题目
题型:不详难度:来源:
(1)经计算需要CuSO4·5H2O: 克;
(2)把CuSO4·5H2O放入烧杯中,加入适量水溶解;
(3)把所得溶液沿玻璃棒注入容积为 的 中,并用适量水洗涤
和 2~3次,把洗涤液也移入容量瓶中,并摇匀;
(4)再缓缓地加水,到接近刻度线1cm~2cm处,改用 加水,使溶液的凹液面的最低处与刻度线相切;
答案
玻璃棒 , 烧杯内壁 (4) 胶头滴管
解析
核心考点
试题【用CuSO4·5H2O配制500mL0.2 mol·L-1CuSO4溶液,在下列空格中填写所用仪器的名称及操作方法:(1)经计算需要CuSO4·5H2O: 】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.实验①:挤出胶头滴管中的NaOH溶液,观察Fe(OH)2沉淀的颜色 |
B.实验②:继续煮沸溶液至红褐色,停止加热,当光束通过体系时产生丁达尔效应 |
C.实验③:通过观察酸性KMnO4溶液紫色褪去,确认有乙烯生成 |
D.实验④:控制一定温度,将石油分离为汽油、柴油等 |
日常生活用水和工业废水的处理。
(1)为检测PAFC中Al和Fe含量,采用如图所示流程进行。
回答下列问题:
①PAFC中铁元素的化合价为_________。
②步骤I中的试剂A是______ ___(填“氨水”或“氢氧化钠溶液”)。
③步骤Ⅱ的名称是 。
④步骤Ⅲ的离子方程式为_________________________________ __。
(2)某工厂欲以工业废料(金属铝、铁及其氧化物)为原料制取PAFC,设计如下流程:
①所得酸性溶液中,不能确定是否一定存在的阳离子是___________
A、Al3+ B、Fe2+ C、Fe3+ D、H+
为证明该离子确实存在,可采用的试剂是_____________________。
②往酸性溶液中加入试剂X的目的是_________________________________。
(1)反应Al2O3+N2+ 3C 2AlN+3CO中,氧化剂是 。
(2)AlN也可以与强碱溶液反应。完成下列方程式:
AlN+NaOH+H2O= +
(3)Al 4C3与水反应生成甲烷,反应方程式是
甲烷与CuO反应的化学方程式如下:
CH4+4CuO CO2+2H2O+4Cu
为测定产品中有关成分的含量,所需仪器如下:
Ⅰ.测定样品中含有少量Al4C3的含量,各装置连接的顺序为A→C→F→C→D→E。主要实验步骤如下:
①称量D的质量,按顺序组装仪器,将试样放入锥形瓶中,检查装置的气密性
②从分液漏斗缓缓滴入稀硫酸,直到不再产生气体时为止
③点燃F酒精灯
④缓缓鼓入一定量的N2
⑤再次缓缓鼓入一定量的N2
⑥再次称量D的质量
⑦重复步骤⑤和⑥的操作,直到D的质量基本不变
操作的先后顺序是①→ →⑤→⑥→⑦,操作④的目的是 。
Ⅱ.为测定AlN的含量,请选择合适的药品和装置,按气流方向连接各装置,其顺序为:
→ → →E
若试样为mg,测得C增重n g,则AlN的质量分数是 。
A.某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀,说明一定含SO42- |
B.除去生石灰中的石灰石,可加水后进行过滤 |
C.某无色溶液中滴入紫色石蕊试液显红色,说明该溶液呈碱性 |
D.可以用溶解、过滤、蒸发的方法除去BaCl2中的BaSO4 |
(1)本实验所需的仪器为(填序号)②
①量筒 ②托盘天平 ③烧杯 ④漏斗 ⑤250ml 容量瓶 ⑥ 100ml容量瓶 ⑦药匙 ⑧ 胶头滴管
除上述仪器中可使用的以外,还缺少的仪器 。它在该实验中的用途中
① 。② 。
(2)在使用容量瓶之前必须进行的操作是: 在容量瓶中标有①温度,② ,③ 三个特征标志。
(3)请写出该实验的实验步骤。
①计算,②称量,③ ,④ ,⑤ ,⑥定容。
(4)在实验过程中出现如下情况应该该如何处理
①加蒸馏水时不慎超过刻度线应 。
②加蒸馏水到刻度线以下1cm至2cm处应
③向容量瓶中倾倒溶液时应
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