题目
题型:不详难度:来源:
一、配制0.100mol·L-1AgNO3溶液
准确称取AgNO38.50g,溶于500mL不含氯离子的蒸馏水中,摇匀后,贮存于带玻璃塞的棕色试剂瓶中。
二、0.100mol·L-1AgNO3溶液的标定
准确称取0.585g NaCl于100mL烧杯中,用蒸馏水溶解后,定量转移入100mL容量瓶中,加水稀释至刻度,摇匀。
取所配NaCl溶液25.00mL 3份,分别置于锥形瓶中,加25mL水,1mL 5% K2CrO4溶液,在不断摇动下用AgNO3溶液滴定,至溶液呈砖红色[2Ag++CrO===Ag2CrO4↓(砖红色)]。实验测得三次所耗硝酸银溶液体积的平均值为26.32mL。
三、氯化物试样中氯的测定
准确移取25.00mL氯化物试液3份,分别置于锥形瓶中,加入25mL水,1mL 5% K2CrO4溶液,在不断摇动下用AgNO3标准溶液滴定至溶液呈砖红色。实验测得三次所耗硝酸银溶液的体积的平均值为VmL。
回答下列问题:
(1)NaCl固体使用前,要将其置于坩埚中加热,并用 不断搅拌,以除掉氯化钠晶体中的水。
(2)AgNO3溶液需要标定的主要原因是 。
(3)指示剂CrO在溶液中存在下列的平衡:2H++2CrO2HCrOCr2O+H2O,由此判断该滴定适宜的pH值范围可能是 。(填代号)
A.1——6.5 B.6.5——10.5 C.10.5——14
(4)用硝酸银滴定氯离子达到化学计量点时,c(Ag+)=c(Cl-),若此时要求不生成Ag2CrO4沉淀,c(CrO)最大不能超过 mol·L-1,因此,实验中对指示剂的浓度有较高的要求。(已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.8×10-12)
(5)CrO的黄色对滴定终点的判断没有影响的原因是 。
(6)AgNO3标准溶液的准确浓度为 mol·L-1,列出计算可溶性氯化物试液中氯元素的含量的式子: g·L-1。
答案
解析
核心考点
试题【可溶性氯化物中氯含量的测定常采用莫尔法,此法是以K2CrO4为指示剂,用AgNO3标准溶液进行滴定。其实验步骤为:一、配制0.100mol·L-1AgNO3溶液】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
| 实验事实 | 结论 |
A | NH3的水溶液能导电 | NH3是电解质 |
B | SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀 | BaSO3不溶于强酸 |
C | Ca(ClO)2溶液中通入CO2产生白色沉淀 | 酸性:H2CO3 >HClO |
D | Na2SiO3溶液中滴入盐酸,产生白色沉淀 | 非金属性:Cl>Si |
A.SO2通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色,说明SO2具有漂白性 |
B.用蒸馏水将PH试纸先润湿,可用于检验氨气 |
C.可用瓷坩埚熔化各种钠的化合物 |
D.某溶液中加Ba(NO3)2溶液,再加入稀盐酸,沉淀不溶解,则原溶液中一定有SO42- |
请按要求填空:
(1)仪器甲的名称是__________________;
(2)利用B装置可制取的气体有_________;(写出一种即可).
(3) A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验.
若在丙中加入适量水,即可制得氯水.将所得氯水分为两份,进行Ⅰ、Ⅱ两个实验,实验操作、现象、结论如下:
实验序号 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
Ⅰ | 将氯水滴入品红溶液 | 溶液褪色 | 氯气与水反应的 产物有漂白性 |
Ⅱ | 氯水中加入 碳酸氢钠粉末 | 有无色气泡产生 | 氯气与水反应的 产物具有酸性 |
请你评价实验Ⅰ、Ⅱ的结论是否合理?若不合理的请直接说明理由
实验Ⅰ___________________________________________________
实验Ⅱ____________________________________________________.
(4)B、D、E装置相连后,在B中盛装浓硝酸和铜片(放在有孔塑料板上),可制得并进行NO2有关实验.
①欲用D装置验证NO2与水的反应,其操作步骤为:先关闭止水夹a和b,再打开止水夹c,使烧杯中的水进入试管丁的操作是_______.
②试管丁中集满NO2,再与水充分反应后,向试管内缓缓通入一定量的氧气,直到试管内全部充满水,则所得溶液中溶质的物质的量浓度是_______mol/L(气体按标准状况计算).
已知:在20℃时,氯化铜的溶解度是73g;常温下,金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表。
金属离子 | 开始形成氢氧化物沉淀的pH | 完全形成氢氧化物沉淀的pH |
Fe2+ | 7.0 | 9.0 |
Fe3+ | 1.9 | 3.2 |
Cu2+ | 4.7 | 6.7 |
(1)步骤①的焙烧过程中需要通入氧气。在实验室中使用中学化学常见物质、下图所示装置制取氧气,试写出你熟悉的、符合上述条件的两个化学方程式
(2)在焙烧过程中还有废气产生,其中一种是主要的大气污染物。
若在实验室中以碱液吸收处理之,下列A、B、C装置中可行的是____(填字母);若选用甲装置,则烧杯中的下层液体可以是
(3)步骤②酸浸过程中,需要用到3 mollL的盐酸l00mL,配制该盐酸溶液时,除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需要的仪器有____;
(4)步骤④加入物质X的目的是 ,物质X可以选用下列物质中的 ;
A.氧化铜 B.稀盐酸 C.氨水 D.氧化亚铁
(5)在整个生产流程中,共需要进行 次过滤操作。
2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑;下图的装置可用来检验上述反应中所有的气体产物,请回答下列问题:
(1)用于检验SO2气体的装置是 (填装置的字母),确认水蒸气存在的现象是 ;
(2)利用装置B可以确认的产物是 ,装置B中的甲溶液可选(填序号) ,
①足量澄清石灰水 ②足量氯化钡溶液 ③足量硝酸钡溶液
该装置中冷水的作用是 ;
(3)为探究Fe2O3的性质和用途,取试管中少许固体溶于适量盐酸中制备饱和铁盐溶液,将此饱和溶液逐滴加入沸水中加热片刻,观察液体的颜色变为 ,检验该分散系的最简方法为 。
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