题目
题型:不详难度:来源:
(1)方案一:称取一定质量的样品,置于坩埚中加热至恒重后,冷却,称取剩余固体质量,计算。实验中加热至恒重的目的是 。
(2)方案二:按下图装置进行实验。并回答以下问题。
①实验前先_______________。分液漏斗中应该装_____(盐酸或硫酸)。D装置的作用是 。
②实验中除称量样品质量外,还需称___________装置前后质量的变化。
③根据此实验得到的数据,测定结果有误差。因为实验装置还存在一个明显缺陷,该缺陷是 。
(3)方案三:称取一定量样品,置于小烧杯中,加适量水溶解,向小烧杯中加入足量氯化钡溶液。过滤、洗涤,干燥沉淀,称量固体质量,计算:
①过滤操作中,除了烧杯外还用到的玻璃仪器有_______________;
②实验中判断沉淀是否完全的方法是 。
③如加入试剂改为氢氧化钡,已知称得样品9.5g,干燥的沉淀质量为19.7g,则样品中碳酸钠的质量分数为____________(计算结果保留两位有效数字)。
答案
(2)①检查装置的气密性(1分) 硫酸(1分)
防止空气中水蒸气、CO2进入C管被吸收(2分) ② C(2分)
③需设计一将A、B中的CO2全部吹入C中吸收的气体装置(2分)
(3)①玻璃棒. 漏斗(2分)
②在反应后小烧杯的上清液中,再滴加BaCl2溶液少许,如无白色沉淀生成说明沉淀完全(2分)
③ 56%(2分)
解析
核心考点
试题【为测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数,设计如下实验方案:(1)方案一:称取一定质量的样品,置于坩埚中加热至恒重后,冷却,称取剩余固体质量,计算。实验中加热】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
选项 | 实验操作 | 实验目的或结论 |
A | 将某气体通入品红溶液中,溶液褪色 | 该气体中有SO2 |
B | 室温下,分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液,再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸 | 研究浓度对反应速率的影响 |
C | 下层液体从分液漏斗下端管口放出后,关闭活塞,换一个接收容器,再将上层液体从下端管口放出 | 取出分液漏斗中的上层液体 |
D | 向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不显红色;再向溶液中加入几滴新制的氯水,溶液变为红色 | 说明该溶液中一定含有Fe2+ |
A.实验材料的数量、温度和时间都可能是实验的变量 |
B.各种实验中都必须设置空白对照组,确保单一变量 |
C.数据测量应力求精确,因而需要多次测量求平均值 |
D.探究实验设计中,实验结果总是与提出的假设一致 |
(2)反应后,钠在煤油层和水层界面之间上下跳动,反应平缓连续进行。试说明产生上述现象的原因: 。
(已知:4H++2 [Ag(S2O3)2]3- = Ag2S↓+3S↓+3SO2↑+SO42-+2H2O)
⑴操作Ⅲ的名称是 ;操作Ⅱ需要的主要玻璃仪器有 。
⑵加入锌粉的目的是将少量溴化银中的银还原出来,该反应的离子反应方程式为 。
⑶液体B中除含有Br-,还有SO42-,检验溶液中存在SO42-的操作是 。
⑷步骤③实验操作时,也常采用加入适量硝酸钾加盖后再灼热的方法,推测加硝酸钾的目的可能是 。
⑸通过上述回收银的流程中,从绿色化学的要求看,存在的不足为 。
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