯二甲酸氢钾直接放在锥形瓶中溶解,对实验是否有影响?
______________。(填“有影响”或“无影响”)
(4)滴定前,用蒸馏水洗净碱式滴定管,然后加待测定的NaOH溶液滴定,此操作使实验结果____________。(填“偏大”“偏小”或“无影响”)
(5)现准确称取KHC8H4O4(相对分子质量为204.2)晶体两份各为0.5105g,分别溶于水后加入指示剂,用NaOH溶液滴定至终点,消耗NaOH溶液体积平均为20.00mL,则NaOH溶液的物质的量浓度为___________。(结果保留四位有效数字)
(1)在测定硫酸铜结晶水含量实验过程中,称量操作至少进行 次。当加热到
时,停止加热,并将坩埚放在 中冷却。当 时则可认为结晶水已经完全失去。实际操作中,有些操作会使实验结果偏高或偏低。下列操作会使测定结果偏高的是 (填字母)
A.加热温度过高而使硫酸铜部分分解 | B.坩埚用水洗后没有烘干 |
C.加热后放在空气中冷却 | D.粉末未完全变白就停止加热 |
P(s、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s);△H=-738.5kJ·mol-1
由此可知白磷的稳定性比红磷_____。(填写“强”或“弱”)
简要说明你的理由: 。
(2)该同学无法断定SO2和Na2O2反应中是否有氧气生成,拟使用下列装置进行实验
装置中B中的试剂为 ,其作用是
D中的药品为 ,其作用是
(3)为确认SO2和Na2O2反应产物,该同学设计了以下实验步骤,你认为应进行的操作按顺序排列是(填序号)
A.用带火星的细朩条靠近U形管口,观察细朩条是否着火燃烧 |
B.将C装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液 |
C.在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸钡溶液,观察是否有沉淀生成 |
D.在配成的溶液中先加入盐酸酸化,再加入氯化钡溶液,观察是否有气泡或沉淀生成 |
Ⅰ、火柴头中硫元素的实验证明
A B
⑴设计装置A中可观察到 的实验现象,即可证明火柴头上含有S元素。
⑵甲同学认为B装置中除了可选用稀高锰酸钾外还可选用:品红溶液、紫色石蕊溶液、滴有酚酞的NaOH溶液、溴水等,经大家分析后淘汰了紫色石蕊溶液和滴有酚酞的NaOH 溶液。你认为淘汰的原因可能是 。甲同学还认为在A装置中选用浓的高锰酸钾酸性溶液更好,因为浓度越大反应速率越快,你认为对吗? (先判断再说明原因)。
Ⅱ、火柴头中含有Cl元素的证明,设计了以下实验流程图:
⑴为验证火柴头中含有Cl元素的实验步骤是:取滤液C……请回答后续实验步骤 是 。
⑵有学生提出检验火柴头上KClO3另一套实验方案:
|
⑴步骤②的实验操作装置如下图所示,仪器a的名称为 ,装置B的作用是 。
则当抽滤完毕或中途停止抽滤时,最佳的正确操作是 。
⑵得到的沉淀常用95%的酒精洗涤再抽滤,试问用酒精洗涤的原因 。(3)实验测 得火柴头中KClO3的质量分数为 ;未洗涤沉淀,测得KClO3的质量分数将 (填 “偏大”、“偏小”、或“无影响”,下同)。
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