题目
题型:不详难度:来源:
(1)这8个实验是如何分组的?请写出各组的试管编号:
第一组 第二组 第三组 ,
你认为如此分组的依据是: 。
(2)写出试管②⑤的实验现象及有关的离子方程式:
② ; 。
⑤ ; 。
(3)请作为课外活动小组成员,根据实验及现象的分析、比较,归纳出的结论(至少答3条):
①_________________________________________________;
②_________________________________________________;
③__________________________________________________。
答案
(2) (共4分,现象各1分、离子方程式各1分)
② 固体溶解,得到蓝色的溶液 ; CuO+2H+=Cu2++H2O。
⑤ 镁条溶解,产生大量气体 ; Mg +2H+=Mg2++H2↑.
(3)(共3分写出其中三个点给满分)
①酸能跟某些金属氧化物反应;②酸能跟某些盐反应;③酸能跟多种活泼金属反应;
④酸并不能跟所有金属反应;⑤酸与活泼金属反应时速度不同
解析
核心考点
试题【(12分)同学们课外探究酸的性质活动中将以下8个实验分为三组进行(如下图所示)。(1)这8个实验是如何分组的?请写出各组的试管编号:第一组 第二组 】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.容量瓶中原有少量蒸馏水 | B.定容时俯视刻度线 |
C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里 | D.称量时误操作为“左码右物” |
回答下列问题:
(1)充分煅烧110吨石灰石得到固体66吨,则石灰石中碳酸钙的质量分数为 %。
(2)假设第①步反应完全进行,则第②步反应过滤后得到的不溶液性滤渣的成分为
。
(3)第③步反应一般不采用通入CO2的主要原因是 ,相应的离子方程式为 。
(4)CaCO3是一种难溶液物质,25℃时其KSP=2.8×10-9。现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为2.0×10-4mol/L,则生成沉淀所需CaCl2溶液的物质的量浓度最小是 。
(5)某生用石灰石为原料,设计了另一种制备碳酸钙的实验方案,其流程图如下
与前一方案相比较,该方案的优点是 。
选项 | 实验操作 | 实验目的或结论 |
A | 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末,搅拌一段时间后过滤 | 除去MgCl2溶液中少量的FeCl3 |
B | 向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀,继续加稀硝酸沉淀不消失 | 证明溶液中含SO42- |
C | 向某溶液中加入稀盐酸,放出无色无味的气体,将气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊 | 证明该溶液中存在CO32- |
D | 向0.1mol/LFe SO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液,KMnO4溶液褪色 | 证明Fe2+具有氧化性 |
A.4种 | B.5种 | C.6种 | D.7种 |
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