题目
题型:不详难度:来源:
| 现象 | 解释 |
A | 浓硝酸在光照下颜色变黄 | 浓硝酸不稳定 |
B | 浓硫酸可使PH试纸先变红后变黑 | 浓硫酸具有酸性和吸水性 |
C | 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成 | 说明该溶液中含有SO42- |
D | Cl2和SO2均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色 | Cl2和SO2均有漂白性 |
答案
解析
核心考点
试题【通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是 现象解释A浓硝酸在光照下颜色变黄浓硝酸不稳定B浓硫酸可使PH试纸】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)请完成SO2与少量的NaOH溶液反应的化学方程式: (2分)
(2)反应Cl2+Na2SO3+2NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中每转移2.5mol的电子则参加反应的还原剂的物质的量为 mol.(2分)
(3)吸收尾气一段时间后,吸收液(强碱性)中肯定存在Cl、OH和SO.请设计实验,探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气的CO2的影响).
①提出合理假设 .
假设1:只存在SO32-; 假设2:只存在ClO
假设3:既不存在SO32-也不存在ClO;
假设4: .(2分)
②设计实验方案进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论
限选实验试剂:3moLL-1H2SO4、0.01molL-1KMnO4、紫色石蕊试液.(每空2分)
实验步骤 | 预期现象和结论 |
步骤1:取少量吸收液于试管中,滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性,然后将所得溶液分置于A、B试管中. | |
步骤2: | |
步骤3: | |
A.某固体中加入稀盐酸,产生了无色气体,证明该固体中一定含有碳酸盐 |
B.某溶液中滴加BaCl2溶液,生成不溶于稀HNO3的白色沉淀,证明一定含有SO42- |
C.某无色溶液滴入酚酞试液显红色,该溶液一定是含有大量的H+ |
D.验证某不纯的烧碱溶液中是否含Cl-,先加过量的稀硝酸除去OH-,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀,证明含Cl- |
A.把pH试纸浸入待测溶液中,测定溶液的pH |
B.称NaOH固定质量时。将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上进行称量 |
C.苯酚沾在皮肤上,应立即用酒精清洗 |
D.浓硫酸溅在皮肤上,应立即用烧碱溶液冲洗 |
A.滴定前锥形瓶用蒸馏水润洗过 |
B.滴定前锥形瓶中加入待测盐酸后又加蒸馏水 |
C.滴定前读数方法正确,滴定后俯视读数 |
D.滴定前尖嘴中气泡未排除即进行滴定,滴定后尖嘴无气泡 |
A.Cl2的水溶液可以导电,说明Cl2是电解质 |
B.在少量Fe(NO3)2试样的水溶液中,滴加稀H2SO4酸化,再滴加KSCN溶液变成血红色,说明Fe(NO3)2试样已经变质 |
C.向淀粉碘化钾的溶液中加入氯水,溶液变为蓝色,说明Cl2的氧化性强于I2 |
D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,加入BaCl2溶液后,溶液褪色,说明BaCl2溶液有酸性 |
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