题目
题型:不详难度:来源:
(1)移取10.00 mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250mL (填仪器名称)中,加水衡释至刻度,摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸馏水稀释,作被测试样。
(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样,其反应的离子方程式如下,请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。
MnO4-+ H2O2+ H+= Mn2++ H2O+□
(3)滴定时,将高锰酸钾标准溶液注入 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴定到达终点的现象是 。
(4)重复滴定三次,平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL,则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为 。
(5)下列操作能使测定结果偏高的是
A.滴定前滴定管尖嘴中有气泡,滴定后气泡消失。 |
B.读取高锰酸钾标准溶液的刻度时,滴定前平视,滴定后俯视。 |
C.滴定前,在用蒸馏水洗涤滴定管后,未用高锰酸钾标准液润洗。 |
D.滴定过程中,锥形瓶中部分溶液溅出 |
答案
解析
核心考点
试题【过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂,它的水溶液又称为双氧水,常用作消毒、***菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液,准确测定了过氧化氢的含量,请填写下列】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称)。
(2)人们常将配制过程简述为以下各步骤:
A.冷却 | B.称量 | C.洗涤 | D.定容 E.溶解 F.摇匀。 G.移液 |
(3)计算该实验用托盘天平称取NaOH的质量为 g。在实验中其他操作均正确,若定容时俯视视刻度线,、则所得溶液浓度 0.lmol/L(填“大下”、“等于”或“小于”,下同)。若移液时,容量瓶内已有少许蒸馏水,则所得溶液浓度 0.lmol/L。
(4)根据计算得知,所需质量分数A 98%、密度为1184g/cm3的浓硫酸的体积为____mL(保留一位小数)。
A.硝基苯、苯、乙醇三种液体 |
B.硫酸钠、硝酸钾、氯化钡三种固体 |
C.硫磺、过氧化钠、氯化钙三种固体 |
D.氯化铝、偏铝酸钠、烧碱三种固体 |
A.在催化剂存在的条件下,苯和溴水发生反应可生成无色、比水重的液体溴苯 |
B.将铜丝弯成螺旋状,在酒精灯上加热变黑后,立即伸入盛有无水乙醇的试管中,反复操作完成乙醇氧化为乙醛的实验 |
C.醇中含有少量水可加入硫酸铜再蒸馏制得无水乙醇 |
D.石油蒸馏时,放入几片碎瓷片,以避免混合液在受热沸腾时剧烈跳动 |
F.验证溴乙烷水解产物时,将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合,充分振荡溶液、静置、待液体
A.移液后,未洗涤烧杯和玻璃棒。 |
B.颠倒摇匀溶液后,发现液面低于刻度线,再补加水到刻度线 |
C.定容时,俯视刻度线 |
D.原容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥 |
(1)氮化铝(AlN)制备:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO,反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。
(2)AlN产品中常含有Al4C3、碳和Al2O3等杂质,已知Al4C3与水反应生成CH4,CH4与CuO发生反应:
CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu。为测定产品中有关成分的含量,所需仪器如下:
【测定样品中Al4C3的含量】
若各装置连接的顺序为:A→C→F→C→D→E,请补充操作步骤:
①称量D的质量,按顺序组装仪器,检查装置的气密性,将试样放入锥形瓶中;
② ;③ ;④ ;⑤ ;⑥再次称量D的质量;
⑦重复步骤⑤和⑥的操作,直到D的质量基本不变。
【测定AlN的含量】
已知AlN能够水解,请选择合适的药品和装置,按气流方向连接各装置,其顺序为:
→ → →E。若试样为mg ,测得C增重n g,则AlN的质量分数是 。
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