题目
题型:不详难度:来源:
A.用结晶法从水溶液中获得氯化铁晶体 |
B.用纸上层析法检验氯化铁溶液中是否混有少量氯化铜 |
C.为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热,所用酸和碱的物质的量必需相等 |
D.用AgNO3溶液、稀硝酸鉴别亚硝酸钠和食盐 |
答案
解析
答案:C
A.正确,先向溶液中加适量盐酸,蒸发浓缩、冷却结晶,从水溶液中获得氯化铁晶体;
B.正确,溶质粒子在同一介质中运动的速率不同,用纸上层析法检验氯化铁溶液中是否混有少量氯化铜;
C.不合理,为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热,所用酸和碱的物质的量必需有一种过量。
D.正确,用AgNO3溶液、稀硝酸鉴别亚硝酸钠和食盐,食盐形成AgCl沉淀。
核心考点
试题【下列实验方法使用不合理的是A.用结晶法从水溶液中获得氯化铁晶体B.用纸上层析法检验氯化铁溶液中是否混有少量氯化铜C.为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热,所】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
请回答:
(1)在实验过程中,需要加热的装置有 (填装置序号)。
(2)装置B中发生反应的化学方程式是 ;
能验证B中反应产物的实验现象是 。
(3)装置D中碱石灰的作用是 。
请回答:
(1)为进行操作①、②,需要用到的玻璃仪器有_____________________。
(2)原样品中氮元素的质量分数为_________________(用含W、m的代数式表示)。
(3)若该同学由于操作不当而使测定结果偏低,其原因可能是_________(填字母)。
a. 试剂①用量不足 b. 固体未经洗涤
c. 试剂②用量不足 d. 气体C未经干燥
①将菠菜样品预处理,得到含有草酸及草酸盐的溶液。
②调节溶液至弱碱性,滴加足量CaCl2溶液,产生白色沉淀,过滤得到CaC2O4固体。
③用稀HCl溶解CaC2O4配成100mL溶液,然后用KMnO4标准溶液滴定2~3次。
(1)步骤①中““样品预处理”的方法是 。
A.灼烧成灰、浸泡、过滤 B.研磨榨汁、浸泡、过滤
(2)步骤②中“调节溶液至弱碱性”的目的是______________________ 。
(3)步骤②进行中应及时验证CaCl2溶液已“足量”,操作方法和现象是: _。
(4)步骤③中用到的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、胶头滴管、玻璃棒外,还有 。
(5)本实验中滴定不需要另加指示剂,滴定终点的现象是______________________。
(已知)
(1)装置甲的作用是 。
(2)装置丁中的实验现象是 。
(3)若丙中铁的氧化物的化学式为FexOy,则丙中反应的化学方程式为 。若丙中铁的氧化物质量为3.92g,且完全反应,丁中生成沉淀的质量为13.79g,试确定该氧化物中x : y= ,该固体粉末的组成为 。
①用0.1000mol/L的标准盐酸润洗酸式滴定管2~3次
②取标准盐酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2~3mL处
③把盛有标准盐酸的酸式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液
④调节液面至“0”或“0”刻度以下,记下读数
⑤取20.00mL待测NaOH溶液注入洁净的锥形瓶中,并加入2~3滴甲基橙试液
⑥把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准盐酸滴定至终点,记录滴定管读数
请回答下列问题:
(1)判断到达滴定终点的现象是 。
(2)某次滴定时的滴定管中的液面如右图所示,其读数为 mL。
(3)根据下列数据:
滴定次数 | 待测液体积(mL) | 标准盐酸体积(mL) | |
滴定前读数(mL) | 滴定后读数(mL) | ||
第一次 | 20.00 | 0.50 | 25.40 |
第二次 | 20.00 | 4.00 | 29.10 |
(4)下列实验操作会使实验结果偏高的是 。
A、锥形瓶用待测液润洗后再注入待测液
B、酸式滴定管未用标准液润洗,便装入标准液
C、酸式滴定管滴定前俯视读数,滴定后仰视读数
D、酸式滴定管滴定前有气泡,滴定后无气泡
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